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NOMENCLATURA INORGANICA GRADO DECIMO Profesor: WILMER ENRIQUEZ

NOMENCLATURA INORGANICA GRADO DECIMO Profesor: WILMER ENRIQUEZ. INSTITUCION EDUCATIVA JUAN J ESCOBAR CIENCIAS NATURALES QUÍMICA. Introducción.

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NOMENCLATURA INORGANICA GRADO DECIMO Profesor: WILMER ENRIQUEZ

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  1. NOMENCLATURA INORGANICAGRADO DECIMOProfesor: WILMER ENRIQUEZ INSTITUCION EDUCATIVA JUAN J ESCOBAR CIENCIAS NATURALES QUÍMICA

  2. Introducción • La nomenclatura química contiene las reglas que nos permiten asignar un nombre a cada sustancia química. Su objetivo es identificar inequívocamente a una sustancia en particular. • La nomenclatura sistemática que se usará en este tutorial, fue desarrollada por una organización de química, llamada: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). En algunos casos, se recomendará el uso de otros sistemas de nomenclatura ya que se ha generalizado mucho su uso.

  3. Elementos metálicos y no metálicos • Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es en metálicos y no-metálicos. • Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no-metal por su posición en la tabla periódica. Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no-metales en el extremo de la derecha.

  4. Números de Oxidación • Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto del número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos. • Una de las propiedades más importantes de los elementos es su estado de oxidación, o número de oxidación. El número de oxidación está determinado por las siguientes reglas: • El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre (por ejemplo, N2) es cero. • El número de oxidación para el oxígeno es – 2 (en los peróxidos es de – 1).

  5. El número de oxidación para el hidrógeno es +1 (en los hidruros es de – 1). • Para iones simples, el número de oxidación es igual a la carga del ión. (Así, para Ba2+ el número de oxidación es + 2.) • La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero; en el caso de un ion poliatómico la suma es igual a la carga total. (Un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el ion NO3-).

  6. NOMENLATURAS Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos: Stock Sistemática Tradicional

  7. Tabla de prefijos griegos para nomenclatura sistemática

  8. Tabla para determinar nomenclatura tradicional

  9. Nomenclatura Stock Para este tipo de nomenclatura colocamos la palabra que denote la función (óxido, ácido o base) seguido del nombre del metal o no metal y al final indicamos la valencia con la que trabaja dicho elemento entre paréntesis en números romanos. Ejemplo: Fe2++O2-FeO óxido de hierro (II)

  10. OXIDOS BASICOS U OXIDOS METALICOS Ejm. Fe2++O2-FeO óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro Fe3++O2-Fe2O3 óxido ferrico

  11. Mn2++O2-MnO óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganeso Mn3++O2-Mn2O3 óxido mangánico Óxido de manganeso (III) Trióxido de dimanganeso

  12. OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS OXIDOS NO METALICOS Ejm. Cl1+ + O2- Cl2O Anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de dicloro Cl3+ + O2- Cl2O3 Anhídrido cloroso Cl5+ + O2- Cl2O5 Anhídrido clórico Cl7+ + O2- Cl2O7 Anhídrido perclórico

  13. OXIDOS ANFOTEROS (ANFOS = AMBOS: BASICO, ACIDO)Cr, Mn, Mo, W, U, V, Bi, Ti Ejm Bi3+ + O2- Bi2O3 óxido de bismuto óxido de bismuto (III) trióxido de dibismuto Bi5+ + O2- Bi2O5 Anhidrido bismútico óxido de bismuto (V) pentóxido de dibismuto

  14. Mn4++O2-MnO2 anhidrido manganoso óxido de manganeso (IV) dióxido de manganeso Mn7++O2-Mn2O7 anhidrido permangánico Óxido de manganeso (VII) heptaóxido de dimanganeso

  15. ÁCIDOS Son el resultado de la reacción entre un óxido NO metálico con el agua NMxOy + H2O HxMOy

  16. Ejemplo: Ácido nitroso • El ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitroso (oxido nitroso) con agua.

  17. ¿COMO DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACION DE UNA ACIDO? • Ejemplos para determinar los números de oxidación:

  18. ACIDOS HIDRACIDOS O BINARIOS Las sustancias que producen H+en solución son ácidos. Un compuesto binario formado de hidrógeno con un elemento más electronegativo (no metal) puede actuar como un ácido binario. Por ejemplo cuando el gas cloruro de hidrógeno (HCl) es puesto en solución acuosa, forma ácido clorhídrico.

  19. Ejemplos:

  20. HIDROXIDOSO BASES

  21. Hidróxidos • Estos son compuestos que contienen el grupo OH-. • Son comúnmente llamados bases, álcalis, o simplemente hidróxidos. • Para escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupo OH- tiene una carga de – 1.

  22. MUCHAS GRACIAS

  23. Enlaces recomendados http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3QMliQ http://www.youtube.com/watch?v=fvR8AXAVlps

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