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Inorgânica

Inorgânica. Funções. Bases  Liberam OH - (aq) : Na OH , Ca( OH ) 2 . Ácidos  Liberam H + (aq) : H Cl, H 2 SO 4 . Óxidos  Composto binário com Oxigênio: Ca O , Na 2 O , S O 3 , C O 2 .

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Inorgânica

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Presentation Transcript

  1. Inorgânica

  2. Funções Bases Liberam OH-(aq): NaOH, Ca(OH)2. Ácidos  Liberam H+(aq): HCl, H2SO4. Óxidos  Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2. Sais  Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.

  3. Óxidos EO

  4. Óxidos Composto Binário E O Onde o oxigênio é o mais eletronegativo. E = qualquer elemento da tabela periódica. OF2 não é um óxido, é um fluoreto.

  5. Óxidos Óxidos máximo ou superior: E = está no seu nox máximo S = +6, então SO3. C = +4, então CO2.

  6. Óxidos Óxidos iônicos / metálicos: E = metal Retículo cristalino: sólidos Fórmula: Regra da Tesoura Metal+x O-2 Metal2Ox. Nome: óxido de __________ (Metal)

  7. Óxidos

  8. Óxidos Óxidos iônicos / metálicos: Na+1 O-2 Na2O óxido de sódio Ca+2 O-2  CaO óxido de cálcio Al+3 O-2  Al2O3 óxido de alumínio Fe+2 O-2  FeO óxido de ferro II ferroso Fe+3 O-2  Fe2O3 óxido de ferro III férrico

  9. Óxidos Óxidos covalentes / moleculares: E = ametal Moléculas: maioria gasosos Fórmula: Regra da Tesoura Ametal+x O-2 Ametal2Ox. Nome: _______ óxido de _______ ____________ (mono, di, tri) (mono, di, tri) (Ametal)

  10. Óxidos Óxidos covalentes / moleculares: NO - monóxido de nitrogênio N2O - monóxido de dinitrogênio NO2 - dióxido de nitrogênio N2O3 - trióxido de dinitrogênio N2O5 - pentóxido de dinitrogênio

  11. Óxidos Básicos grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO Ácidos  ametais: SO2, SO3, CO2, NO2 Neutros  3 ametais só: N2O, CO, NO Anfóteros  resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3

  12. Óxidos

  13. Óxidos Básicos grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO Ácidos  ametais: SO2, SO3, CO2, NO2 Neutros  3 ametais só: N2O, CO, NO Anfóteros  resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3

  14. Óxidos Básicos reagem com ácidos Ácidos / anidridos  reagem com bases Neutros / inertes / indiferentes  não reagem Anfóteros  reagem com ácidos e bases O óxido anfótero está maluco, estão doidão, Reagem com ácidos, com a base e com a água não!

  15. Óxidos Ácidos / anidridos  reagem com bases

  16. Óxidos Ácidos / anidridos  reagem com bases

  17. Óxidos Alguns anidridos podem sofrer hidratação maior ou menor, dando ácidos diferentes: P2O5 + H2O  2 HPO3 (hidratação menor) Ácido metafosfórico P2O5 + 2 H2O  H4P2O7 (hidratação média) Ácido pirofosfórico P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4 (hidratação maior) Ácido ortofosfórico Vejamos agora partindo do ácido ortofosfórico: Ácido orto – 1 H2O  meta 2 ácido orto – 1 H2O  piro

  18. Óxidos Existem anidridos duplos ou mistos que, reagindo com a água, produzem dois ácidos simultaneamente: 2 NO2 + H2O  HNO2 + HNO3. Em virtude de produzir simultaneamente ácidos nitroso e nítrico, o NO2 pode ser chamado de anidrido nitroso-nítrico.

  19. Óxidos Anfóteros  reagem com ácidos e bases Repare nas reações do óxido de zinco: ZnO + 2 HCl  ZnCl2 + H2O. “óxido ácido sal 1 básico” forte cloreto de zinco ZnO + 2 NaOH  Na2ZnO2 + H2O. “óxido base sal 2 ácido” forte zincato de sódio

  20. Óxidos Anfóteros  reagem com ácidos e bases  aumento do caráter ácido  MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 . óxidos básicos óxido anfótero óxidos ácidos  aumento do caráter básico 

  21. Óxidos • Outros óxidos: • Óxido duplo / misto / salino: Fe3O4. • (FeO + Fe2O3) • Peróxido: H2O2, Na2O2, CaO2. • NOX do oxigênio for -1. • Superóxido: H2O4, Na2O4, CaO4. • NOX do oxigênio for -1/2.

  22. Óxidos • Peróxido: NOX do oxigênio for -1. • Superóxido: NOX do oxigênio for -1/2.

  23. Óxidos Principais Óxidos: H2O –água. CO2– gás carbônico (fotossíntese, efeito estufa, gelo seco) SO2 e SO3 (poluentes)  H2SO4 (chuva ácida) NO e NO2 (poluentes)  HNO3 (chuva ácida) CO e NO poluente (muito tóxicos) N2O - gás hilariante ou gás do riso

  24. Óxidos Principais Óxidos: CaO – cal virgem (calagem / correção da acidez solos) SiO2– sílica, areia, muito abundante Al2O3– alumina, muito abundante, bauxita FeO – magnetita e Fe2O3 – hematita óxidos metálicos – em grande abundância na terra, usados para obtenção de metais, dão cores as pedras semi ou preciosas entre outras utilizações. Ainda barita (BaO), pirolusita (MnO2), cassiterita (SnO2).

  25. Hidretos XH

  26. Hidretos Composto Binário: H X ou XH (ametal) (metal) Onde o hidrogênio é um dos elementos. E = qualquer elemento da tabela periódica.

  27. Hidretos Hidretos metálicos: XH São compostos iônicos. Apresentam o ânion hidreto (H-1). Geralmente com um metal alcalino ou alcalino-terroso. NaH - Hidreto de sódio. CaH2 - Hidreto de cálcio LiAlH4 - Hidreto de alumínio e lítio

  28. Hidretos O hidreto de alumínio e lítio, LiAlH4, é um poderoso redutor. Por isso é muito usado em reações orgânicas, onde aparece frequentemente. Exemplos:

  29. Hidretos Os hidretos metálicos reagem com água violentamente numa reação exotérmica. H-1 + H2O  OH- + H2(g). Exemplos: NaH + H2O  NaOH + H2(g). CaH2 + 2 H2O  Ca(OH)2 + 2 H2(g). A solução resultante é básica e libera o gás hidrogênio

  30. Hidretos Hidretos ametálicos: HX São compostos moleculares. Apresentam o hidrogênio com nox +1. Não apresentam nada em comum, nem características, nem nomes. CH4 metano NH3 amônia H2S sulfidreto HCl cloridreto PH3 fosfina

  31. FIM

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