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NOMENCLATURA. S= Zolfo. Z= Zorro. Cu= Rame. Ra= Radio. P= Fosforo. K= Potassio. Sr= Stronzio. gas nobili. M. Alcalini. Alogeni. M. Alcalino-terrosi. Calcogeni. Metalli di transizione I°, II° e III° Serie. Lantanoidi. Attinoidi. Composti binari.

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Presentation Transcript
slide2

S= Zolfo

Z= Zorro

Cu= Rame

Ra= Radio

P= Fosforo

K= Potassio

Sr= Stronzio

slide3

gas nobili

M. Alcalini

Alogeni

M. Alcalino-terrosi

Calcogeni

Metalli di transizione

I°, II° e III° Serie

Lantanoidi

Attinoidi

composti binari
Composti binari

Metallo e non metallo oppure tra 2 non metalli

Metallo non cambia nome, non metallo (diverso da ossigeno) prende la desinenza -uro

Se il non metallo è Ossigeno, allora si chiama ossido

NaCl , Na2O, FeO, NO, CO, H2S

composti binari1
Composti binari

Tra due non metalli, prende la desinenza il non metallo del gruppo a n. maggiore. Oppure quello appartenente a periodo a n. piu’ basso

SO2

Gli idruri sono una eccezione

LiH, HCl

I rapporti con cui gli atomi sono presenti compaiono come prefissi di- tri- tetra

CO, CO2, N2O3, N2O5, NO, N2O, P4O10, P4O6, FeCl2, FeCl3

composti binari2
Composti binari

Per indicare correttamente il composto si puo’ anche utilizzare il n. di ossidazione

Cloruro di ferro(II)

FeCl2

Cloruro di ferro(III)

FeCl3

Quando un elemento possiede solo 1 n.ox, il nome sistematico puo’ tralasciare di indicare il rapporto tra gli atomi

Na2O, Al2O3,

ioni monoatomici e poliatomici
Ioni monoatomici e poliatomici

Ioni monoatomici positivi hanno lo stesso nome dell’elemento

Quelli negativi prendono la desinenza –uro.

Ossigeno fa eccezione.

Alcuni ioni hanno nome non sistematico:

S2 2-, N3-, I3-,CN-, C22-,

OH-, O22-, O2-,

ioni poliatomici
Ioni poliatomici

L’atomo centrale prende la desinenza –ato

Seguito dal n. ox dell’atomo centrali

Gli atomo che ne fanno parte sono ciascuno indicati con prefisso che ne stabilisce i rapporti

Ossigeno e indicato come –osso-

CO3-, SO42-, triossocarbonato(IV); tetraossosolfato(VI)

SO32-, triossosolfato(IV)

Zn(OH)42- tetraidrossozincato(II)

NiCl42- tetracloroniccolato(II)

i nomi vecchi
I nomi “vecchi”

Il metallo o l’elemento centrale assume un suffisso che dipende dal n. di ossidazione

Quando un elemento puo’ assumere 2 n. ox,

il piu’ alto assume il suffisso -ico

Il piu’ basso -oso

FeCl2, FeCl3

i nomi vecchi1
I nomi “vecchi”

La vecchia nomenclatura rimane in uso per la nomeclatura degli acidi

Anche gli anioni poliatomici si chiamano spesso utilizzando la nomenclatura “vecchia”, ovvero utilizzando il nome dell’acido di proveninenza

gli acidi
Gli Acidi

Gli acidi sono composti che possono liberare uno ione H+ (secondo Broensted). Quindi hanno tutti la formula generica HaX….

Gli acidi binari si definiscono come i composti binari

HCl, H2S.

Gli acidi che contengono ossigeno sono detti

Ossoacidi.

