slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air PowerPoint Presentation
Download Presentation
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 16

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air - PowerPoint PPT Presentation


  • 156 Views
  • Uploaded on

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air. Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat baru dan ion-ion bebas H + dan OH -. Garam dari asam kuat dan basa kuat. +. -. -. +. -. +.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air' - tannar


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat baru dan ion-ion bebas H+ dan OH-

slide2

Garam dari asam kuat dan basa kuat

+

-

-

+

-

+

H2O

Ion Na+

+

Larutan NaCl 0.1 M

Ion Cl-

-

slide3

Apakah garam NaCl terhidrolisis?

Penjelasannya:

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Terionisasi sempurna

Na+(aq)

NaCl(aq)

+

Cl-(aq)

Basa konjugasi lemah

Asam konjugasi lemah

Terbentuk dari

Tidak terhidrolisis

Asam kuat HCl

Basa kuat NaOH

slide4

Garam dari asam kuat dan basa lemah

-

-

-

Ion Cl-

-

NH3

Larutan NH4Cl 0,1 M

H+

slide5

Apakah garam NH4Cl terhidrolisis?

Penjelasannya:

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Terionisasi sempurna

NH4+(aq)

NH4Cl(aq)

+

Cl-(aq)

Basa konjugasi lemah

Asam konjugasi kuat

Terbentuk dari

Terhidrolisis

Asam kuat HCl

Basa lemah NH4OH

slide6

Terhidrolisis

NH3(aq)

NH4+(aq)

+

H+(aq)

Kh

Asam (pH < 7)

Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:

[H+]

[NH3]

[NH3] =

[H+]

Kh =

[NH4+]

Kh dapat ditulis:

[H+]

Kw

[H+]

Kh =

Kh =

[NH4+]

Kb

[NH4+]

[H+] =

Kh

pH = -log[H+]

slide7

Garam dari asam lemah dan basa kuat

+

+

Ion OH-

Ion Na+

+

CH3COOH

Larutan CH3COONa 0,1 M

slide8

Apakah garam CH3COONa terhidrolisis?

Penjelasannya:

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Terionisasi sempurna

CH3COO-(aq)

CH3COONa(aq)

+

Na+(aq)

Asam konjugasi lemah

Basa konjugasi kuat

Terbentuk dari

Terhidrolisis

Asam lemah CH3COOH

Basa kuat NaOH

slide9

Terhidrolisis

CH3COOH(aq)

CH3COO-(aq)

H2O(l)

+

+

OH-(aq)

Kh

Basa (pH > 7)

Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:

[OH-]

[CH3COOH]

Kc =

[CH3COO-]

[H2O]

[OH-]

[CH3COOH]

Kc[H2O] =

[CH3COO-]

[OH-]

[CH3COOH]

Kh =

[OH-]

[CH3COOH] =

[CH3COO-]

[OH-]

[OH-]

Kw

Kh =

Kh =

[CH3COO-]

Ka

pOH = -log[OH-]

pH = 14 - pOH

[CH3COO-]

Kh

[OH-] =

slide10

Garam dari asam lemah dan basa lemAH

H+

Ion OH-

HCN

Larutan NH4CN 0,1 M

NH3

slide11

Apakah garam NH4CN terhidrolisis?

Penjelasannya:

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Terionisasi sempurna

NH4+(aq)

NH4CN(aq)

+

CN-(aq)

Basa konjugasi kuat

Asam konjugasi kuat

Terbentuk dari

Terhidrolisis

Terhidrolisis

Asam lemah HCN

Basa lemah NH4OH

slide12

Terhidrolisis

NH3(aq)

NH4+(aq)

+

H+(aq)

Kh

Terhidrolisis

H2O(l)

HCN(aq)

CN-(aq)

+

+

OH-(aq)

Kh

Masing-masing reaksi hidrolisis membentuk ion OH- dan H+.

pH tergantung konsentrasi ion OH- dan H+ atau Ka dan Kb

+

H2O(l)

NH3(aq)

NH4+(aq)

+

OH-(aq)

[NH4+]

[OH-]

Kc =

[H2O]

[NH3]

[OH-]

[NH4+]

Kc [H2O] =

[NH3]

[NH4+]

[OH-]

Kb =

[NH3]

slide13

+

H2O(l)

HCN(aq)

H+(aq)

+

CN-(aq)

[H+]

[CN-]

Kc =

[HCN]

[H2O]

[H+]

[CN-]

Kc [H2O] =

[HCN]

[H+]

[CN-]

Ka =

[HCN]

Apabila:

Ka > Kb, maka [H+] > [OH-] dan larutan bersifat asam (pH < 7)

Ka = Kb, maka [H+] = [OH-] dan larutan bersifat asam (pH = 7)

Ka < Kb, maka [H+] < [OH-] dan larutan bersifat asam (pH > 7)

slide14

Menentukan pH garam dari asam lemah dan basa lemah

Terhidrolisis

NH3(aq)

NH4+(aq)

+

H+(aq)

H2O(l)

HCN(aq)

CN-(aq)

+

+

OH-(aq)

+

+

+

H2O(l)

NH3(aq)

+

HCN(aq)

+

+

OH-(aq)

CN-(aq)

H+(aq)

NH4+(aq)

Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:

[HCN]

[NH3]

Kc =

[NH4+]

[CN-]

[H2O]

[NH3]

[HCN]

Kc [H2O] =

[NH4+]

[CN-]

Kw

Kw = [H+]

[OH-]

Kh =

Ka

Kb

slide15

Ka = Kb

Ka.Kw = Kb.Kw

[OH-]

[NH4+]

[H+]

[OH-]

[H+]

[OH-]

[CN-]

[H+]

=

[NH3]

[HCN]

Kb

[OH-]

[H+]

Ka.Kw

=

[H+] = [OH-]

[H+]

Kb

[H+]

Ka.Kw

=

Kw. Ka

=

[H+]

Kb

konsep hidrolisis garam
KONSEP HIDROLISIS GARAM
  • Garam yang terbentukdariasamkuatdanbasakuattidakterhidrolisis
  • Garam yang terbentukdaribasakuatdanasamlemahmengalamihidrolisis anion
  • Garam yang terbentukdariasamkuatdanbasalemahmengalamihidrolisiskation
  • Garam yang terbentukdariasamlemahdanbasalemahmengalamihidrolisis total