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QUÍMICA

QUÍMICA. PROPRIEDADES PERIÓDICAS. PROPRIED. PERIÓDICAS são aquelas que apresentam variação periódica na tabela, crescendo e decrescendo, à medida que o Z varia. Propr. Periód. Z. RAIO ATÔMICO. Raio atômico é a distância do núcleo até o último elétron da eletrosfera.

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Presentation Transcript

  1. QUÍMICA PROPRIEDADES PERIÓDICAS

  2. PROPRIED. PERIÓDICAS são aquelas que apresentam variação periódica na tabela, crescendo e decrescendo, à medida que o Z varia Propr. Periód. Z

  3. RAIO ATÔMICO • Raio atômico é a distância do núcleo até o último elétron da eletrosfera. • Nas famílias, de cima para baixo, aumenta o nº de camadas. Aumenta o raio atômico.

  4. Nos períodos, da esquerda para a direita, o número de camadas é o mesmo. A carga nuclear aumenta. A atração núcleo-elétrons aumenta. Diminui o raio atômico. Resumindo:

  5. RAIOS IÔNICOS • RAIO DE CÁTION Quando um átomo perde elétron, a repulsão da nuvem eletrônica diminui, diminuindo o seu tamanho. Portanto: Raio do átomo > Raio do cátion • Ex: Raio 11Na > Raio 11Na+

  6. RAIO DO ÂNION: Quando um átomo ganha elétron, aumenta a repulsão da nuvem eletrônica, aumentando o seu tamanho. Raio do átomo < Raio do ânion Ex.: Raio 8O < Raio 8O2-

  7. ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO • É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) isolado no est. gasoso. • X (g) + energia  X+(g) + e- • Sabe-se que: 1ª E.ioniz < 2ª E.ioniz. < 3ªE.ioniz.

  8. Nas famílias e períodos, a energia de ionizaçãoaumenta conforme diminui o raio atômico, pois qto menor o tamanho do átomo, maior a atração do núcleo pela eletrosfera e, portanto, mais difícil retirar o elétron.

  9. AFINIDADE ELETRÔNICA (OU ELETROAFINIDADE) • É a quantidade de energia liberada qdo um átomo neutro, isolado no estado gasoso, recebe um elétron. • X(g) + e- X-(g) + energia

  10. Nas famílias e nos períodos, a afinidade eletrônicaaumenta com a diminuição do raio atômico, pois, qto menor o raio, maior a atração exercida pelo núcleo. Deve-se excluir os gases nobres dessa propriedade.

  11. ELETRONEGATIVIDADE • É a capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de elétrons da lig. covalente. • + - O F por ser mais H: F eletronegativo que o H, atrai o par de elétrons para mais próximo de si.

  12. Nas famílias e nos períodos, a eletronegatividadecresce conforme o elemento apresenta menor raio atômico, com exceção dos gases nobres, pois a atração do núcleo pela camada de valên- cia será maior.

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