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Lei de Hess

Lei de Hess. Professora Cristina Lorenski Ferreira 2013/2. A L ei de H ess

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Presentation Transcript

  1. Lei de Hess Professora Cristina Lorenski Ferreira 2013/2

  2. A Lei de Hess Usada para prever o ΔH de uma reação sem realizá-la desde que se disponha de alguns outros valores de ΔH. É usada quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando ocorrem outras reações simultaneamente.

  3. Analise a equação que representa a reação de formação do CO2. C (grafite) + O2 → CO2∆H1 = -393,4kJ/mol H°f( CO2)=-94,1 kcal/mol para CO2 (g) = -393,4kJ/mol (1 cal = 4,18 J) Podemos calcular a variação de entalpia dessa reação de uma segunda maneira: Aplicando a Lei de Hess: C (grafite) + ½ O2 → CO ∆H2 = -280,6kJ/mol CO + ½ O2 → CO2∆H3 = -112,8kJ/mol

  4. Analise a equação que representa a reação de formação do CO2. C (grafite) + O2 → CO2∆H1 = -393,4kJ/mol H°f( CO2)=-94,1 kcal/mol para CO2 (g) = -393,4kJ/mol (1 cal = 4,18 J) Podemos calcular a variação de entalpia dessa reação de uma segunda maneira: Aplicando a Lei de Hess: C (grafite) + ½ O2 → CO ∆H2 = -280,6kJ/mol + + CO + ½ O2 → CO2∆H3 = -112,8kJ/mol C (grafite) + O2 → CO2 ∆H1 = -393,4kJ/mol

  5. Lei de Hess O ∆H de uma reação só depende da HREAGENTE e da H PRODUTO. O ∆H de uma reação não depende do caminho da reação. O ∆H de uma reação é igual a soma dos ∆H das etapas em que a reação pode ser desmembrada.

  6. Exercícios : Calcular a entalpia de combustão de 1 mol de etanol sabendo que: ∆H°f (etanol) = - 66,70 kcal/mol ∆H°f(água) = - 68,31 kcal/mol ∆H°f(dióxido de carbono) = - 94,05 kcal/mol

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