Assalamualaikum wr wb
Download
1 / 28

Assalamualaikum Wr . Wb . - PowerPoint PPT Presentation


  • 331 Views
  • Uploaded on

Assalamualaikum Wr . Wb . XI IPA II. ADAM ANUGRAH A. (01) M. FAIZ FARIZQI (20) OKTO IMAM KHAMBALI (27) RAHMAT WICAKSONO S. (30) VINA RACHMAYA (33). = TUGAS KIMIA =. We present……. LARUTAN PENYANGGA “ASAM”. - Apakah yang dimaksud dengan larutan penyangga ?.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Assalamualaikum Wr . Wb .' - bao


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

Xi ipa ii
XI IPA II

ADAM ANUGRAH A. (01)

M. FAIZ FARIZQI (20)

OKTO IMAM KHAMBALI (27)

RAHMAT WICAKSONO S. (30)

VINA RACHMAYA (33)


We present

= TUGAS KIMIA =

We present……



Apakah yang dimaksud dengan larutan penyangga

-Apakah yang dimaksuddenganlarutanpenyangga?

Larutanpenyanggaadalahsatuzat yang menahanperubahan pH ketikasejumlahkecilasamataubasaditambahkankedalamnya.

-


Assalamualaikum wr wb

Secaraumumlarutanpenyanggadapatdibuatdenganmencampurkanasamlemahdenganbasakonjugasinya (garamdariasamlemahtersebut) ataubasalemahdenganasamkonjugasinya (garamdaribasalemahtersebut). Sifatlarutan yang terbentukberbedadarikomponen-komponenpembentuknya.Contohlarutanpenyangga :a. Campuran CH3COOH dengan CH3COONa b. Campuran NH4OH dengan NH4Cl


Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutanpenyangga yang bersifatasam

Larutanpenyangga yang bersifatasamadalahsesuatu yang memiliki pH kurangdari 7. Larutanpenyanggaasamterbuatdari“asamlemahdangaramdaribasakonjugasinya”, acapkaligaramnatrium.

Contoh yang biasamerupakancampuranasametanoatdannatriumetanoatdalamlarutan. Padakasusini, jikalarutanmengandungkonsentrasi molar yang sebandingantaraasamdangaram, makacampurantersebutakanmemiliki pH 4.76.


Assalamualaikum wr wb

Inibukansuatumasalahdalamhalkonsentrasinya, sepanjangkeduanyamemilikikonsentrasi yang sama.

Andadapatmengubah pH larutanpenyanggadenganmengubahrasioasamterhadapgaram, ataudenganmemilihasam yang berbedadansalahsatugaramnya.


Assalamualaikum wr wb

perhatikancontohreaksiberikutberikut:

CH3COOH + H2O -> CH3COO⁻ + H3O⁺asambasa basa1 asam1

CH3COOH padareaksidiatasdisebutsebagaiasamdikarenakandiamampumendonorkanproton H⁺ kepada H2O membentuk CH3COO⁻ sedangkan CH3COO⁻ disebutsebagaibasakonjugasi CH3COOH disebabkanspesiesiniberasaldariterionisasinya CH3COOH. Pasangan CH3COOH dan CH3COO- disebutsebagaipasanganasam-basakonjugasi.


Assalamualaikum wr wb

Jadi CH3COOH dan CH3COO⁻ bisadijadikansebagaikomponenpenyususnlarutanpenyangga. karena ion CH3COO⁻ tidakbisaberdirisendirimakakitamenuliskannyadalambentukgaramnyayaitu CH3COONa atau CH3COOK (garamdaribasakonjugasinya). Ingatistilah “garam” biasamerujukpadazat yang dihasilkandarireaksiantaraasamdenganbasaseperticontohberikut:CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2Oasambasagaram air


Assalamualaikum wr wb

Jadibilaandamemilikiasamlemah HF bagaimanaandamencaripasanganbasakonjugasinya? mudahsaja!!tinggalambil H⁺ darisenyawa HF kemudiankitajadikandiasebagaigaram. Ambil H⁺ dari HF akandihasilkan F⁻ kemudiankitabuatspesies F⁻ menjadigaramdenganmenambahkan Na⁺ atau K⁺ menjadiNaF. Sehingga HF danNaFadalahpasangan yang bisajugadipakaiuntukpenyususnlarutanpenyangga.


