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UNIVERSIDAD PRIVADA JUAN MEJÍA BACA. Tabla Periódica Moderna. Profesor: Ing. Alberto Carrasco Tineo. Ley Periódica. 1913- Moseley ordenó los elementos en órden creciente de su número atómico

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Presentation Transcript

UNIVERSIDAD PRIVADA

JUAN MEJÍA BACA

Tabla Periódica

Moderna

Profesor: Ing. Alberto Carrasco Tineo


Ley peri dica
Ley Periódica

1913- Moseley ordenó los elementos en órden creciente de su número atómico

Ley Periódica – Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar el número atómico.(Z)

2


Glenn Theodore Seaborg : Seaborgio ( Z = 106 ).

  Es el único científico que ha tenido este honor en vida , distribuyo la tabla periódica de los elementos químicos en bloques s , p , d y f modificó la tabla periódica de Mendeleev, la actual tabla periódica es  la tabla periódica de elementos químicos de Seaborg.

  Falleció el 25 de Febrero del año 1999  a la edad de 86 años.

TODAS LAS TABLAS PERIÓDICAS EN USO ACTUALMENTE SIGUEN LA DISTRIBUCION DE ELEMENTOS QUIMICOS EN BLOQUE s , p, d yf   HECHA POR CARL SEABORG.

3


4


. Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.


Propiedades peri dicas
Propiedades periódicas

Tamaño del átomo

Radio atómico

Radio iónico

Energía de ionización.

Afinidad electrónica.

Electronegatividad

Carácter metálico.

6


Radio at mico
Radio atómico

Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.



Radio i nico
Radio iónico

Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.

Los cationes son menores que los átomos neutros

Los aniones son mayores que los átomos neutros

.


El catiónsiempre es más pequeñoque el átomo delcual se forma.

El aniónsiempre es más grandeque el átomo delcual se forma.


La energía de ionización

Es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para extraer un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental y formar un catión”..

I1 + X (g) X+(g) + e-

I2 + X (g) X2+(g) + e-

I3 + X (g) X3+(g) + e-

I1 primera energía de ionización

I2 segunda energía de ionización

I3 tercera energía de ionización

I1 < I2 < I3


Esquema de variaci n de la energ a de ionizaci n ei
Esquema de variación de la Energía de ionización (EI).

Aumento en la Energía de ionización


X (g) + e- X-(g)

F (g) + e- X-(g)

O (g) + e- O-(g)

Afinidad electrónica

Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. Generalmente es exotérmica

DH = -328 kJ/mol

EA = +328 kJ/mol

DH = -141 kJ/mol

EA = +141 kJ/mol



Electronegatividad en y car cter met lico
Electronegatividad (EN )y carácter metálico

Son conceptos opuestos (a mayor EN menor carácter metálico y viceversa).

EN mide la tendencia de un átomo a atraer los e– hacía sí.

EN es un compendio entre EI y AE.

Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4 (F).


Aumento de en en la tabla peri dica
Aumento de EN en la tabla periódica


Car cter met lico
Carácter metálico

Es una indicación de la habilidad de los átomos de donar electrones. Se oxidan, mayor fuerza reductora

17


Car cter no met lico
CARÁCTER NO METÁLICO

Facilidad de los átomos de ganar electrones

Se reducen

Poseen mayor fuerza oxidante

18



Elementos del bloque d :

