slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
LAJU REAKSI PowerPoint Presentation
Download Presentation
LAJU REAKSI

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 36

LAJU REAKSI - PowerPoint PPT Presentation


  • 509 Views
  • Uploaded on

LAJU REAKSI. Laju reaksi:. Berkurangnya konsentrasi pereaksi persatuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu. Secara umum untuk reaksi:. . C. +. D. A. +. B. p. q. r. s. V = k[A] x [B] y x = orde reaksi terhadap A y = orde reaksi terhadap B.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'LAJU REAKSI' - nate


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
laju reaksi
Laju reaksi:

Berkurangnya konsentrasi pereaksi persatuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu.

slide3
Secara umum untuk reaksi:

C

+

D

A

+

B

p

q

r

s

V = k[A]x [B]y

x = orde reaksi terhadap A

y = orde reaksi terhadap B

teori tumbukan
Teori tumbukan:

Suatu reaksi dapat dihasilkan apabila pada saat terjadinya tumbukan antara partikel-partikel zat yang bereaksi pada posisi yang tepat dan memiliki energi yang cukup.

slide5
Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
  • Konsentrasi
  • Luas Permukaan
  • Kereaktifan zat pereaksi
  • Suhu
  • Katalis
1 konsentrasi
1. Konsentrasi

Semakin banyak partikel atom/molekul berarti semakin banyak peluang terjadinya tumbukan efektif sehingga terjadi reaksi

contoh
Contoh:

Kalsium karbonat (CaCO3) direaksikan dengan asam klorida (HCl) 1M, 2M, 3M. Maka HCl 3M akan lebih cepat bereaksi

CaCO3

1M

HCl

2M

HCl

3M

HCl

2 luas permukaan
2. Luas Permukaan

Semakin luas permukaan bidang sentuh berarti semakin banyak peluang terjadinya tumbukan efektif.

1

2

3

contoh1
Contoh:

Asam klorida (HCl) di reaksikan dengan Besi (Fe) bongkahan, lempengan, dan serbuk dengan massa yang sama. Fe serbuk akan lebih cepat bereaksi

1

2

3

3 kereaktifan zat pereaksi
3. Kereaktifan zat pereaksi

Semakin reaktif suatu zat berarti semakin mudah melepaskan elektron sehingga dapat terjadi reaksi.

contoh2
Contoh:

Mereaksikan logam Natrium dengan logam Magnesium ke dalam Gelas kimia yang berisi air

Na + air

Mg + air

Logam Na lebih reaktif dari Mg

4 suhu
4. Suhu

Panas menyediakan energi untuk mengubah partikel yang tidak aktif menjadi aktif. Partikel aktif dapat merusak ikatannya pada saat tumbukan sehingga dapat terjadi reaksi.

contoh3
Contoh:

Mereaksikan logam magnesium (Mg) dengan asam klorida, maka pada suhu yang lebih tinggi logam Mg akan lebih cepat habis bereaksi

25°C

35°C

45°C

1

2

3

5 katalis
5. Katalis

Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi suatu reaksi.

Ea

Energi

Ea1

ΔH = +

Reaksi

penentuan o rde r eaksi
Penentuan Orde Reaksi

Orde persamaan laju reaksihanya

dapat ditentukan secaraeksperimen

dan tidak dapat diturunkan dari

koefisien persamaan reaksi.

grafik laju reaksi
Grafik laju reaksi:
  • Grafik laju reaksi orde 0

V = k[A]0

V

[A]

contoh4
Contoh:

1. Diketahui data percobaan lajureaksi

2NO + Cl2 2NOCl

No

[NO]M

[Cl2]M

Waktu / s

1

0,01

0,1

72

2

0,01

0,2

18

3

0,02

0,3

2

Tentukan orde reaksi NO dan Cl2!

jawab
Jawab:

a. Mencari orde Cl2 bandingkan data [NO]

yangsama ( data nomor 1 dan 2 )

slide21
b. Mencari orde NO bandingkan data

[Cl2] ( data nomor 1 dan 3 )

contoh5
Contoh:

2. Diketahui data percobaan lajureaksi A + B2AB2

No

[A]M

[B2]M

V ( M/s )

1

0,01

0,1

2

4

2

0,2

0,01

3

0,02

0,2

16

tentukan
Tentukan:
  • Orde reaksi terhadap A
  • Orde reaksi terhadap B2
  • Orde reaksi total
  • Harga tetapan k
  • Persamaan laju reaksi
jawab1
Jawab:

a. Mencari orde A bandingkan data [B2] yangsama (data nomor 2 dan 3)

c orde reaksi total x y 2 1 3
c. Orde reaksi total = x + y = 2+1 = 3

d. Harga tetapan k

katalis
Katalis

Zat yang dapat mempercepat reaksi tanpa mengalami perubahan kekal (komposisi kimia katalis tidak berubah pada akhir reaksi) dengan menurunkan energi aktivasi (energi minimum yang dibutuhkan untuk terjadinya tumbukan efektif)

slide29
Grafik Penambahan Katalis

Ea1

Ea2

Energi

ΔH=-a kJ

Reaksi

peran katalis
Peran katalis

1. Dalam tubuh diantaranya enzim pencernaan.

2. Enzim papain untuk melunakkan daging.

3. Pembuatan NH3

4. Pembuatan H2SO4 baik dengan proses kontak maupun bilik timbal.

sifat katalis
Sifat katalis
  • Komposisi kimia katalis tidak berubah padaakhir reaksi

2. Katalis tidak memulai suatu reaksi, tetapi mempengaruhi laju reaksi.

3. Katalis bekerja secara spesifik untuk reaksi tertentu.

slide32
4. Katalis bekerja pada temperatur optimum.
  • Katalis dapat diracuni oleh zat lain yang disebut racun katalis.

6. Keaktifan katalis dapat diperbesar oleh promotor.

7. Katalis yang memperlambat reaksi disebut katalis negatif (inhibitor)

slide33
8. Salah satu hasil reaksi dapat berfungsi sebagai katalis untuk reaksi berikutnya disebut autokatalisis.

9. Katalis yang terdapat pada makhluk hidup disebut enzim.

pertanyaan
Pertanyaan:
  • Zat yang dapat menurunkan energi aktifasi disebut …

Katalisator