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氧化还原反应

氧化还原反应. 判断：下列哪些反应为氧化还原反应？. A.Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑ B.CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 C.Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2H 2 O D.CaCO 3 =CaO+CO 2 ↑ E.4Na+O 2 =2Na 2 O F.Zn+CuSO 4 = Cu+ ZnSO 4. Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br 2. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2. MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.

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  1. 氧化还原反应

  2. 判断：下列哪些反应为氧化还原反应？ A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B.CO2+H2O=H2CO3 C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D.CaCO3=CaO+CO2↑ E.4Na+O2=2Na2O F.Zn+CuSO4 = Cu+ ZnSO4

  3. Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 电子转移的表示方法 2、单线桥法 1、双线桥法 a.标化合价 步骤: b.划线桥 c.标变化 标电子转移用a×be-的形式。

  4. 讨论： • 1、双线桥法表示电子转移情况的特点： • 1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 • 2、箭头不代表电子转移方向 • 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等 • 2、单线桥法表示电子转移情况的特点： • 1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素 • 2、箭头代表电子转移方向 • 3、只标电子不标得失

  5. 氧化还原实质：电子转移 是得到电子（或电子对偏向）的反应物质，在反应时所含元素的化合价降低，被还原，生成还原产物，发生还原反应。 氧化剂： 还原剂： 是失去电子（或电子对偏离）的反应物质，在反应时所含元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物，发生氧化反应。

  6. 练习： Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

  7. 氧化性还原性强弱的比较 氧化性：氧化剂　〉氧化产物 还原性：还原剂　〉还原产物

  8. A2+2B- 2A-+B2 A2+2C- 2A-+C2 C2+2B- 2C-+B2 B2+2D- 2B-+D2 练习： 氧化性： A2＞C2＞B2＞D2 还原性： D-＞B-＞C-＞A-

  9. 单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱 单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱 金属活动性顺序： 还原性： K>Ca>Na>Mg>…… 氧化性： K+<Ca2+< Na +< Mg 2+< ……

  10. H2+Cl2光照 2HCl H2+Br2500℃ 2HBr H2+F2 2HF 反应条件及反应现象: 氧化性： Cl2>Br2>I2

  11. 催化剂 O2+4HCl(浓) 2Cl2 ↑＋2H2O △ △ MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2 ↑＋2H2O 则O2 、MnO2、 KMnO4三者氧化性大小顺序是： 练习： 已知实验室常用下列三种方法制氯气 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O KMnO4 〉 MnO2 〉 O2

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