Sc, Ti, V, Cr, Mn

Fe, Co, Ni, Cu, Zn

todos ellos de claro

comportamiento metálico

21


Metales de transici n

Metales de transición

  • LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN

3

IIIB

4

IVB

5

VB

6

VIB

7

VIIB

9

VIIIB

11

IB

12

IIB


Titanio
TITANIO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

Símbolo es: Ti

Numero atómico: 22

Peso atómico: 47.90

Punto de fusión: 1.660 ºC

Punto de ebullición: 3.287 °C

Densidad relativa: 4,5

Extremadamente frágil en frío

Maleable y dúctil al rojo vivo


COBALTO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

Símbolo: Co

Metálico, magnético, color blanco plateado

Su número atómico: 27

Su peso atómico: 58.93

Poca solidez y escasa ductilidad a temperatura normal

Dúctil a altas temperaturas

Punto de fusión: 1.495 °C

Punto de ebullición: 2.870 °C

Su densidad: 8,9 g/cm3


CROMO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

  • Símbolo: Cr

  • Número Atómico: 24

  • Peso Atómico: 52

  • Punto de Fusión: 1.857 °C

  • Punto de Ebullición: 2.672 °C

  • Densidad: 7.2 g/cm3

  • Metal de transición del grupo VI B de color blanco plateado, duro y quebradizo

  • Muchas gemas preciosas deben su resplandor a la presencia de cromo


Aluminio
ALUMINIO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

Es un metal plateado muy ligero, su masa atómica es 26,9815; tiene un punto de fusión de 660 ºC, un punto de ebullición de 2.467 ºC y una densidad relativa de 2,7.

Es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.

Es muy electropositivo y extremamente reactivo, al contacto con el aire se cubre rápidamente con una capa dura y transparente de óxido de aluminio que resiste la posterior acción corrosiva.

Por esta razón, los materiales hechos de aluminio no se oxidan.


Hierro
HIERRO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

Es un elemento metálico, magnético, maleable, dúctil y de color blanco plateado. Tiene de número atómico 26 y es uno de los elementos de transición del sistema periódico.

El hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria; es difícil magnetizarlo en caliente, y a unos 790 °C desaparecen las propiedades magnéticas.

Tiene un punto de fusión de unos 1535 °C, un punto de ebullición de 2750 °C y una densidad relativa de 7,86. Su masa atómica es 55,847.


Cobre
COBRE CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

  • Símbolo: “Cu”

  • Número atómico: 29

  • Punto de fusión: 1.083 °C

  • Punto de ebullición: 2.567 °C

  • Densidad relativa: 8,9 g/cm3

  • Masa atómica: 63,846

  • Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste


ZINC CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

  • Símbolo: Zn

  • Número atómico: 30

  • Peso atómico: 65.37.

  • Metal maleable, dúctil y de color gris.

  • Es uno de los elementos menos comunes.

  • .Se funde a 420ºC (788ºF)

  • Hierve a 907ºC (1665ºF)

  • Su densidad es 7.13 veces mayor que la del agua.


N quel
NÍQUEL CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

  • Es un elemento metálico magnético, de aspecto blanco plateado

  • Es uno de los elementos de transición del sistema periódico y su número atómico es 28

  • Su símbolo es “Ni”

  • Durante miles de años el níquel se ha utilizado en la acuñación de monedas en aleaciones de níquel y cobre.

  • El níquel es un metal duro, maleable y dúctil, que puede presentar un intenso brillo.


Metales alcalinos

1 CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

IA

  • El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas.

Metales alcalinos

  • Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.

  • Son metales blandos, se cortan con facilidad.

  • Los metales alcalinos son de baja densidad

  • Estos metales son los más activos químicamente

  • No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:

  • El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.

  • El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.


Metales alcalinot rreos

2

IIA

Metales alcalinotérreos

  • Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos

  • Son menos reactivos que los metales alcalinos

  • No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos


Metales de transici n internos

Metales de transición internos de sus óxidos

Estos elementos se llaman también tierras raras.


Estudio general de los elementos no metales
ESTUDIO GENERAL de sus óxidos DE LOS ELEMENTOS. NO METALES

  • Propiedades generales (físicas y químicas).


No metales

NO METALES de sus óxidos


Situaci n de no metales en tabla peri dica

Situación de no metales en tabla periódica de sus óxidos

Los no metales son más electronegativos que los metales.

La electronegatividad de los elementos aumenta de izquierda a derecha a lo largo de cualquier periodo y de abajo hacia arriba en cualquier grupo de la tabla periódica.