Hanno tutti le formula generica HaXbOc

L’atomo centrale dell’anione prende il suffisso in funzione del n.ox

gli acidi1
Gli Acidi

Quando ci sono 2 n. ox possibili

-ico H2SO4 HNO3

-oso H2SO3 HNO2

Quando i numeri sono 4, come gli alogeni, si usano anche dei prefissi

Per -ico HCl04

-ico HCl03

-oso HCl02

Ipo -oso HCl0

anioni derivati
Anioni derivati

H2SO3 2H+ + SO32-

HNO3 H + + NO3-

L’anione puo’ mantenere la convenione degli acidi cambiando la desidenza

Per—ico per---ato

----ico ---- ato

----- oso ----- ito

Ipo-----oso ipo---ito

acidi poliprotici
Acidi poliprotici

Per gli elementi del 13°, 14° e 15° gruppo si puo’ avere la tendenza a formare acidi caratterizzati da un diverso numero di H+ dissociabili, MA CON LO STESSO N. di OX. Per esempio

H3BO3 H+ + H2BO3- orto

HBO2 H + + BO2- meta

H4SiO4 H2SiO3

H3PO4 HPO3

acidi poliprotici1
Acidi poliprotici

Per questi stessi elementi è possibile avere una molecola contenente il doppio della specie orto con una molecola di H2O in meno. Prendono il suffisso –di

2H3PO4 H4P2O7 +H2O

Non deve per forza essere un orto-acido

2H2SO4 H2S2O7 +H2O

perossoacidi
Perossoacidi

Sono perossoacidi gli ossiacidi dove 2 atomi di ossigeno formano un legame covalente ed hanno quindi n.ox –1

H2S2O8

Acido perosso di solfor ico

perosso-: 2 atomi di ossigeno a n.ox –1 (formula di struttura!)

Di-: due atomi dell’elemento centrale

-ico: n. ox piu’ alto

tioacidi
Tioacidi

Sono tioacidi gli ossiacidi dove ci sono legami covalenti tra 2 atomi di zolfo.

La formula dei tioacidi si ottiene mettendo uno atomo di zolfo al posto di un atomo di ossigeno in un ossoacido

H2SO4 H2S2O3

Acido tio solfor ico

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Sali

Il nome è una combinazione del catione e dell’anione che costituiscono il sale.

Si usa, di solito, la nomenclatura tradizionale e non la nomenclatura sistematica

Carbonato di sodio

Na2CO3

Triossocarbonato(IV) di sodio

Ipoclorito di sodio

Ossoclorato(I) di sodio

NaClO

sali idrogenati
Sali idrogenati

Vi sono anioni che contengono atomi di idrogeno.

Essi prendono il prefisso idrogeno

Idrogenocarbonato di sodio

NaHCO3

LiH2PO4

Diidrogenofosfato di litio

sali idrati
Sali idrati

I sali possono cristallizzare con una o piu’ molecole di H2O. In questi casi

Carbonato di sodio decaidrato

Na2CO3•10H2O

CuSO4 •5H2O

Solfato di rame pentaidrato

Sali misti

Ci sono Sali con 2 o piu’ cationi diversi. Si scrivono nella formula in ordina alfabetico e si usa, non obbligatoriamente, il termine –doppio, -triplo…

Carbonato(doppio) di potassio e sodio

KNaCO3

composti di coordinazione
Composti di Coordinazione

La specie di coordinazione puo’ essere sia il catione che l’anione. Di solito è indicata tra parentesi quadra.

Nella specie di coordinazione, il nome del legante è preceduto dal numero di volte in cui compare e seguito dal n. ox dell’elemento centrale

Il sale segue le regole usuali

[Co(NH3)6]Cl3

Cloruro di esaamminocobalto(III)

composti di coordinazione1
Composti di Coordinazione

[Co(NH3)6]Cl3

Cloruro di esaamminocobalto(III)

[Cr(H2O)6]Cl3

Cloruro di esaaacquocromo(III)

K[Cr(OH)4]

Tetraidrossocromato(III) di potassio

K2[CoCl4]

Tetraclorocobaltato(II) di potassio