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REACCIONES QUÍMICAS. Problemas con reactivos limitantes. QUÍMICA 1º bachillerato. CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.

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Reacciones qu micas

REACCIONES QUÍMICAS

Problemas con

reactivos limitantes

QUÍMICA 1º bachillerato


Reacciones qu micas

CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.

La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá?

SO2

2

+

2

H2O

H2S

2

3

O2

+

Para ello hallamos los moles de sulfuro de hidrógeno y utilizando la ecuación de los gases los de oxígeno.

Calculamos cuál de ellos es el reactivo limitante.

Ajustamos la reacción poniendo 3/2 de coeficiente en el oxígeno o:

m(H2S)

18,32 g

n(H2S) =

=

=

0,539 mol de H2S

Pm(H2S)

34 g/mol


Reacciones qu micas

CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.

La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá?

SO2

2

+

2

H2O

H2S

2

3

O2

+

P · V

1 atm · 40 L

1,79 mol O2

n(O2) =

=

=

R · T

0,082 (atm·L/k·mol)·273 K

Hallamos los moles de H2S que reaccionan con 1,79 mol de O2 y el resultado lo comparamos con 0,539 mol de H2S.

n(H2S) = 2/3 · n(O2) = 2/3 · 1,79 = 1,19 mol de H2S

Como se necesitan 1,19 mol y solo hay 0,539 mol de H2S, éste es el reactivo limitante.


Reacciones qu micas

La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá?

SO2

2

+

2

H2O

2

3

O2

H2S

+

n(H2S) = 0,539 mol de H2S

Los cálculos posteriores hay que hacerlos con el reactivo limitante, es decir, con el H2S.

La ecuación química ajustada no dice que a partir de dos moles de H2S se forman también dos de SO2, luego se formarán también 0,539 mol.

A partir de ellos hallamos la masa.


Reacciones qu micas

La combustión del sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno produce dióxido de azufre y agua. Si se queman 18,32 g de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 L de oxígeno medido a 1 atm y 273 K, ¿qué masa de dióxido de azufre se obtendrá?

SO2

2

+

2

H2O

H2S

2

3

O2

+

m(SO2) = n(SO2)· Pm(SO2) = 0,539 mol · 64 g/mol =

m(SO2) = 34,5 g SO2