1 / 10

SOLE JAKO PRODUKT REAKCJI WODNYCH ROZTWORÓW KWASÓW I ZASAD

SOLE JAKO PRODUKT REAKCJI WODNYCH ROZTWORÓW KWASÓW I ZASAD. PRZYPOMNIENIE WIADOMOŚCI O DYSOCJACJI KWASÓW I ZASAD. 1.REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA.

damon-parrish
Download Presentation

SOLE JAKO PRODUKT REAKCJI WODNYCH ROZTWORÓW KWASÓW I ZASAD

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SOLE JAKO PRODUKT REAKCJI WODNYCH ROZTWORÓW KWASÓW I ZASAD

  2. PRZYPOMNIENIE WIADOMOŚCI O DYSOCJACJI KWASÓW I ZASAD

  3. 1.REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA Reakcja zobojętnienia to reakcja między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku bardziej obojętnego odczynu. W jej wyniku powstaje sól i często, choć nie zawsze woda. W innym sensie reakcja zobojętnienia to każda reakcja która prowadzi do zmiany pH środowiska, niekoniecznie między kwasem i zasadą, ale także między solą i kwasem lub zasadą, dwoma kwasami, dwoma zasadami, a nawet dwoma solami.

  4. kwas + zasada = sól + (ewentualnie woda) sól + kwas = nowa sól + nowy kwas Sól + zasada = nowa sól + nowa zasada

  5. Reakcja zobojętniania może zachodzić w różnych środowiskach i mieć w związku z tym różny przebieg. Jej przebieg zależy też od tego, czy do roztworu kwasu dodajemy zasadę, czy też na odwrót, do zasady dodajemy kwas. W przypadku dodawania stężonych lub stałych kwasów, zasad lub soli, reakcja zobojętniania jest często poprzedzona reakcją dysocjacji. W niektórych reakcjach zobojętniania powstająca nowa sól pozostaje w formie zdysocjowanej w roztworze. W innych powstaje sól, która jest wprawdzie rozpuszczalna w wodzie, ale nie ulega dysocjacji, wreszcie powstająca sól może ulegać wytrąceniu z układu.

  6. Wzory kwasów i zasad zapisujemy w postaci jonowej ale wzór wody w formie cząsteczkowej, ponieważ woda w bardzo niewielkim stopniu dysocjuje na jony. H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O ODEJMUJĄC STRONAMI WYRAŻENIA Cl- +Na+TZN. JONY NIE BIORĄCE UDZIAŁU W REAKCJI, MAMY: H+ + OH- = H2O

  7. 2. ZMIANA WSKAŹNIKÓW

  8. ZAD. DOM. ZAD. 1, 5 (HASŁA W ZESZYCIE) STR.114 ĆW. 36 STR. 20 PRZYPOMNIEĆ: WODA JAKO ROZPUSZCZALNIK

More Related