Assalamualaikum wr wb

pH LarutanPenyanggaLarutanpenyanggadariasamlemahdanbasakonjugasinya (Buffer Asam)Rumus >> [ H⁺ ] =Ka.na/nbknbk = jumlah mol basa konjugasina = jumlah mol asam lemahKa = tetapan ionisasi asam lemah


Assalamualaikum wr wb

Larutanpenyanggadariasamlemahdanbasakonjugasinya ( Buffer Asam )Rumus : [ H⁺] = Ka.na/nbknbk = jumlah mol basa konjugasina = jumlah mol asam lemah Ka = tetapan ionisasi asam lemahRumusPengenceran : V₁xM₁ = V₂xM₂


Bagaimana cara larutan penyangga bekerja

Bagaimanacaralarutanpenyanggabekerja?

Larutanpenyanggamengandungsesuatu yang akanmenghilangkan ion hidrogenatau ion hidroksida yang manaandamungkinmenambahkannya – sebaliknyaakanmerubahpH.Larutanpenyangga yang bersifatasamdanbasamencapaikondisiinimelaluicara yang berbeda.


Assalamualaikum wr wb

Berikutinicarakerjalarutanpenyangga:

1. LarutanpenyanggaasamAdapuncarakerjanyadapatdilihatpadalarutanpenyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO- yang mengalamikesetimbangan. Denganprosessebagaiberikut:

Padapenambahanasam

Penambahanasam (H+) akanmenggeserkesetimbangankekiri. Dimana ion H+ yang ditambahkanakanbereaksidengan ion CH3COO- membentukmolekul CH3COOH.

 CH3COO-(aq)  + H+(aq)  → CH3COOH(aq)


Assalamualaikum wr wb

Padapenambahanasam

Jikaditambahkansuatuasam, maka ion H+ dariasamakanmengikat ion OH-. Hal tersebutmenyebabkankesetimbanganbergeserkekanan, sehinggakonsentrasi ion OH- dapatdipertahankan.

Disampingitupenambahaninimenyebabkanberkurangnyakomponenbasa (NH3), bukannya ion OH-. Asam yang ditambahkanbereaksidenganbasa NH3 membentuk ion NH4+.

NH3 (aq)  +  H+(aq)  →  NH4+ (aq)


Assalamualaikum wr wb

FungsiLarutanPenyanggaLarutanpenyanggasangatpentingdalamkehidupan, misalnyadalamanalisiskimia, biokimia, bakteriologi, zatwarna, fotografi, danindustrikulit. Dalambidangbiokimia, kulturjaringandanbakterimengalamiproses yang sangatsensitifterhadapperubahanpH.Darahdalamtubuhmanusiamempunyaikisaran pH 7,35 sampai 7,45, danapabila pH darahmanusiadiatas 7,8 akanmenyebabkan organ tubuhmanusiadapatrusak, sehinggaharusdijagakisaranpHnyadenganlarutanpenyangga.


Assalamualaikum wr wb

DarahSebagaiLarutanPenyanggaAdabeberapafaktor yang terlibatdalampengendalian pH darah, diantaranyapenyanggakarbonat, penyangga hemoglobin danpenyanggafosfat.a. PenyanggaKarbonatPenyanggakarbonatberasaldaricampuranasamkarbonat (H₂CO₃) denganbasakonjugasibikarbonat (HCO₃). H₂CO₃ (aq) --> HCO₃ (aq) + H⁺ (aq)


Assalamualaikum wr wb

Penyanggakarbonatsangatberperanpentingdalammengontrol pH darah. Pelarimaratondapatmengalamikondisiasidosis, yaitupenurunan pH darah yang disebabkanolehmetabolisme yang tinggisehinggameningkatkanproduksi ion bikarbonat. Kondisiasidosisinidapatmengakibatkanpenyakitjantung, ginjal, diabetes miletus (penyakitgula) dandiare. Orang yang mendakigunungtanpaoksigentambahandapatmenderitaalkalosis, yaitupeningkatan pH darah. Kadar oksigen yang sedikitdigunungdapatmembuatparapendakibernafaslebihcepat, sehingga gas karbondioksida yang dilepasterlalubanyak, padahal CO 2 dapatlarutdalam air menghasilkan H 2 CO 3 . Hal inimengakibatkan pH darahakannaik. Kondisi alkalosis dapatmengakibatkanhiperventilasi (bernafasterlaluberlebihan, kadang-kadangkarenacemasdanhisteris).


Assalamualaikum wr wb

b. Penyangga HemoglobinPadadarah, terdapat hemoglobin yang dapatmengikatoksigenuntukselanjutnyadibawakeseluruhseltubuh. Reaksikesetimbangandarilarutanpenyanggaoksi hemoglobin adalah:HHb + O₂(g) « HbO²⁻ + H⁺Asam hemoglobin ion aksi hemoglobinKeberadaanoksigenpadareaksidiatasdapatmemengaruhikonsentrasi ion H⁺sehingga pH darahjugadipengaruhiolehnya. Padareaksidiatas O₂ bersifatbasa. Hemoglobin yang telahmelepaskan O₂ dapatmengikat H⁺ danmembentukasam hemoglobin. Sehingga ion H⁺ yang dilepaskanpadaperuraian H₂CO₃ merupakanasam yang diproduksiolehCO₂yangterlarutdalam air saatmetabolisme.


