NOMENCLATURA INORGANICA BASICA

1. NOMENCLATURA INORGANICA BASICA

2. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) dicta normas para uniformar el lenguaje químico. Stock aportó indicando con números romanos entre paréntesis el número o estado de oxidación (EO) del elemento, omitiéndolo si solo tiene uno. EO: carga que posee un átomo según el número de electrones cedidos (EO positivo), captados (EO negativo), o compartidos al formar compuestos.

3. A veces se usa la nomenclatura antigua o tradicional en que la raíz del elemento termina en ICO si solo tiene un EO. Si el elemento tiene dos EO la raíz de éste termina en OSO si actúa con el menor EO, y en ICO si actúa con el mayor.

4. Estados de oxidación más comunes Elementos representativos

5. H +1 y -1 (en hidruros metálicos) Elementos de transición Ag +1 Au +1 y +3 Cu y Hg +1 y +2 Fe, Co y Ni +2 y +3 Zn, Cd +2 Pd y Pt +2 y +4 Cr +2, +3 y +6 Mn +2, +3, +4, +6 y +7 Según el número de elementos los compuestos se clasifican en: binarios (2), ternarios (3), etc. Por su función química se clasifican en: Hídridos, Oxidos, Hidróxidos (bases), Acidos y Sales.

6. Hidruros Hídridos Hidrácidos (ácidos sin O) Oxidos metálicos (básicos) Binarios Oxidos Oxidos ácidos o anhídridos Sales de Hidrácidos Compuestos Inorgánicos Hidróxidos o bases Ternarios Oxiácidos (ácidos con O) Sales de Oxiácidos

7. A) COMPUESTOS BINARIOS 1) Compuestos Hidrogenados o Hídridos Combinación de cualquier elemento con el hidrógeno. Se clasifican en: a) Hídridos metálicos o Hidruros: Formados por hidrógeno con EO -1 y un metal. Fórmula: MHn donde M es el metal y n su EO

8. Se nombran como hidruro seguido del nombre del metal según la nomenclatura de Stock o la tradicional. KH: hidruro de potasio CaH2: hidruro de calcio FeH2: hidruro de hierro (II) o hidruro ferroso FeH3: hidruro de hierro (III) o hidruro férrico

9. b) Hídridos ácidos o Hidrácidos: Compuestos de hidrógeno y un no metal de los grupos VII-A (F, Cl, Br, I) o VI-A (S, Se, Te). En los hidrácidos o ácidos sin oxígeno, el hidrógeno presenta su EO normal (+1) y el no metal su menor EO: -1 en los halógenos (grupo VII-A) y -2 en la familia del oxígeno(grupo VI-A).

10. Fórmula: H2M (grupo VI A) HM (grupo VII A) donde M es el no metal y H el hidrógeno. Se nombran agregando a la raíz del no metal el sufijo URO y luego “de hidrógeno”, o como ácidos (si están en solución) seguido de la raíz del no metal terminada en HÍDRICO.

11. Nomenclatura modernaNomenclatura antigua HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico HI Ioduro de hidrógeno ácido iodhídrico H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico H2Se selenuro de hidrógeno ácido selenhídrico

12. Casos especiales HCN: Cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico es un compuesto seudobinario Otros hídridos reciben nombres comunes: H2O: Agua NH3: Amoníaco CH4: Metano

13. 2) Compuestos oxigenados u óxidos 2) Compuestos oxigenados u óxidos Formados por cualquier elemento y oxígeno. El EO del oxígeno es -2. a) Oxidos metálicos: Compuestos de oxígeno y un metal. Se nombran como óxido seguido del nombre del metal según la nomenclatura de Stock o la tradicional.

14. Na2O: óxido de sodio u óxido sódico CaO: óxido de calcio u óxido cálcico Cu2O: óxido de cobre (I) u óxido cuproso CuO: óxido de cobre (II) u óxido cúprico PbO: óxido de plomo (II) u óxido plumboso PbO2: óxido de plomo (IV) u óxido plúmbico FeO: óxido de hierro (II) u óxido ferroso Fe2O3: óxido de hierro (III) u óxido férrico

15. b) Oxidos ácidos o anhídridos: Formados por un no metal y oxígeno. Se nombran según la nomenclatura de Stock o la tradicional. SO2: óxido de azufre (IV), anhídrido sulfuroso o dióxido de azufre SO3: óxido de azufre (VI), anhídrido sulfúrico o trióxido de azufre N2O3: óxido de nitrógeno (III), anhídrido nitroso o trióxido de dinitrógeno N2O5: óxido de nitrógeno (V), anhídrido nítrico o pentóxido de dinitrógeno

