Funções inorgânicas
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Funções inorgânicas. Dissociação iônica. NaC ℓ  Na + + C ℓ -. Eletrólitos: - Ácidos; - Compostos iônicos. Composto iônico. Ionização. Obs.: compostos iônicos fundidos e metais também são bons condutores de eletricidade. HC ℓ  H + + C ℓ -. Composto molecular.

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Presentation Transcript
Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Dissociação iônica

NaCℓ  Na+ + Cℓ-

Eletrólitos:

- Ácidos;

- Compostos iônicos

Composto iônico

Ionização

Obs.: compostos iônicos fundidos e metais também são bons condutores de eletricidade.

HCℓ  H+ + Cℓ-

Composto molecular


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Teorias ácido-base

Arrhenius

“Ácido é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera H+ como único cátion”.

Ex.: HCℓ(aq) H+(aq) + Cℓ-(aq)

“Base é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera OH- como único ânion”.

Ex.: NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Teorias ácido-base

Brönsted-Lowry

“Ácido é qualquer espécie capaz de doar prótons”.

“Base é qualquer espécie capaz de receber prótons”.

Ex.: HCℓ(aq) H+(aq) + Cℓ-(aq)

H+ + H2O  H3O+

---------------------------------------

HCℓ + H2O  H3O+ + Cℓ-

ácido

base

ácido

conjugado

base

conjugada


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Teorias ácido-base

Lewis

“Ácido é qualquer espécie capaz de receber pares eletrônicos”.

“Base é qualquer espécie capaz de doar pares eletrônicos”.

Ex.: H+ + H2Ö  H3O+

ácido

base


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Ácido

H

O

Cℓ

H

H


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Ácido

H

Cℓ-

O

H+

H


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Ácido

H

Cℓ-

O

H+

H


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Ácido

Equação de ionização do ácido clorídrico:

HCℓ + H2O  (H3O)+ + Cℓ-

HIDRÔNIO

CLORETO


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Ácido

HxA

Fórmula geral:

ânion

hidrogênio

Número de átomos de hidrogênio


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

H2SO4

ácido sulfúrico

HNO3

ácido nítrico

HCℓ

ácido clorídrico

“muriático”

H3PO4

ácido fosfórico


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

Classificação

I) Presença de oxigênio: hidrácidos e oxiácidos;

II) Número de hidrogênios ionizáveis: monoácido, diácido, triácido, tetrácido;

III) Grau de ionização: forte, moderado e fraco.


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

Hidrogênio ionizável

H3PO3

Ácido fosforoso

DIÁCIDO


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

Hidrogênio ionizável

CH3COOH

Ácido acético

MONOÁCIDO


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

Força

Hidrácidos:

HCℓ, HBr e HI = fortes;

HF = moderado;

Demais = fracos

Oxiácidos:

n = Diferença entre a qt. de O’s e H’s.

0 fraco

Se n =

1 moderado

>1 forte

Obs.: H2CO3 e orgânicos são fracos


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Ácido (Arrhenius)

Nomenclatura

Hidrácidos: terminação ÍDRICO

Oxiácidos: terminação OSO (NOx<5) ou ICO

Exceto H2CO3 (ácido carbônico);

NOx 1 ou 2 prefixo hipo.

NOx 7 prefixo per.


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

H

O-

Na+


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

H

O-

Na+


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Equação de dissociação do hidróxido de sódio:

H2O

NaOH  Na+(aq) + (OH)-(aq)

HIDRÓXIDO


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

M(OH)x

Fórmula geral:

Cátion metálico

hidroxila

Única base não metálica: NH4OH


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Ca(OH)2

Hidróxido de cálcio

NaOH

Hidróxido de sódio

Aℓ(OH)3

Hidróxido de alumínio

NH4OH

Hidróxido de amônio


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor de acordo com o caráter (ácido ou básico) da solução às quais são misturadas.

Fenolftaleína

Tornassol


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Classificação

I) Solubilidade em água: grupo 1, grupo 2 (exceto Mg) e NH4OH;

II) Número de hidroxilas: monobase, dibase, tribase, tetrabase;

III) Grau de dissociação: fortes (solúveis) e fracas (insolúveis e NH4OH).


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Nomenclatura

I) Para bases únicas de um cátion

HIDRÓXIDO de NOME DO CÁTION

Ex.: NaOH hidróxido de sódio

Ca(OH)2 hidróxido de cálcio

NH4OH hidróxido de amônio


Fun es inorg nicas

Funções inorgânicas

Função Base (Arrhenius)

Nomenclatura

II) Para bases diferentes de um mesmo metal

HIDRÓXIDO de NOME DO METAL (NOx em romanos)

ou

HIDRÓXIDO + NOME DO METAL +

OSO para menor NOx

ICO para maior NOx

Ex.: CuOH hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso

Cu(OH)2 hidróxido de cobre II ou hidróxido cúprico