第三节氧化还原反应

第三节氧化还原反应

练习：1、用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 失 2e- 0 +1 +2 0 （1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 还原剂氧化剂氧化产物还原产物得2×e- 得2×5e- +7 -1 +2 0 （2）2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 氧化剂还原剂还原产物氧化产物失 10× e-

2.氧化性和还原性 氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性

⑴氧化性，氧化剂＞氧化产物 • 还原性，还原剂＞还原产物 • ⑵根据金属活动顺序表判断: • K,Na,Ca,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,AgPt,Au • 从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子氧化性逐渐增强。 • ⑶根据化合价判断 • 一般，元素化合价处于最高价态，具有氧化性 • 元素化合价处于最低价态，具有还原性 • 元素化合价处于中间价态，既有氧化性也有还原性

四.常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、 O2、S等。 ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。 ③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

化合价降低，得到电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物化合价升高，失去电子，被氧化被还原还原产物化合价降低得电子氧化剂氧化性还原反应被氧化氧化产物氧化反应化合价升高失电子还原剂还原性口诀：降—得—氧（氧化剂） —还（还原反应、被还原、还原产物）升—失—还（还原剂） —氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）

[巩固练习] 1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4 (C) 2．下列反应中，SO2作还原剂的是（） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O C 3. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（） A. CuO → Cu B. NaCl → HCl C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3 A

C 4.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被还原　　Ｃ.可能被氧化，也可能被还原Ｄ.化合价降低为零 C 5.氧化还原反应的实质是（） A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．氧原子的得失 C 6.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

第三节氧化还原反应