1 / 15

Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec

Číslo šablony:. III/2. Číslo materiálu:. VY_32_INOVACE_CHE.S5.02. Název dokumentu:. Opakování - slučovací a spalná tepla. Autor:. RNDr. Hana Hančová. Ročník:. 2. Člověk a příroda. Vzdělávací oblast:. Vzdělávací obor:. Chemie. Tematická oblast:.

Download Presentation

Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Číslo šablony: III/2 Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHE.S5.02 Název dokumentu: Opakování - slučovací a spalná tepla Autor: RNDr. Hana Hančová Ročník: 2. Člověk a příroda Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Chemie Tematická oblast: Chemie V. – VII. ročník osmiletého a 1. – 3. ročník čtyřletého gymnázia Datumvytvoření: 12. 9. 2012 Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec

  2. Anotace: Žáci si zopakují znalosti z oblasti termochemie. Připomenou si termochemické zákony a způsoby výpočtu reakčního tepla dané chemické reakce. Jako nejčastější způsob výpočtu reakčního tepla pro danou reakci si připomenou vztahy pro výpočet ze standardních spalných a slučovacích tepel. Prohlašuji, že při tvorbě výukového materiálu jsem respektoval(a) všeobecně užívané právní a morální zvyklosti, autorská a jiná práva třetích osob, zejména práva duševního vlastnictví (např. práva k obchodní firmě, autorská práva k software, k filmovým, hudebním a fotografickým dílům nebo práva k ochranným známkám) dle zákona 121/2000 Sb. (autorský zákon). Nesu veškerou právní odpovědnost za obsah a původ svého díla. Prohlašuji dále, že výše uvedený materiál jsem ověřil(a) ve výuce a provedl(a) o tom zápis do třídní knihy. Dávám souhlas, aby mé dílo bylo dáno k dispozici veřejnosti k účelům volného užití (§ 30 odst. 1 zákona 121/2000 Sb.), tj. že k uvedeným účelům může být kýmkoliv zveřejňováno, používáno, upravováno a uchováváno.

  3. Žáci si zopakují znalosti o chemické rovnováze. Připomenou si faktory, kterými lze vyvolat posun chemické rovnováhy a princip, podle kterého určí směr posunu chemické rovnováhy. U obecně i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Výpočty reakčních tepel chemických reakcí s využitím 2. termochemického zákona (Hessova) můžeme vypočítat reakční tepla reakcí, které nejsou přístupny přímému měření Ch ale hodnoty reakčních tepel jednotlivých reakcí nejsou tabelovány - vzhledem k počtu možných chemických reakcí proto počítáme pomocí standardních slučovacích a spalných tepel

  4. Žáci si zopakují znalosti o chemické rovnováze. Připomenou si faktory, kterými lze vyvolat posun chemické rovnováhy a princip, podle kterého určí směr posunu chemické rovnováhy. U obecně i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Standardní slučovací teplo = • je reakční teplo (změna enthalpie) reakce, při které vznikne 1 mol sloučeniny přímo z prvků • reagující prvky i produkty musí být ve standardním stavu • jednotka: kJ/mol • standardní slučovací tepla prvků = 0 !!! Ch

  5. Žáci si zopakují znalosti o chemické rovnováze. Připomenou si faktory, kterými lze vyvolat posun chemické rovnováhy a princip, podle kterého určí směr posunu chemické rovnováhy. U obecně i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. • je veličina charakterizujícídanou látku • pro většinu sloučenin byla stanovena • její hodnoty pro dané sloučeniny jsou tabelovány • používají se při výpočtech reakčních tepel různých reakcí Ch

  6. Vztah pro výpočet reakčního tepla: Δ = (produktů) - (reaktantů) Ch

  7. Žáci si zopakují znalosti o chemické rovnováze. Připomenou si faktory, kterými lze vyvolat posun chemické rovnováhy a princip, podle kterého určí směr posunu chemické rovnováhy. U obecně i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Standardní spalné teplo = • je reakční teplo (změna enthalpie) reakce, při které je 1 mol látky spálen v nadbytku kyslíku – za těchto podmínek vznikají pouze konečné produkty reakce • reaktanty i produkty musí být ve standardním stavu • jednotka: kJ/mol • standardní spalná tepla prvků 0 !!! Ch

  8. Vztah pro výpočet reakčního tepla: Δ = (reaktantů) - (produktů) Ch

  9. Žáci si zopakují znalosti o chemické rovnováze. Připomenou si faktory, kterými lze vyvolat posun chemické rovnováhy a princip, podle tn kterCH4(g) + S(s) → CS2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Řešení těchto příkladů 1. Vypočítejte reakční teplo následující reakce, jestliže znáte slučovací tepla VL i P: CH4(g) + S(s) → CS2(l) + H2S(g) methanu = -74,8 kJ/mol sirouhlíku = 89,7 kJ/mol sulfanu = -20,6 kJ/mol 1. rovnici je nutné vyčíslit !!! Ch CH4(g) + 4S(s) → CS2(l) + 2H2S(g) 2. dosadit do vztahu pro výpočet: = 89,7 + 2(-20,6) – (-74,8) = 123,3 kJ/mol Δ

  10. i si zopakují znalosti o chemické rovnováze. S2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. 2. Vypočítejte reakční teplo následující reakce, jestliže znáte slučovací tepla VL i P: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) vody = -241,8 kJ/mol CO = -110,5 kJ/mol Ch Δ = -110,5 – (- 241,8) = 131,3 kJ/mol

  11. i si zopakují znalosti o chemické rovnováze. S2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. 3. Vypočítejte reakční teplo následující reakce, jestliže znáte spalná tepla VL i P: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) C = -393,1 kJ/mol CO = -282,6 kJ/mol H2 = -241,8 kJ/mol H2O = ???? Ch = 0 Δ = -393,1 – (- 282,6) – (-241,8) = 131,3 kJ/mol

  12. i si zopakují znalosti o chemické rovnováze. S2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Srovnejte výsledek 2. a 3. příkladu !!! JE STEJNÝ Co z toho vyplývá ??? Ch Nezáleží na způsobu výpočtu reakčního tepla dané reakce, výsledek je vždy stejný.

  13. i si zopakují znalosti o chemické rovnováze. S2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Ověření získaných znalostí • Definujte spalné teplo. • Definujte slučovací teplo. • Co jsou to standardní podmínky? • Zapište vztah, podle kterého spočítáme tepelné zabarvení chemické reakce ze standardních spalných tepel. • Proč se pro výpočty tepelného zabarvení chemických reakcí nepoužívá ve větší míře Hessův zákon? • Za domácí úkol spočítejte změny enthalpie daných reakcí. Zadání domácí úkolu vám rozdá vyučující. Ch

  14. i si zopakují znalosti o chemické rovnováze. S2(l) + H2S(g) CH4(g) + S(s) → CS2(l) +) r směr posunu chemické rovnováhy. i schopni určit směr posunu chemické rovnováhy. Zdroje použitých materiálů • MAREČEK, A., HONZA, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. opravené vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998 • MIKULČÁK, J. a kol. Matematické, fyzikální a chemické tabulky a vzorce pro střední školy. 1. vyd. Praha: Prometheus, 2006

More Related