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复习课

氧化还原反应. 复习课. 【 学习目标 】 1 、了解氧化还原反应的有关概念及其本质。 2 、了解常见的氧化剂、还原剂。 【 教学重难点 】 1 、重点：氧化还原反应中的各种规律。 2 、难点：氧化还原反应中的相关计算。. 检查复习 情景导入. 【 小练习 】 1 、（ 09 福建卷 6 ） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2 、在下列反应中，属于 氧化还原反应的是 ( )

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Presentation Transcript

  1. 氧化还原反应 复习课

  2. 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的有关概念及其本质。 2、了解常见的氧化剂、还原剂。 【教学重难点】 1、重点：氧化还原反应中的各种规律。 2、难点：氧化还原反应中的相关计算。

  3. 检查复习 情景导入 【小练习】 1、（09福建卷6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2、在下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A、CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2↑ B、CaO + H2O = Ca(OH)2 C、CuSO 4 + Fe = Cu+FeSO4 D、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑ + CO2 ↑ 3、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑

  4. 检查复习 情景导入 【小练习】 4、（2007年全国II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A．C+ H2O ＝ CO2+ H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2 H2O ＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2 5、反应MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是。 6、（2008年上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 7、判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2、Mg 只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。 8、、标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。（方法自由选择） 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 氧化剂，还原剂。 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O 氧化剂，还原剂，该反应中盐酸既表现性， 又表现性。 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O2↑ 氧化剂，还原剂

  5. 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应

  6. 反应物 特征 本质 过程 生成物 氧化还原反应中各概念间的关系 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 • 氧化剂 ---化合价降低 ---得电子 ---还原反应 ---还原产物 • 还原剂 ---失电子 ---氧化反应 ---氧化产物 ---化合价升高

  7. 提出问题 合作探究 一、氧化还原反应中化合价变化规律 内容： 应用： 氧化还原反应一定有化合价的升降， 且升高总价数一定等于降低总价数， 其实质是电子的转移。 判断某反应是否为氧化还原反应； 判断哪种元素表现氧化性，哪种元素表现还原性。

  8. 【例1】：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？【例1】：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ 在所判断出的氧化还原反应中，哪种元素表现氧化性， 哪种元素表现还原性？ ①Na2CO3 + 2HCl==2NaCl+ CO2↑ + H2O ②Cl2＋2NaOH ===== NaCl ＋ NaClO ＋ H2O ③2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ④5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3

  9. 二、氧化性、还原性强弱规律 （1）根据金属活动性顺序进行判断。 （1）根据金属活动性顺序进行判断。 单质的还原性逐渐减弱 K、Ca、Na、……Zn、Fe……Cu、Hg、Ag。 对应的阳离子氧化性逐渐减弱。 （2）根据非金属活动性顺序进行判断。 单质的氧化性逐渐减弱。 F、O、Cl、Br、I、S 对应的阴离子还原性逐渐减弱。 单质的还原性逐渐减弱 K、Ca、Na、……Zn、Fe……Cu、Hg、Ag。 对应的阳离子氧化性逐渐减弱。 （2）根据非金属活动性顺序进行判断。 单质的氧化性逐渐减弱。 F、O、Cl、Br、I、S 对应的阴离子还原性逐渐减弱。

  10. 3）根据化学方程式进行判断。 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 (强氧化性)(强还原性) (弱还原性) (弱氧化性) 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

  11. （4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。例如：（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。例如： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 前者比后者容易，可判断还原性Na>Mg。 注意：不能根据物质得失电子的多少来判断。例如：尽管Na失电子数比Mg少，但还原性还是Na>Mg。

  12. （5）根据使其它物质被氧化或被还原的程度的不同进行判断。（5）根据使其它物质被氧化或被还原的程度的不同进行判断。 例如： Cu+Cl2===CuCl2 2Cu+S===Cu2S，根据Cl2、S分别夺取电子使Cu氧化的程度不同(Cu2+，Cu+)，可判断单质的氧化性Cl2>S。

  13. （6）同一元素最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性，又有还原性，最低价只有还原性，例如：Fe3+>Fe2+>Fe H2SO4>H2SO3 （7）根据元素周期律进行判断

  14. 【例2】：根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序：（ ） H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)2 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ A

  15. C 【例3】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为： SO2＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。由此判断以下 各反应在溶液中不能发生的是：（ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO42－＝SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2I－

  16. 学以致用 挑战高考1 （2006年江苏卷） 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ A

  17. 三、电子守恒规律 内容: 应用：氧化还原反应的计算。 氧化还原反应中，电子有得必有失， 且得电子总数一定等于失电子总数即电子守恒。

  18. 【例4】：在含有0.78molFeSO4溶液中通入0.09mol的Cl2，再加入含有0.1molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好全部转化为Fe3+，则X的化合价变为。【例4】：在含有0.78molFeSO4溶液中通入0.09mol的Cl2，再加入含有0.1molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好全部转化为Fe3+，则X的化合价变为。 +3

  19. 学以致用 挑战高考2：（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 挑战高考3 （09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 D A

  20. 归纳总结 思考： 自己总结我们这节课学到了什么？ 大家讨论一下吧！

  21. 能力提升 1、（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 2、（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 A B

  22. B 能力提升 3、（2010安徽卷）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

  23. 谢谢大家！

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