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  1. FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Leonardo

  2. ÓXIDOS É o conjunto de compostos binários sendo um deles o oxigênio. N2O5 SO3 CO2 Na2O CaO Fe2O3 Al2O3 Prof. Leonardo

  3. Podemos dividir os óxidos em dois grupos: Óxidos Moleculares O elemento ligado ao oxigênio é ametal N2O5 SO3 CO2 Óxidos Iônicos O elemento ligado ao oxigênio é um metal Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

  4. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 1 ) Óxidos Básicos Reagem com água, formando uma base CaO + H2O Ca(OH)2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2) Prof. Leonardo

  5. 2 ) Óxidos Ácidos ou Anidridos Reagem com água, formando um ácido SO3 + H2O H2SO4 Reagem com uma base, formando sal e água SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox Prof. Leonardo

  6. Nomenclatura dos Óxidos Para os óxidos moleculares: óxido + de + nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula Cl2O7 heptóxido de dicloro dióxido de carbono CO2 Prof. Leonardo

  7. Para os óxidos iônicos: óxido + de + nome do elemento óxido de alumínio Al2O3 óxido de zinco ZnO óxido de bário BaO óxido de potássio K2O Prof. Leonardo

  8. Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO óxido ferroso ou óxido de ferro II Fe2O3 óxido férrico ou óxido de ferro III Prof. Leonardo

  9. Principais Óxidos Prof. Leonardo

  10. CO2 (g) = dióxido de carbono ou anidrido carbônico • nome usual = gás carbônico • na forma sólida é denominado de gelo seco (sofre sublimação) • é usado nos extintores de espuma • é o principal responsável pelo “ efeito estufa” que tem aumentado a temperatura da crosta terrestre em até 1 oC nos últimos 10 anos.

  11. O “ efeito estufa” tem sido agravado pelo aumento dos emissores de CO2 para a atmosfera e pela redução dos consumidores

  12. N2O = óxido de dinitrogênio(g) • nome usual = gás hilariante • usado como anestésico CO = monóxido de carbono(g)  é um dos gases mais tóxicos que existem. Forma com a hemoglobina um complexo ( carbohemoglobina ) que impede a troca de gases no nível dos pulmões.

  13. CaO (s) ( óxido de cálcio ) • Nome usual = cal virgem ou cal viva ou simplesmente cal • utilizado no processo de caiação de paredes(age como selante) • pode ser usado para neutralizar a acidez dos solos p/ o plantio ( neste caso é hidratado e passa a ser denominado de cal extinta ou cal apagada) cal comercial água de cal e leite de cal

  14. SO2(g) e SO3(g) = dióxido e trióxido de enxofre nomes usuais = anidrido sulfuroso e anidrido sulfúrico  são os responsáveis pela “ chuva ácida” em locais poluídos (industrializados) na ausência de trovões e relâmpagos

  15. NO2(g) ou N2O4(g) = dióxido de nitrogênio  responsável pela “chuva ácida” em locais não industrializados na presença de trovões e relâmpagos