Con excepción del hidrógeno, los no metales se concentran en la parte superior derecha de la citada tabla.


Propiedades generales

Propiedades generales de sus óxidos

Propiedades físicas

Suelen tener poco peso específico, en relación con el que poseen los metales.

No son dúctiles ni maleables.

Carecen de brillo metálico, excepto algunos (p.e.: arsénico).

Son malos conductores del calor y de la electricidad.

Poseen bajo punto de fusión.

A temperatura ambiente, pueden ser sólidos, líquidos ó gases.


Propiedades generales1

Propiedades generales de sus óxidos

Propiedades químicas

Pueden tener números de oxidación tanto positivos como negativos.

Los compuestos que se forman por la combinación entre metales y no metales tienden a ser iónicos, formando un catión metálico y un anión no metálico.

Tienen la tendencia a adquirir electrones y presentar una electroafinidad notablemente elevada.

Sus óxidos tienen características ácidas.

Forman fácilmente compuestos con el hidrógeno:

Halógenos: F, Cl, Br, I.

Anfígenos:O, S.

Nitrogenoideos :N, P, As.

Carbonoideos: C, Si.

Forman aniones en solución acuosa.


GRUPO DEL CARBONO de sus óxidos


Informaci n general de los elementos del grupo
Informaci de sus óxidos ón general de los elementos del grupo

Grupo del Carbono – 2° cuatrimestre 2008 – Qca, Gral. e Inorgánica II


d = 1,41 Å de sus óxidos

Grafito

Alotropia

Carbono

d = 1,54 Å

Diamante

Fullerenos

Premio Noble 1996, Robert Curl, Harold Kroto y Richard Smalley

Grupo del Carbono – 2° cuatrimestre 2008 – Qca, Gral. e Inorgánica II


Esta de sus óxidos ño y Plomo

Grupo del Carbono – 2° cuatrimestre 2008 – Qca, Gral. e Inorgánica II


FAMILIA DEL de sus óxidos

NITRÓGENO

N

P

As

Sb

Bi


OBTENCIÓN DE NITRÓGENO de sus óxidos

  • A partir del AIRE LÍQUIDO

  • A partir de sus COMPUESTOS

    NH4NO2 (s)  2H2O (g) + N2 (g)

    2NH3 + 3CuO  3H2O + N2+ 3Cu0


APLICACIONES DEL NITRÓGENO de sus óxidos

  • Nitrógeno LÍQUIDO


APLICACIONES DEL NITRÓGENO de sus óxidos

  • Obtención de NH3

Proceso Haber

N2 + 3H2 2NH3 + 21.880 calorías.


¿PARA QUÉ QUIERO de sus óxidos

OBTENER AMONÍACO?

  • Fertilizantes

  • Fabricación de HNO3

NH3 líquido:

-Buen disolvente

-Procesos a bajas temperaturas


COMPUESTOS ORGÁNICOS DEL N de sus óxidos

  • Nitroglicerina

    vasodilatador

Nitroglicerina y TNT


N 2 h 4
N de sus óxidos 2H4

HIDRAZINA:


OBTENCIÓN DEL FÓSFORO de sus óxidos

  • DESTILACIÓN de orina

  • REDUCCIÓNdel fosfato con carbón de coque, en presencia de sílice (SiO2):

    2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SiO2 + 10 C(s) P4(s) + 6 CaSiO3(s) + 10 CO(g)


APLICACIONES DEL FÓSFORO de sus óxidos

  • El FÓSFORO BLANCO

ESTALLA en flamas de manera

espontánea cuando se expone al aire

P4(s) + 5 O2(g)  P4O10(s)


SUSTITUCIÓN por trisulfuro de tetrafósforo,P4S3

TÓXICO

PORTADOR de luz


  • ALEADO de sus óxidos con níquel forma el NiP


Definici n de alotrop a f sforo blanco f sforo rojo f sforo negro

ALOTROPÍA DEL FÓSFORO de sus óxidos

Definición de ALOTROPÍA

Fósforo BLANCO

Fósforo ROJO

Fósforo NEGRO


DEFINICIÓN DE ALOTROPÍA de sus óxidos

  • ALOTROPÍA:propiedad de algunos elementos químicos de presentarse, en un mismo estado físico, en dos o más formas cristalinas o moleculares

  • En el caso del fósforo presenta 2 alótropos:

    BLANCO y ROJO (con una variedad: el fósforo negro)

  • Cada uno tiene propiedades distintas:

    (aspecto, la reactividad….)

