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FUNÇÕES INORGÂNICAS

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  1. FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Rodrigo Marinho Fernandes Química

  2. Antigamente... • Ácidos: sabor azedo acentuado • Bases: gosto de sabão • Mudam a cor de certos corantes (= indicadores). Ex.: Tornassol corante vegetal obtido de um líquen.

  3. Em 1884... • Svante August Arrhenius(químico sueco): • Ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio (H+). HCl(aq)+ H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq) • Base é um composto que produz íon hidróxido (OH-) na água. NaOH(aq) + H2O(l) Na+(aq) + OH-(aq)

  4. O metal Sódio produz íons OH- quando reage com a água: Na(s) + H2O(l) Na+(aq) + OH-(aq)+ H2(g) Mas não conta como uma base de Arrhenius, porque é um elemento e não um composto como requer a definição.

  5. Base de Arrhenius é tudo aquilo que termina com OH na fórmula??? NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)4 NH3 (amônia) é uma base de Arrhenius??? NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq) Produziu íons hidróxido (OH-)? SIM! É um composto? SIM! Então é classificada como uma Base para o nosso amigo Arrhenius.

  6. ÁCIDOS • CLASSIFICAÇÃO: • Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (H+): 1H+monoácido 2H+ diácido 3H+ triácido

  7. Quanto à presença ou não de OXIGÊNIO na molécula: HIDRÁCIDOS: não têm O. Ex.: HCl, H2S, HI, HBr. Nomenclatura:ÁCIDO elemento ÍDRICO HCl = ácidoclorídrico. H2S = ácidosulfídrico. HI = ácidoiodídrico. HBr = ácidobromídrico. Força: o ácido vai ser tanto mais forte quanto mais facilmente ele perder um H+ na água. FORTES: HCl > HBr > HI MODERADO: HF FRACOS: os demais (H2S, H2Se, etc...)

  8. OXIÁCIDOS: têm O. Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4. Nomenclatura: achar o Nox do elemento central. Nox Nome do ácido +1 ou +2 hipoelementooso +3 ou +4 elementooso +5 ou +6 elementoico +7 perelementoico EXCEÇÕES: H2CO3 e H3BO3 Ácido carbônico Ácido bórico +2 +6 -2 H2 S O4 ÁCIDO SULFÚRICO +1 +6 -2 +3+3 -6 H3 P O3 ÁCIDO FOSFOROSO +1 +3 -2 +1 +1 -2 H N O ÁCIDO HIPONITROSO +1+1 -2 +1 +7 -8 H Mn O4 ÁCIDO PERCLÓRICO +1 +7 -2 FORÇA DE OXIÁCIDOS: Nº de O – Nº de H+ = 0: fraco; =1: moderado; =2 ou3: forte

  9. HCl + H2O  H3O+ + Cl-

  10. HCl + H2O  H3O+ + Cl-

  11. DICA: Grau de ionização = α = moléculas ionizadas x 100 moléculas dissolvidas H2S = 1 x 100 = 10% 10 H2SO4 = 2 x 100 ≈ 67% 3 HNO3 = 8 x 100 = 80% 10

  12. HCl= FORTE H2SO4= 4 – 2 = 2 FORTE H3BO3= 3 – 3 = 0 FRACO H2CO3 = 3 – 2 = 1 MODERADO HCl 1 H+ + Cl-1 H2SO4  2 H+ + SO4-2 H3BO3  3 H+ + BO3-3 H2CO3  2 H+ + CO3-2

  13. α = 1 é a mesma coisa que α = 100%  ÁCIDOS FORTES HNO3= 3 – 1 = 2 FORTE

  14. Bases • São substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam o íon OH- (hidroxila). NaOHNa+1 + 1OH- Ca(OH)2Ca+2 + 2OH- Al(OH)3Al+3 + 3OH- Nomenclatura:Hidróxido de nome do elemento NaOH = hidróxido de sódio Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio Al(OH)3 = hidróxido de alumínio NH4OH = hidróxido de amônio Se aparecer os elementos Fe Cu Sn Mn Pb Au  tem que colocar números romanos ao final do nome! Fe(OH)2 = hidróxido de ferro IIFe(OH)3 = hidróxido de ferro IIIPb(OH)4 = hidróxido de chumbo IV

  15. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES • Quanto à FORÇA: Fortes: grupos 1 e 2. NaOH, Ca(OH)2, LiOH, etc. Fracas: as demais. CuOH, Zn(OH)2, NH4OH, etc... Exceção: Mg(OH)2 é fraca! • Quanto à SOLUBILIDADE em água: Solúveis: NH4OH, GRUPO 1. NaOH, etc. Pouco solúveis: GRUPO 2. Ca(OH)2, etc. Insolúveis: as demais. Fe(OH)2, etc...

  16. F V V V