Assalamualaikum wr wb

c. PenyanggaFosfatPadacairan intra sel, kehadiranpenyanggafosfatsangatpentingdalammengatur pH darah. Penyanggainiberasaldaricampurandihidrogenfosfat (H₂PO⁴⁻) denganmonohidrogenfosfat (HPO₃²⁻). H₂PO⁴⁻ (aq) + H⁺(aq) --> H₂PO⁴ (aq) H₂PO⁴⁻(aq) + OH⁻ (aq) --> HPO₄²⁻(aq) ) + H₂O (aq)Penyanggafosfatdapatmempertahankan pH darah 7,4. Penyanggadiluarselhanyasedikitjumlahnya, tetapisangatpentinguntuklarutanpenyanggaurin.


Assalamualaikum wr wb

Air LudahsebagaiLarutanPenyanggaGigidapatlarutjikadimasukkanpadalarutanasam yang kuat. Email gigi yang rusakdapatmenyebabkankumanmasukkedalamgigi. Air ludahdapatmempertahankan pH padamulutsekitar 6,8. Air liurmengandunglarutanpenyanggafosfat yang dapatmenetralisirasam yang terbentukdarifermentasisisa-sisamakanan.Menjagakeseimbangan pH tanaman.Suatumetodepenanamandengan media selaintanah, biasanyaikerjakandalamkamarkacadenganmenggunakanmendium air yang berisizathara, disebutdenganhidroponik . Setiaptanamanmemiliki pH tertentu agar dapattumbuhdenganbaik. Olehkarenaitudibutuhkanlarutanpenyangga agar pH dapatdijaga.LarutanPenyanggapadaObat-ObatanAsamasetilsalisilatmerupakankomponenutamadari tablet aspirin, merupakanobatpenghilang rasa nyeri. Adanyaasampada aspirin dapatmenyebabkanperubahan pH padaperut. Perubahan pH inimengakibakanpembentukanhormon, untukmerangsangpenggumpalandarah, terhambat; sehinggapendarahantidakdapatdihindarkan. Olehkarenaitu, pada aspirin ditambahkanMgO yang dapatmentransferkelebihanasam.


Assalamualaikum wr wb

LATIHAN1. Tentukan pH larutanjika 800 ml larutan CH₃COOH 0,1M dicampurdengan 400ml larutanCH₃COONa 0,1M (Ka CH₃COOH = 1,8x10⁻⁵) !2. Tentukan pH larutanapabila 400 ml larutan NH₄OH 0,5M dicampurdengan 100 ml larutanNH₄Cl 0,5M ( Kb NH₄OH = 1,8x10⁻⁵)3. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiridari CH₃COOH 1M danCH₃COONa 1M ditambahkanlarutanHCl 1M sebanyak1ml. Tentukan pH larutansetelahpenambahanHCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10⁻⁵ )4. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiridari CH₃COOH 1M danCH₃COONa 1M ditambah 50 ml air. Tentukan pH larutansetelahpengenceran !


Assalamualaikum wr wb

Jawaban :1. mol CH₃COOH = 800 x 0,1 = 80 mmolmol CH₃COONa = 400 x 0,1 = 40 mmol [ H⁺ = Ka .na/nbk = 1,8 x 10⁻⁵x( 80/40) = 3,6 x 10 ⁻⁵ pH = -log 3,6 x 10 ⁻⁵ = 5 – log 3,2


Assalamualaikum wr wb

2. mol NH3 = 400 x 0,5 = 200 mmolmol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol[OH⁻] = 1,8 x10⁻⁵x(200/50) = 7,2 x 10⁻⁵pOH = - log 7,2 x 10⁻⁵ = 5 – log 7,2pH = 14 – (5-log 7,2) = 9 + log 7,2


4 pengenceran ch cooh v m v m 50x1 100xm2 m 0 5 pengenceran ch coona v m v m 50x1 100xm m 0 5
4.Pengenceran CH₃COOH V₁.M₁= V₂.M₂ 50x1 = 100xM2 M₂ = 0,5PengenceranCH₃COONa : V₁.M₁= V₂.M₂ 50x1 = 100xM₂ M₂= 0,5


Thank s for your attention bye bye
Thank’s for your attention….Bye bye…