  • En el fósforo tienen en comúnlos enlaces P-P


FÓSFORO BLANCO: PROPIEDADES de sus óxidos

  • Descubierto por H.Brandt. Sustancia formada por 4 átomos de fósforo con estructura tetraédrica

  • Sólido molecular con puntos de ebullición y fusión bajos, elevada presión de vapor y un aspecto que se asemeja al de la cera.

  • Blando y soluble en disolventes no polares o poco polares y, por tanto, insoluble en agua.

  • Muy tóxico. Provoca necrosis de la mandíbula y una muerte lenta. Se debe prevenir el contacto con la piel.


FÓSFORO BLANCO: de sus óxidos

REACTIVIDAD

  • Sólido metaestable. Cuando se expone a radiación UV evoluciona al rojo

  • Variedad más reactiva debido a las tensiones esféricas de la molécula por sus enlaces de 60º

  • Arde en contacto con el aire a 35º C, y en atmósfera húmeda a menos de 35º C. El óxido se forma en un estado electrónicamente excitado y cuando los electrones decaen a su estado fundamental, se emite luz (fosforescencia)

  • Se obtiene por reducción de fosfato cálcico con carbón que requiere una alta temperatura a pesar de ser exotérmica


FÓSFORO ROJO de sus óxidos

  • Obtención: Si calentamos(270-300º C) en ausencia de aire el fósforo blanco obtenemos el fósforo rojo:

    sustancia amorfa, más dura, más densa y con un punto de ebullición mucho mayor

  • Es menos tóxico y reactivo que el blanco, pudiendo ser almacenado en presencia de aire.

  • Forma redes tridimensionales con cada átomo de P en un entorno piramidal y por ello es insoluble. Mayor densidad que el blanco.

  • Reactividad: es + estable termodinámicamente que el blanco, y, por tanto, menos activo. NO hay peligro de combustión al aire en condiciones normales, ya que empieza a arder en presencia de aire a una temperatura de 400º C


FÓSFORO NEGRO de sus óxidos

  • Se forma cuando es calentado bajo presión(1.2 GPa)

    menos densa y aún menos reactiva, con forma tridimensional

    Forma alotrópica + estable de las tres, con propiedades de semiconductor y que recuerda al grafito estructuralmente

    • Estructura romboédrica y ortorrómbica


Posible encontrarlos libres en forma de sulfuro en muchos minerales

OBTENCIÓN de sus óxidos

ARSÉNICO Y ANTIMONIO

POSIBLE ENCONTRARLOS LIBRES

EN FORMA DE SULFURO EN MUCHOS MINERALES

AAAA

POR REDUCCIÓN DEL SULFURO,

(ESTIBNITA Sb2S3)

ARSENOPIRITA (FeAsS)

  • AMBOS SE VOLATILIZAN EN EL PROCESO DE FUSIÓN DE MINERALES DE

  • Cu, Pb, Co Y Au Y SON ARRASTRADOS POR LOS GASES DE LA CHIMENEA, PUDIÉNDOSE OBTENER DE AQUÍ TRAS UNA PURIFICACIÓN


APLICACIONES de sus óxidos

ARSÉNICO

FABRICACIÓN VIDRIO

ALEACIONES DE Pb

GASES VENENOSOS

MILITARES

TRATAMIENTO SÍFILIS

F. ARTIFICIALES

PINTURAS

COMPUESTOS DE As COMO

SEMICONDUCTORES

EN DIODOS EMISORES DE LUZ


APLICACIONES ANTIMONIO de sus óxidos

EN ALEACIONES DE PLOMO

CRECIENTE IMPORTANCIA EN LA

INDUSTRIA DE SEMICONDUCTORES:

