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Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Facultad de Ciencias Instituto de Química. Pre Laboratorio N° 4 Soluciones Fundamentos de Química QUI -123 2º Semestre 2011 Ayudante: Cristóbal Quintana L. Nociones básicas. Mezcla : homogénea o heterogénea

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Pontificia Universidad Católica de ValparaísoFacultad de Ciencias

Instituto de Química

Pre Laboratorio N° 4SolucionesFundamentos de Química QUI -1232º Semestre 2011Ayudante: Cristóbal Quintana L.

nociones b sicas
Nociones básicas

Mezcla: homogénea o heterogénea

Solución: mezcla homogénea compuesta por 1 solvente y 1 o más solutos. El compuesto presente en mayor % se denomina solvente y el que esta en menor cantidad se llama soluto.

Soluciones: sólidas, acuosas y gaseosas.

nociones b sicas1
Nociones básicas

Solución solida: aleación.

Solución acuosa: mar.

Solución gaseosa: atmosfera, aire.

nociones b sicas2
Nociones básicas

Electrolitos fuertes: solutos capaces de generar en disolución especies iónicas cuantitativas, disolución total (100%) soluciones conductoras.

NaCl(s) + H2O(l) Na+ (ac) + Cl-(ac)

HCl(g) + H2O(l) H3 O+(ac) + Cl-(ac)

Electrolitos débiles: solutos capaces de generar en disolución baja concentración de especies iónicas presentan constantes de disociación, disolución parcial (menor al 100%) ácidos y bases débiles.

HAc(ac) + H2O(l) <--> Ac-(ac) + H3O+(ac) Ka = 1,8x10-5

nociones b sicas3
Nociones básicas

No electrolitos: no forman iones en disolución, no son soluciones conductoras.

C6H12O6(s) + H2O(l) C6H12O6(ac)

Concentración de soluciones:

Se expresa como Molaridad (M) o como %m/m, %p/p.

M = n M = gramos de soluto

L MM soluto x V(L)

% m/m = gramos de soluto x 100

gramos de disolución

titulaci n cido base
Titulación ácido-base

Análisis volumétrico: técnica utilizada ampliamente para el análisis químico cuantitativo. Consiste en la adición controlada de una solución patrón de concentración exactamente conocida hasta alcanzar el punto de equivalencia. Experimentalmente se utilizan indicadores que cambian de color cuando se alcanza el punto final de la valoración que es muy cercano al punto de equivalencia.

Punto Final: cuando se genera el cambio de color de la solución por efecto del indicador, presenta un % de error bajo frente al punto de equivalencia.

soluciones buffer
Soluciones buffer

Gran importancia a nivel fisiológico.

Solución capaz de mantener el pH constante al adicionar protones (H+) o hidroxilos (OH-)

Buffer ácido: constituido por un acido débil y su base conjugada (sal). pH= pKa + log [base]

[ácido]

Buffer básico: constituido por una base débil y su ácido conjugado.

soluci n buffer
Solución buffer

Propiedades de un buffer:

  • La dilución moderada de estas soluciones afecta la capacidad amortiguadora pero no genera grandes variaciones en el pH.

La adición moderada de ácido o base no afecta al pH de la solución.

laboratorio n 4
Laboratorio N° 4
  • Preparar solución NaOH 0,1M

a) Realizar cálculos pertinentes para realizar la solución.

b) Adicionar a un vaso pp la masa de NaOH y diluir con 50 ml agua destilada aprox. Luego se traspasa al matraz de aforo y se afora. Siempre antes de utilizar la solución se debe agitar previamente

laboratorio n 41
Laboratorio N° 4

Valoración ácido-base

I)Coloque la solución 0,1M de NaOH en una bureta previamente ambientada.

II) Utilice pipeta aforada para adicionar una alícuota de 10 mL para diluir el patrón primario de ftalato de potasio y colóquela en matraz Erlenmeyer. Adicione 2-3 gotas de indicador de fenolftaleína.

III) Valore las soluciones hasta identificar el punto final, este debe perdurar 30 segundos.

IV) Determine la concentración exacta de NaOH. Repita el proceso 3 veces.

laboratorio n 42
Laboratorio N° 4
  • Valoración de MP: determinación de % de acido acético en vinagre.
  • Prepare 2 alícuotas de 2 ml de MP con pipeta aforada en matraz erlenmeyer, adicione indicador.
  • En la bureta previamente ambientada adicione la solución de NaOH de concentración determinada por Ud. Y proceda a valorar la solución.
  • Determine M, % m/v, % m/m del acido acético de la MP. Debe buscar densidad, MM del acido acético y la formula.
laboratorio n 43
Laboratorio N° 4
  • Soluciones Buffer
  • Rotular 3 tubos de ensayo
  • Adicionar cantidades de solución indicada a cada tubo de ensayo
  • Agregar gotas de indicador verde de bromocresol
  • Agregar 5 gotas de HCl 2M de forma progresiva hasta que se note la variación de pH (cambio de color)
  • Anote lo observado en un tabla
laboratorio n 44
Laboratorio N°4
  • Materiales:

Matraz de aforo 100 mL Pipeta graduda

Pipeta de pasteur

Vaso precipitado

Matraz Erlenmeyer

Bureta

Espátula de vidrio

Pipeta aforada

Tubos de ensayo

Gradilla

laboratorio n 45
Laboratorio N°4
  • Reactivos
  • Verde de bromo cresol
  • Fenolftaleína
  • NaOH 0,1M
  • CH3COOH 0,1M
  • CH3COONa 0,1M
  • HCl 2M
ejercicios
Ejercicios
  • Se valoran 30 ml de HClO4 0,200M con KOH 0,1500M. Calcular el pH de la solución:
  • A) cuando se ha agregado 18 mL de KOH
  • B) En el punto de equivalencia. ¿Cuántos mL de valorante deben agregarse?
  • C) Cuando se han agregado 50 mL de KOH
ejercicio
Ejercicio
  • Calcule el pH de la solución resultante al mezclar 40 mL de Na3AsO4 0,15 M (pk3 = 2,2 pk2=7,0 pk1 = 11,5)
  • A) 900 microlitros HNO3 (1,2600g/ml, 41% v/v, MM=63 g/mol)
  • B) 60 ml HCl 0,3 M