16. CrO: óxido de cromo (II) Cr2O3: óxido de cromo (III) CrO3: óxido de cromo (VI) CO: óxido de carbono (II) o anhídrido carbonoso o monóxido de carbono CO2: óxido de carbono (IV) o anhídrido carbónico o dióxido de carbono

17. Si el elemento tiene cuatro EO se antepone el prefijo HIPO al de menor EO seguido de su nombre terminado en OSO y PER al de mayor EO seguido de su nombre terminado en ICO. Cl2O: óxido de cloro (I) o anhídrido hipocloroso Cl2O3: óxido de cloro (III) o anhídrido cloroso Cl2O5: óxido de cloro (V) o anhídrido clórico Cl2O7: óxido de cloro (VII) o anhídrido perclórico

18. c) Peróxidos O2-2 Poseen el ion peróxido: El oxígeno actúa con E.O -1 Se nombran como peróxidos seguido del nombre del metal correspondiente H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada K2O2 peróxido de potasio K2O2 peróxido de potasio Na2O2 peróxido de sodio CaO2 peróxido de calcio BaO2 peróxido de bario

19. 3) Sales binarias El reemplazo de H en hidrácidos por un metal origina las sales de hidrácidos, formadas por metal y no metal. Se nombran agregando el sufijo “uro” a la raíz del no metal seguido del metal con su EO. NaCl: cloruro de sodio o cloruro sódico AgBr: bromuro de plata o bromuro argéntico KI: ioduro de potasio o ioduro potásico

20. FeCl2: cloruro de hierro (II) o cloruro ferroso FeCl3: cloruro de hierro (III) o cloruro férrico Cu2S: sulfuro de cobre (I) o sulfuro cuproso CuS: sulfuro de cobre (II) o sulfuro cúprico NaCN: cianuro de sodio o cianuro sódico El hidrácido termina en HIDRICO y su sal correspondiente termina en URO

21. B) COMPUESTOS TERNARIOS 1) Hidróxidos Compuestos por un metal y el grupo hidroxilo (OH) de EO -1. Fórmula general: M(OH)n , M es el metal y n su EO Se nombran como hidróxido seguido del nombre del metal según la notación de Stock o la tradicional.

22. NaOH: hidróxido de sodio u hidróxido sódico Ca(OH)2: hidróxido de calcio u hidróxido cálcico CuOH: hidróxido de cobre (I) o hidróxido cuproso Cu(OH)2: hidróxido de cobre (II) o hidróxido cúprico

23. 2) Oxiácidos o ácidos oxigenados Formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Fórmula general: HaXbOc a: Nº de átomos de H X es el no metal y b: Nº de átomos de X c: Nº de átomos de O. Se nombran como ácido seguido del nombre del no metal según la nomenclatura tradicional.

24. H2SO3: ácido sulfuroso H2SO4: ácido sulfúrico HNO2: ácido nitroso HNO3: ácido nítrico HClO: ácido hipocloroso HClO2: ácido cloroso HClO3: ácido clórico HClO4: ácido perclórico H2CO3: ácido carbónico

25. Los ácidos son derivados de la acción del agua sobre óxidos ácidos o anhídridos. SO2 + H2O  H2SO3ácido sulfuroso SO3 + H2O  H2SO4ácido sulfúrico N2O3 + H2O  H2N2O4  HNO2ácido nitroso N2O5 + H2O  H2N2O6  HNO3ácidonítrico

26. Casos especiales: HMnO4: ácido permangánico H2CrO4: ácido crómico H2Cr2O7: ácido dicrómico

27. 3) Sales ternarias Formadas por metal, no metal y oxígeno.. Derivan del reemplazo total o parcial de los hidrógenos de un ácido por un metal. Se nombran a partir del ácido de origen, cambiando su sufijo: y luego el metal con su EO (si tiene más de uno) o según la nomenclatura tradicional.

28. NaNO3: nitrato de sodio NaNO2: nitrito de sodio K2SO4: sulfato de potasio K2SO3: sulfito de potasio CaCO3: carbonato de calcio NaClO: hipoclorito de sodio

29. Considerando como ácido original al H3PO4 se pueden dar tres situaciones: Si el reemplazo es total Na3PO4 ortofosfato o fosfato de sodio Si el reemplazo es parcial( 2 átomos de H) NaH2PO4 fosfato dihidrógeno de sodio o fosfato diácido de sodio Si el reemplazo es parcial ( 1 átomo de H) Na2HPO4 fosfato hidrógeno de sodio o fosfato ácido de sodio

30. Caso especial: NaHCO3 carbonato hidrógeno de sodio o bicarbonato de sodio 3) Sales de Amonio + Grupo Amonio: NH4 Se nombran como las sales binarias con el grupo amonio en lugar del metal. NH4Cl cloruro de Amonio (NH4)2S sulfuro de amonio