DIODOS, DETECTORES DE INFRARROJOS…

BATERÍAS ÁCIDAS

DE PLOMO (5% Sb)


OBTENCIÓN de sus óxidos

BISMUTO

  • BISMUTITA (Bi2S3)

  • COMO SUBPRODUCTO

  • DEL REFINADO DE Pb, Cu Y Sn

EN ALEACIONES DE BAJO

PUNTO DE FUSIÓN

APLICACIONES

EN LA INDUSTRIA ELECTRONICA

LOS COMPUESTOS SE USAN EN COSMÉTICOS,

BARNICES, PINTURAS Y MEDICAMENTOS


Grupo 6 la familia del ox geno

Grupo 6 de sus óxidos La familia del oxígeno

1.Introducción al grupo de los anfígenos

2.Oxígeno

3.Azufre

4.Selenio

5.Teluro

6.Polonio


Ox geno

OXÍGENO de sus óxidos

Propiedades del elemento

Características

Oxígeno diatómico: aplicaciones

Destilación fraccionada del aire

Ozono: aplicaciones

Capa de ozono:

-Papel medioambiental

-En la actualidad


Propiedades del elemento
Propiedades del de sus óxidos elemento

  • Pequeño tamaño

  • Electronegatividad alta

  • Incapacidad para formar

    octetos expandidos en las

    estructuras de Lewis

  • Forma óxidos con los metales

  • No suele ser átomo central de una estructura y nunca puede tener más de cuatro átomos enlazados a él

    (2H2O ; 3H3O+)

  • Paramagnético (el O2 diamagnético está a 92 kJ/mol por encima)

  • A T ambiente es un gas incoloro, inodoro e insípido.


Caracter sticas
Características de sus óxidos

Gas a temperatura ambiente

Abundancia: 21% de la atmósfera terrestre y 45,5% en la corteza terrestre y 90% en los mares oceánicos

Química orgánica: uno de los elementos mas importantes

Dos formas alotrópicas: O2 y O3

Isótopos:3 estables(O¹⁶,O¹⁷,O¹⁸) y 10 radiactivos


Aplicaciones
Aplicaciones de sus óxidos

-Obtención de hierro y acero

-Obtención y fabricación de otros metales

-Obtención de productos químicos y otros procesos de oxidación

-Tratamiento del agua

-Oxidante de combustible de cohetes

-Aplicaciones medicinales

-Refino de petróleo


O 3 ozono
O de sus óxidos 3:OZONO

Poder oxidante más alto que el del O2

Abundancia:

-Pequeña en altitudes bajas;aumenta en situaciones de contaminación

Perjudiciales para la salud en niveles superiores a 0,12pm

Obtención:

-Reacción muy endotérmica a partir de O2 y sólo en la parte inferior de la atmósfera

Aplicación:

-Sustituto del Cl en la potabilización del agua.Inestable y desaparece del agua al ser tratada


Aplicaciones1
APLICACIONES de sus óxidos

Uso industrial como precursor en la síntesis de algunos compuestos orgánicos

desinfectante (depuradoras).

eliminación absoluta de bacterias, virus, hongos, parásitos y olores presentes en el aire.

En Medicina, el ozono ha sido propuesto como viricida y bactericida:ozonoterapia


Azufre

AZUFRE de sus óxidos

Características y propiedades

Alotropía del azufre

Abundancia y localización


Caracter sticas y propiedades
CARACTERÍSTICAS de sus óxidos y PROPIEDADES

  • Comportamiento no metálico

  • Color amarillo, frágil y blando

  • Insoluble en agua

  • Estados de oxidación:

    Desde -2 a +6, incluyendo estados mixtos.

