REAÇÕES INORGÂNICAS

1. REAÇÕES INORGÂNICAS Prof. NILSONMAR

2. CONSIDERAÇÕES INICIAIS

3. As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia? Fazer um cafézinho: A água deve entrar em ebulição... Parte dela passa para o estado gasoso. Para isso ela precisa absorver energia!!! Reação Endotérmica Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? O octano, C8H18 é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o oxigênio do ar produz (CO2), (H2O) e libera energiaque é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento. Reação Exotérmica

4. As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. • Quais são estes efeitos? • SAÍDA DE GASES •       FORMAÇÃO DE PRECIPITADO •       MUDANÇA DE COR •       ALTERAÇÕES DE CALOR

5. Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único compostoé obtido a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação!

6. Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise.

7. Algumas REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO recebem nomes ESPECIAIS

8. PIRÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR NH4HCO3 NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) FERMENTO QUÍMICO – Um exemplo de pirólise

9. FOTÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ H2O2 H2O + ½ O2 DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO PELA LUZ

10. ELETRÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELA PASSAGEM DE CORRENTE ELÉTRICA  H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g)  NaCl(fundido)  2 Na + Cl2

11. Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.

12. Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.

13. ESTAS REAÇÕES PODEM ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE METAIS OU AMETAIS

14. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!! POR QUÊ???

15. Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!! Reatividade K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Metais alcalinos e alcalinos terrosos Outros metais Metais nobres Nobreza

16. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO NÃO METAIS Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq) POR QUÊ???

17. Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq) Reatividade F > O > Cl > Br > I > S > C A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade

18. EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: Decomposição ou análise • CaCO3 CaO +CO2 2. N2 + 3H2 2NH3 Síntese ou adição 3. CaO+H2SO4  CaSO4 + H2O Dupla troca 4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2 Simples troca 5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Simples troca 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 Dupla troca 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 Simples troca 8. C8H18  C4H10 + C4H8 Decomposição ou análise 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2 N2O4 Síntese ou adição 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O Dupla troca

19. 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl HCl HCl HCl Ag Cu Zn Mg C A B D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade