1 / 16

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air. Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat baru dan ion-ion bebas H + dan OH -. Garam dari asam kuat dan basa kuat. +. -. -. +. -. +.

tannar
Download Presentation

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat baru dan ion-ion bebas H+ dan OH-

  2. Garam dari asam kuat dan basa kuat + - - + - + H2O Ion Na+ + Larutan NaCl 0.1 M Ion Cl- -

  3. Apakah garam NaCl terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna Na+(aq) NaCl(aq) + Cl-(aq) Basa konjugasi lemah Asam konjugasi lemah Terbentuk dari Tidak terhidrolisis Asam kuat HCl Basa kuat NaOH

  4. Garam dari asam kuat dan basa lemah - - - Ion Cl- - NH3 Larutan NH4Cl 0,1 M H+

  5. Apakah garam NH4Cl terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna NH4+(aq) NH4Cl(aq) + Cl-(aq) Basa konjugasi lemah Asam konjugasi kuat Terbentuk dari Terhidrolisis Asam kuat HCl Basa lemah NH4OH

  6. Terhidrolisis NH3(aq) NH4+(aq) + H+(aq) Kh Asam (pH < 7) Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [H+] [NH3] [NH3] = [H+] Kh = [NH4+] Kh dapat ditulis: [H+] Kw [H+] Kh = Kh = [NH4+] Kb [NH4+] [H+] = Kh pH = -log[H+]

  7. Garam dari asam lemah dan basa kuat + + Ion OH- Ion Na+ + CH3COOH Larutan CH3COONa 0,1 M

  8. Apakah garam CH3COONa terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna CH3COO-(aq) CH3COONa(aq) + Na+(aq) Asam konjugasi lemah Basa konjugasi kuat Terbentuk dari Terhidrolisis Asam lemah CH3COOH Basa kuat NaOH

  9. Terhidrolisis CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) H2O(l) + + OH-(aq) Kh Basa (pH > 7) Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [OH-] [CH3COOH] Kc = [CH3COO-] [H2O] [OH-] [CH3COOH] Kc[H2O] = [CH3COO-] [OH-] [CH3COOH] Kh = [OH-] [CH3COOH] = [CH3COO-] [OH-] [OH-] Kw Kh = Kh = [CH3COO-] Ka pOH = -log[OH-] pH = 14 - pOH [CH3COO-] Kh [OH-] =

  10. Garam dari asam lemah dan basa lemAH H+ Ion OH- HCN Larutan NH4CN 0,1 M NH3

  11. Apakah garam NH4CN terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna NH4+(aq) NH4CN(aq) + CN-(aq) Basa konjugasi kuat Asam konjugasi kuat Terbentuk dari Terhidrolisis Terhidrolisis Asam lemah HCN Basa lemah NH4OH

  12. Terhidrolisis NH3(aq) NH4+(aq) + H+(aq) Kh Terhidrolisis H2O(l) HCN(aq) CN-(aq) + + OH-(aq) Kh Masing-masing reaksi hidrolisis membentuk ion OH- dan H+. pH tergantung konsentrasi ion OH- dan H+ atau Ka dan Kb + H2O(l) NH3(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) [NH4+] [OH-] Kc = [H2O] [NH3] [OH-] [NH4+] Kc [H2O] = [NH3] [NH4+] [OH-] Kb = [NH3]

  13. + H2O(l) HCN(aq) H+(aq) + CN-(aq) [H+] [CN-] Kc = [HCN] [H2O] [H+] [CN-] Kc [H2O] = [HCN] [H+] [CN-] Ka = [HCN] Apabila: Ka > Kb, maka [H+] > [OH-] dan larutan bersifat asam (pH < 7) Ka = Kb, maka [H+] = [OH-] dan larutan bersifat asam (pH = 7) Ka < Kb, maka [H+] < [OH-] dan larutan bersifat asam (pH > 7)

  14. Menentukan pH garam dari asam lemah dan basa lemah Terhidrolisis NH3(aq) NH4+(aq) + H+(aq) H2O(l) HCN(aq) CN-(aq) + + OH-(aq) + + + H2O(l) NH3(aq) + HCN(aq) + + OH-(aq) CN-(aq) H+(aq) NH4+(aq) Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [HCN] [NH3] Kc = [NH4+] [CN-] [H2O] [NH3] [HCN] Kc [H2O] = [NH4+] [CN-] Kw Kw = [H+] [OH-] Kh = Ka Kb

  15. Ka = Kb Ka.Kw = Kb.Kw [OH-] [NH4+] [H+] [OH-] [H+] [OH-] [CN-] [H+] = [NH3] [HCN] Kb [OH-] [H+] Ka.Kw = [H+] = [OH-] [H+] Kb [H+] Ka.Kw = Kw. Ka = [H+] Kb

  16. KONSEP HIDROLISIS GARAM • Garam yang terbentukdariasamkuatdanbasakuattidakterhidrolisis • Garam yang terbentukdaribasakuatdanasamlemahmengalamihidrolisis anion • Garam yang terbentukdariasamkuatdanbasalemahmengalamihidrolisiskation • Garam yang terbentukdariasamlemahdanbasalemahmengalamihidrolisis total

More Related