  • Estructura cristalina ortorrómbica

  • Es el elemento con más formas alotrópicas


Formas macrosc picas del azufre
Formas macroscópicas del azufre de sus óxidos

Azufre monoclínico fundido

Azufre monoclínico

Azufre plástico

Azufre rómbico


Se localiza cerca de zonas volcánicas, aguas termales y en menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

También encontramos azufre en combustibles fósiles (carbón y petróleo), en pequeñas cantidades


Principales compuestos del azufre
PRINCIPALES COMPUESTOS menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros mineralesDEL AZUFRE

Sulfuro de hidrógeno (H2S)

Gas incoloro e inflamable

Posee un olor fétido

Es altamente tóxico


Xidos del azufre
Óxidos del azufre menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

Dióxido de azufre (SO2)Gas incoloro de olor asfixiante

Sustancia reductora

Se forma a partir de la combustión de azufre elemental o sulfuros

Intermediario en la obtención del ácido sulfúrico (H2SO4)


Trióxido de azufre menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales(SO3)

Sólido incoloro de textura fibrosa en condiciones normales de presión y temperatura

Gas altamente contaminante, en condiciones estándar

Se forma a partir de la oxidación del SO2, en presencia de un catalizador

Precursor del ácido sulfúrico (H2SO4)


Cido sulf rico h 2 so 4
Ácido sulfúrico (H menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales2SO4)

2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)

SO3(l) + H2O(l) → H2SO4(l)

Líquido incoloro y viscoso

Compuesto químico muy corrosivo

Gran importancia para la industria química

Ácido fuerte que más se produce a nivel mundial

Síntesis del H2SO4Proceso de cámaras de plomoProcesos de contactoSO2 + NO2 --> NO + SO3

SO3 + H2O --> H2SO4 (ácido de Glover)


Utilidades y aplicaciones
UTILIDADES Y APLICACIONES menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

  • Vulcanización del caucho

  • Pólvora

  • Síntesis de ácido sulfúrico

  • Fertilizantes y antiparásitos

  • Elaboración de baterías

  • Blanqueante, refrigerante y desinfectante

  • Manufactura de productos químicos, textiles, jabones, pieles, plásticos, etc.


Selenio
SELENIO menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

  • Propiedades del elemento

  • Características

  • Abundancia

  • Empleo del selenio

  • Reacciones

  • Efectos sobre la salud


Abundancia
… Abundancia … menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

Distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso

En forma de:

- seleniuros de elementos pesados,

- como elemento libre en asociación con azufre elemental .


Empleo
… Empleo … menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

El proceso de fotocopiado xerográfico,

La decoloración de vidrios teñidos por compuestos de hierro,

También se usa como pigmento en plásticos, pinturas, barnices, vidrio, cerámica y tintas.


Efectos del se
… EFECTOS DEL Se … menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

Pelo quebradizo y Uñas deformadas

Sarpullidos, calor, hinchamiento de la piel y dolores agudos.

En los ojos se experimentan quemaduras, irritación y lagrimeo.

El envenenamiento por selenio puede volverse tan agudo en algunos casos que puede incluso causar la muerte.


Telurio

TELURIO menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales


Car cter sticas generales
CARÁCTERÍSTICAS menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros mineralesGENERALES


Informacion del material
INFORMACION DEL MATERIAL menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

ES UN ELEMENTO SEMIMETALICO

TIENE PROPIEDADES A LA VEZ METALICAS Y NO METALICAS

SU ABUNDANCIA EN LA CORTEZA TERRESTRE ES DE 0,005 ppm

EXISTE UNA SOLA FORMA DE TELURIO (NO TIENE FORMAS ALOTROPICAS)

EL TELURIO ARDE AL AIRE Y EN EL OXIGENO

NO LE AFECTA EL H2 O NI EL HCL

ES SOLUBLE EN HNO3


Utilidades del telurio
UTILIDADES DEL TELURIO menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

