1 / 13

TEORIA CINETICA DEI GAS

TEORIA CINETICA DEI GAS. Antonio Ballarin Denti a.ballarindenti@dmf.unicatt.it. y. z. x. BASI MOLECOLARI DELLA PRESSIONE. Consideriamo una molecola che si muova lungo x con v x. L. Essa collide elasticamente con la parete e rimbalza con v x . La variazione di momento è:.

bernie
Download Presentation

TEORIA CINETICA DEI GAS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. TEORIA CINETICA DEI GAS Antonio Ballarin Denti a.ballarindenti@dmf.unicatt.it

  2. y z x BASI MOLECOLARI DELLA PRESSIONE Consideriamo una molecola che si muova lungo x con vx L Essa collide elasticamente con la parete e rimbalza con vx. La variazione di momento è: ∆p = -2mvx La molecola procede avanti e indietro.Il tempo tra due collisioni successive con la stessa parete è: 2L/vx

  3. La forza esercitata sulla molecola dalla parete sarà: La forza esercitata sulla parete dalla molecola sarà: La forza totale sulla parete sarà:

  4. Essendo il valore medio vx per le N molecole: 2 La forza totale sulla parete sarà: Valgono inoltre:

  5. La forza totale sulla parete sarà: La pressione della parete sarà allora: (L3 = V) Energia cinetica media di una molecola

  6. LA COSTANTE DI BOLTZMANN La legge dei gas diventa Inserendo l’espressione della P esercitata dalle molecole sulla parete si ottiene: La temperatura assoluta di un gas è proporzionale all’energia cinetica molecolare media

  7. e Quindi: Essendo N = NA·n

  8. IL TEOREMA DI EQUIPARTIZIONE DELL’ENERGIA Ciascun “grado di libertà” di un gas contribuisce per una quantità di energia pari a ½ kB T all’energia interna totale Un grado di libertà (g.d.l.)è un moto indipendente che può contribuire all’energia totale • Una molecola biatomica come l’O2ha in teoria 7 g.d.l.: • 3 associati alle traslazioni lungo x, y, z • 3 associati alle rotazioni intorno agli assi x, y, z • 1 associati alle vibrazioni della molecola lungo l’asse 0-0 In realtà rimangono solo 5 g.d.l.

  9. ENERGIA INTERNA Ricordando che:

  10. LIBERO CAMMINO MEDIO TRA COLLISIONI MOLECOLARI: Grazie alla

  11. DISTRIBUZIONE DI MAXWELL- BOLTZMANN In un gas il numero di particelle dN con velocità tra v e v+dv è f(v) è la funzione di distribuzione di Maxwell-Boltzmann

  12. f(v) T1 T2 T3 T4 v DISTRIBUZIONE DI MAXWELL-BOLTZMANN

  13. a. La velocità più probabile è al picco della curva b. La velocità media c. La velocità quadratica media

More Related