1 / 10

Hoofdstuk 2 Samenvatting

Hoofdstuk 2 Samenvatting. Klas 3. Samenvatting Paragraaf 1. Reactie = proces waarbij 1 of meer beginstoffen veranderen in 1 of meer eindproducten Reactieschema: Beginstof 1 + beginstof 2  eindproduct 1 + eindproduct 2 Ontleden = 1 beginstof  meer eindproducten Bv: X  Y + Z

maalik
Download Presentation

Hoofdstuk 2 Samenvatting

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Hoofdstuk 2Samenvatting Klas 3

  2. SamenvattingParagraaf 1 • Reactie = proces waarbij 1 of meer beginstoffen veranderen in 1 of meer eindproducten • Reactieschema: • Beginstof 1 + beginstof 2  eindproduct 1 + eindproduct 2 • Ontleden = 1 beginstof  meer eindproducten • Bv: X  Y + Z • Verbranding = reactie met zuurstof. • Scheiden  ontstaan geen nieuwe stoffen.

  3. SamenvattingParagraaf 2 • Ontleden kent drie soorten • Thermolyse • Dmv temperatuur verschil (verhitten) • Elektrolyse • Dmv elektriciteit (stroom) • Fotolyse • Dmv licht

  4. SamenvattingParagraaf 2 • Niet ontleedbare stoffen  Stoffen die uit 1 atoomsoort bestaan • Ontleedbare stoffen  Stoffen die uit meerdere atoomsoorten bestaan • Mengsels  Bestaan uit meerdere molecuulsoorten • Zuivere stoffen  Bestaan uit één molecuulsoort. • Metalen  geleiden warmte, licht, stroom en glimmen

  5. SamenvattingParagraaf 3 • Deeltjes model: • Elke stof opgebouwd uit deeltjes • Elke stof eigen soort moleculen • Moleculen bewegen steeds, snelheid afhankelijk van temperatuur • Hoge temperatuur (gas), hogere snelheid. • Lagere temperatuur (vast) lagere snelheid • Moleculen trekken elkaar aan.

  6. SamenvattingParagraaf 3 • De drie fasen: • Vast • Vaste vorm • Volume ligt vast • Vloeibaar • Geen vaste vorm • Volume ligt vast • Gas • Geen vaste vorm • Geen vast volume

  7. SamenvattingParagraaf 4 • Molecuul = kleinstedeeltje van eenstof, datnog de eigenschappen van de stofheeft • Atoom = kleinstedeeltje van een element, datnog de eigenschappen van het element heeft • Moleculenbestaanuitatomen. • Molecuulformule: welkeatoomsoort, en hoeveel. • Bv: C12H22O11 12 C atomen, 22 H atomen en 11 O atomen • Fasen • (s) = vast, (l)= vloeibaar, (g)= gas, (aq) = opgelost

  8. SamenvattingParagraaf 4 • Naamgeving: • Alseen element uit twee delenbestaat, krijgt het eerstedeel de naam van het element, het tweededeelkrijgteenachtervoegsel. Zietabel 5. • Symbolen van de elementenweerleren!! • Opbouwatoom: • bestaatuitprotonen (positief), elektronen (negatief), neutronen (neutraal). Atoomnummer = aantalprotonen • Herkennenelementen: • Zuurstof feller branden • Waterstof  knal

  9. SamenvattingParagraaf 5 • Periodiek systeem • Periode = horizontaal • Groepen = verticaal • Groep 1 = alkalimetalen • Groep 2 = aardalkalimetalen • Groep 17 = halogenen • Groep 18 = edelgassen

  10. Wat moet je leren? Blz 30 Chemischereactie Blz 31 Verschilscheiden en reageren. Plus niet Blz 32 + 33 ZeerBelangrijk Blz 34 schema leren Blz 35 + 36 nietleren Blz 37 Doorlezen Blz 38 Deeltjes model + fasenbelangrijk Blz 39 nietleren Blz 40 + 41 belangrijk Blz 42 doorlezen Blz 43 leren!!!! Blz 44 nietleren Blz 45 doorlezen Blz 46 nietleren Blz 47 groepsnamenleren, nieuweelementenniet

More Related