TIENE PROPIEDADES SEMICONDUCTORAS DE TIPO –P, CON LO QUE SE USA EN LA INDUSTRIA ELECTRONICA

USADO PARA EL REFINADO DEL ZINC

OTRAS PROPIEDADES METALURGICAS:

·SU USO COMO ELEMENTO DE ALEACION CON

COBRE O ACERO INOXIDABLE

OBTENCIÓN DE ALEACIONES CON BUENA

MAQUINABILIDAD


Precauciones
PRECAUCIONES menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

SE DEBE EVITAR TODO CONTACTO CON EL METAL PURO O SUS COMPONENTES , YA QUE SON TOXICOS

LA INHALACION DE LOS VAPORES PUEDEN PRODUCIR OLORES CORPORALES DESAGRADABLES


Polonio
POLONIO menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

Características

Propiedades atómicas

Historia

Abundancia y estado natural

Aplicaciones y utilidades

Obtención del polonio

Efectos sobre la salud


Polonio1

POLONIO menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

1) Características:

-Elemento de la tabla periódica cuyo símbolo es Po.

-Raro metaloide radiactivo, químicamente similar al bismuto y al teluro, aunque con mayor carácter metálico.

-Metal volátil, reducible al 50% tras 45 horas al aire a una temperatura de 328K, extremadamente tóxico.

-Es un metal blando, gris plateado y peligroso por su radiactividad con una vida media de 103 años.


2 propiedades at micas
2)Propiedades atómicas menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

-Su número atómico es 84.

-Pertenece al grupo 16 y al período 6.

-Posee una configuración electrónica: [Xe]4f14 5d10 6s2 6p4; con 6 electrones en la capa de valencia.

-Tiene una masa atómica de 209 u.

-Posee estados de oxidación de -2,+2,+4,+6.

-Tiene una densidad de 9.196kg/m3 .


4 abundancia y estado natural

-Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

-Hay 27 isótopos de polonio, con un número de masa atómica desde el 192 hasta el 218. El polonio 210 es el único que está disponible en la naturaleza.

-Se encuentra en minerales de uranio a razón de 100 microgramos por tonelada y en el humo del tabaco como un contaminante.

4)Abundancia y estado natural


5 aplicaciones y utilidades
5)Aplicaciones y utilidades media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

-El Polonio 210 se usa en la investigación nuclear con el berilio que emiten neutrones cuando son bombardeados con partículas alfa.

-Se usa en dispositivos que ionizan el aire para eliminar acumulación de cargas electrostáticas en algunos procesos de fotografía e impresión.

-El Polonio-210 libera gran cantidad de energía alcanzando un gramo de éste 130 vatiosde energía calorífica.

-Se utiliza como fuente de calor para dar energía a las células termoeléctricas de las sondas lunares y satélites artificiales

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6 efectos del polonio sobre la salud
6)Efectos del Polonio sobre la salud media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

El polonio 210 es el único componente del humo de los cigarros.

Los pulmones de un fumador crónico acaban teniendo un revestimiento radioactivo, el radón se desintegra, sus productos cargados eléctricamente se unen a partículas de polvo. Esto deja un depósito de polonio radioactivo y plomo en las hojas.

El polonio 210 es soluble y circula por el cuerpo a todos los tejidos y células a niveles mucho más altos que los procedentes del radón residencial.

Puede encontrarse en la sangre y orina de los fumadores.

Provoca daños genéticos y muerte temprana por enfermedades: cáncer de hígado y de vesícula, úlcera estomacal. Leucemia, cirrosis del hígado y enfermedades cardiovasculares. 


Los hal genos

Los Halógenos media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

3.1 Elementos que pertenecen a este grupo.

3.2 Propiedades.

3.3 Obtención y aplicaciones de los halógenos.

3.4 Reactividad.


Elementos que pertenecen a este grupo
Elementos que pertenecen a este grupo media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

  • Halógenos: en griego, “formadores de sales”.

