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Ligações Químicas

Ligações Químicas. Ligação Iônica ou Eletrovalente. Acontece entre:. Metal + Ametal Metal + Hidrogênio. Ligação Iônica ou Eletrovalente. Metal : Menos de 4 elétrons na última camada.Doa elétron e transforma-se em cátion.

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Ligações Químicas

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Presentation Transcript

  1. Ligações Químicas

  2. Ligação Iônica ou Eletrovalente • Acontece entre: Metal + Ametal Metal + Hidrogênio

  3. Ligação Iônica ou Eletrovalente Metal : Menos de 4 elétrons na última camada.Doa elétron e transforma-se em cátion. Ametal: Mais de 4 elétrons na última camada. Recebe Elétron e transforma-se em ânion.

  4. Ligação Covalente Os átomos compartilham par de elétrons entre: Ametal + Ametal Ametal + Hidrogênio Hidrogênio + Hidrogênio

  5. Ligação Covalente Normal (-) • Fórmula Eletrônica ou Lewis

  6. Ligação Covalente Normal (-) Fórmula Estrutural HNH H

  7. Ligação Covalente Normal (-) Fórmula Molecular

  8. Ligação Covalente ou Coordenada ( ) Ex: O H O N O

  9. Geometria Molecular Geometria Linear Quando o átomo de carbono estabelece duas duplas ligações , chamamos sua geometria de geometria linear O=C=O

  10. Geometria Molecular Geometria Triangular Plana Como exemplo temos o átomo de Boro que faz três ligações simples, uma com cada flúor. Assim temos três zonas de repulsão e a sua geometria molecular será Triangular Plana. Conforme a Figura:

  11. Geometria Molecular Geometria Tetraédrica Como exemplo temos a molécula de metano, bem como seu carbono estabelece quatro ligações simples, uma com cada molécula de hidrogênio, gerando quatro zonas de repulsão, recebendo o nome de Tetraédrica.

  12. 40Polaridade das Ligações Ligação Covalente Apolar: Ocorre em átomos que possuem a mesma eletronegatividade. Ex:

  13. Ligação Covalente Polar Ocorre entre átomos que possuem eletronegatividades diferentes. Ex: H-CL

  14. Forças Intermoleculares ou Forças de Van der Waals São forças de atração que ocorrem em moléculas mantendo-as unidas ,ocorre em maior intensidade nos estados sólido e liquido.

  15. Dipolo Instantâneo ou Forças de Dispersão de London Ocorre entre moléculas apolares , bem como suas forças são de baixa intensidade.

  16. Dipolo Permanente Ocorre entre moléculas polares , pois apresentam intensidades maiores que a do dipolo induzido.

  17. Ligações de Hidrogênio Ocorrem quando um átomo de hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo (F , N ou O ) de uma molécula é atraído por um par de elétrons não compartilhado no átomo de F , N ou O de outra molécula

  18. Ponto de Fusão e Ebulição de Substâncias Moleculares - Moléculas com massa molecular aproximadamente iguais: Molécula Apolar< Molécula Polar < Molécula com Ligação de Hidrogênio PF e PE CRESCENTE

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