Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec

2. Číslo šablony: III/2 Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHE.S5.03 Název dokumentu: Opakování - elektrolýza Autor: RNDr. Hana Hančová Ročník: VI. Člověk a příroda Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Chemie Chemie V. – VII. ročník osmiletého a 1. – 3. ročník čtyřletého gymnázia Tematická oblast: Datumvytvoření: 18. 9. 2012 Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec

3. Žáci si zopakují znalosti o Beketovově řadě kovů. Budou umět určit zda vybraná chemická rovnice popisuje probíhající, či neprobíhající chemický děj. U reakcí, které probíhají budou žáci schopni doplnit pravé strany chemických rovnic a rovnice vyčíslit. Anotace: Žáci si zopakují znalosti o elektrolýze. Budou umět určit, co se při elektrolýze odehrává na jednotlivých elektrodách. Dokážou určit katodu a anodu a také pojmenují děje, které na nich probíhají. Budou schopni jednotlivé děje zapsat chemickou rovnicí. Prohlašuji, že při tvorbě výukového materiálu jsem respektoval(a) všeobecně užívané právní a morální zvyklosti, autorská a jiná práva třetích osob, zejména práva duševního vlastnictví (např. práva k obchodní firmě, autorská práva k software, k filmovým, hudebním a fotografickým dílům nebo práva k ochranným známkám) dle zákona 121/2000 Sb. (autorský zákon). Nesu veškerou právní odpovědnost za obsah a původ svého díla. Prohlašuji dále, že výše uvedený materiál jsem ověřil(a) ve výuce a provedl(a) o tom zápis do třídní knihy. Dávám souhlas, aby mé dílo bylo dáno k dispozici veřejnosti k účelům volného užití (§ 30 odst. 1 zákona 121/2000 Sb.), tj. že k uvedeným účelům může být kýmkoliv zveřejňováno, používáno, upravováno a uchováváno.

4. Elektrolýza • děje spojené s výměnou elektronů • lze ji uskutečnit působením stejnosměrného elektrického proudu • probíhá v roztocích nebo taveninách elektrolytů – volně pohyblivé ionty Ch

5. Elektrolýza roztoku CuCl2 • do vody vsypeme pevný chlorid měďnatý • sůl disociuje = štěpí se na ionty: • CuCl2 → Cu2+ + 2Cl- Cl Cl Cl- Ch Cu Cu2+ Cl-

6. roztok CuCl2 nalijeme do elektrolyzéru • vložíme elektrody • připojíme zdroj stejnosměrného proudu Ch - - 2+ - - 2+ - 2+ - 2+ - - - 2+ -

7. kationty Cu2+ se přesunují k záporně nabité elektrodě = KATODA • anionty Cl- se přesunují ke kladně nabité elektrodě • = ANODA anoda katoda - - 2+ - Ch 2+ - 2+ - -

8. kationty Cu2+ přijímají elektrony od katody • => REDUKCE na katodě • anionty Cl- odevzdávají elektrony anodě • = > OXIDACE na anodě anoda katoda - - - - - - + Ch - + -

9. vyredukovaná měď se usazuje na katodě jako rezavá vrstvička Cu • atomy chlóru se spojují v molekuly Cl2 a unikají podél anody z elektrolyzéru jako dobře viditelné bublinky anoda katoda - - - - - Ch -

10. Zápis dějů probíhajících na elektrodách • Chemické reakce probíhající na elektrodách lze zapsat poloreakcemi: • katoda: redukce =>Cu2+ + 2e- → Cu • anoda: oxidace => 2Cl-→ Cl2+ 2e- • Celkový zápis: Cu2+ + 2Cl- → Cu + Cl2 Ch

11. Procvičení získaných znalostí • Jaký děj probíhá při elektrolýze na katodě? • Co je podstatou redukce? • Navrhněte, k čemu je možné využít elektrolýzu. • Co se děje s měďnatými ionty při elektrolýze taveniny chloridu měďnatého? • Jaký druh elektrického proudu se používá při elektrolýze? • Navrhněte, co byste použili jako zdroj elektrické energie pro elektrolýzu. Ch

12. Zdroje použitých materiálů • Všechny texty a schémata jsou vlastní tvorbou autorky.