  • Los Halógenos se encuentran situados en el grupo 17 de la tabla periódica.

  • Los elementos incluidos dentro de este grupo son: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At).

HALÓGENOS


Propiedades
Propiedades media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

  • Existen como moléculas diatómicas que contienen enlaces covalentes sencillos: X2(X = símbolo genérico de un halógeno).

  • Son moléculas diatómicas no polares por lo que presentan puntos de fusión y ebullición relativamente bajos. Estos aumentan desde el flúor hasta el yodo, F  I.

  • La reactividad química aumenta en sentido opuesto, siendo el más reactivo el flúor y el menos reactivo el yodo, I  F.

  • La electronegatividad es alta en todos ellos y aumenta desde el yodo al flúor, I  F.

  • Todos tienen 7 electrones en su capa más externa(7 electrones de valencia).

  • El estado de oxidación que muestran en la mayoría de sus compuestos es -1 y, excepto para el flúor, también suelen presentar +1, +3, +5 y +7.


Obtenci n y aplicaciones
Obtención y aplicaciones media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

  • Flúor (F).Existe en grandes cantidades en el mineral fluoroespato o fluorita, CaF2 y es de este mineral de donde se obtiene principalmente.

  • Se usa como agente fluorante, en refrigerantes, insecticidas, lubricantes, en plásticos (como el teflón).

  • Presenta el siguiente aspecto:

gas amarillo pálido


Obtenci n y aplicaciones1
Obtención y aplicaciones media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

  • Cloro (Cl).Existe en abundancia en NaCl, KCl, MgCl2 y CaCl2 en el agua salada y en lechos salinos.

  • Se prepara comercialmente por electrolisis de NaCl, presente en el agua del mar.

  • Presenta el siguiente aspecto:

gas amarillo verdoso


Obtenci n y aplicaciones2
Obtención y aplicaciones media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

  • Bromo (Br).Existe principalmente como NaBr, KBr, MgBr2 y CaBr2 en el agua del mar, salmueras subterráneas y lechos salinos.

  • Se usa en la producción de bromuro de plata, AgBr, para lentes sensibles a la luz y películas fotográficas.

  • Presenta el siguiente aspecto:

líquido rojo oscuro


Obtenci n y aplicaciones3
Obtención y aplicaciones media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

  • Yodo (I).Puede obtenerse de algas o mariscos desecados o de las impurezas de NaIO3 (Salitre).

  • Está contenido en la hormona reguladora del crecimiento tiroxina y la sal de mesa “yodurada” contiene un 0,02 % de KI.

  • También se usa como antiséptico y germicida en forma de tintura de yodo, una disolución en alcohol.

  • Presenta el siguiente aspecto:

sólido cristalino negro-violeta


Obtenci n y aplicaciones4
Obtención y aplicaciones media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

  • Astato (At). Es el halógeno más pesado. Es un elemento producido artificialmente del que sólo se conocen isótopos radiactivos de vida corta.

  • Es muy poco usado, aplicaciones no considerables.

  • Posee apariencia metálica.


GASES NOBLES media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

  • 2.1 Propiedades.

  • 2.2 Usos.

  • 2.3 Compuestos.

Rn


Propiedades1
Propiedades media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

  • Capa cerrada

  • Muy poco reactivos

  • Atracciones entre átomosdébiles

  • Monoatómicos

  • Incoloros, inodoros e insípidos

  • Puntos de fusión y ebullición

    muy bajos

  • Existencia: atmósfera

    estrellas, materiales radiactivos,

    fuentes de gas natural


Usos media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

  • Mantener ambientes seguros y constantes


Compuestos
Compuestos media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

  • Xe,Kr,Ar,Ne

  • Condiciones

    • Gas noble fácilmente ionizable

    • Átomos muy electronegativos (F, O)

  • Características

    • Agentes oxidantes potentes

    • L.Pauling,N.Bartlett

XeF4

XeO4

XeF2


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