Přehled citací a odkazů:

1. Přehled citací a odkazů: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN 80-863-6910-2. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

2. Přehled citací a odkazů: pokračování NASA EARTH OBSERVATORY. Top of Atmosphere.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2006 [cit. 2014-02-16]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Top_of_Atmosphere.jpg/800px-Top_of_Atmosphere.jpg TOMIHAHNDORF. Chalkogene.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-03-12]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a3/Chalkogene.jpg HILLIER, Dr. Warwick. Liquid Oxygen.gif. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-03-12]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/82/Liquid_Oxygen.gif MILLS, Ben. Sulfur-sample.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-03-12]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/72/sulfur-sample.jpg PATHO. Selen 1.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-03-12]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e0/Selen_1.jpg MATERIALSCIENTIST. Tellurium crystal.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2010 [cit. 2014-03-12]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8b/Tellurium_crystal.jpg/800px-Tellurium_crystal.jpg

3. 6. A = CHALKOGENY Ing. Eva Frýdová

4. VI. A skupina • CHALKOGENY • O, S, Se, Te, Po • VLASTNOSTI: • Elektronová konfigurace valenční vrstvy: ns2 np4 • Preferují oxidační čísla: -II, pokud jsou vázány s elektronegativnějším prvkem můžou dosahovat ox. č. od I až po IV • Tvoří buď kovalentní nebo iontové vazby • Nejdůležitějším prvkem této skupiny je kyslík = nositel života na planetě

5. Chalkogeny = 6 . A • kyslík • chemická značka: O, latinsky: Oxygenium • Tvoří druhou hlavní složku zemské atmosféry (21 %) • Biogenní prvek, který je nezbytný pro existenci života na planetě Zemi • kyslík: plyn bez barvy a zapachu • Velmi reaktivní • Slučování kyslíku s ostatními prvky nazýváme hoření = produkty hoření nazýváme oxidy, dříve se používám název = kysličníky • Reaktivity kyslíku je prakticky vždy doprovázená exotermní reakcí u které se uvolňuje značné množství tepla

6. Chalkogeny = 6 . A • kyslík • Kyslík patří k prvkům s největší elektronegativitou • Preferuju výhradně oxidační čísla: O-II (oxidy), (O)2-II (peroxidy), (O)2-I (hyperoxidy), • VÝSKYT V PŘÍRODĚ • V atmosféře je obsaženo 21 obj. % • Voda z oceánů (2/3 zemského povrchu) = 90% kyslíku • V zemské kůře patří mezi majoritní prvky = obsažen prakticky ve všech horninách (46 – 50 %) • PŘÍPRAVA - Průmyslová • Kyslík se vyrábí destilací zkapalněného vzduchu a dále se uchovává buď v dewarových nádobách nebo v ocelových tlakových lahvích

7. Chalkogeny = 6 . A • kyslík • POUŽITÍ • Pohon motorů a turbín • Výroba elektrické energie • Vytápění • Vaření případně nouzové osvětlení • Anorganické sloučeniny: • Oxidy, peroxidy, hyperoxidy = superoxidy • Hydroxidy • Kyslíkaté kyseliny a soli těchto kyselin • voda

8. Chalkogeny = 6 . A • kyslík • POUŽITÍ • Pohon motorů a turbín • Výroba elektrické energie • Vytápění • Vaření případně nouzové osvětlení • Organické sloučeniny: • Alkoholy • Ethery • Peroxidy • Aldehydy a ketony • Karboxylové kyseliny a jejich deriváty • Heterocyklické sloučeniny (furan, oxiran)

9. Chalkogeny = 6 . A • síra • chemická značka: S, latinsky: Sulphur • Jedná se o nekovový prvek, žluté barvy • Hojně zastoupený v přírodě • Síra patří k prvkům bohatým na izotopy: má 4 stabilní a 6 izotopů radioaktivních • Vyskytuje se v několika alotropických modifikací: • Kosočtverečná = stálá modifikace, nerozpustná ve vodě, žlutá barva • Jednoklonná síra = perleťová • Homocyklické formy síry = tvořené 6 – 20 atomy síry • Rychlím ochlazením par síry vzniká sirný květ

10. Chalkogeny = 6 . A • síra • chemická značka: S, latinsky: Sulphur • Jedná se o nekovový prvek, žluté barvy • Hojně zastoupený v přírodě • Síra patří k prvkům bohatým na izotopy: má 4 stabilní a 6 izotopů radioaktivních • Taje při teplotě 114 °C za vzniku žluté průhledné tekutiny • Při 444.5 °C vře a uvolňuje páry oranžové barvy (tvořeny osmi a šesti atomovými molekulami) • Poměrně reaktivní prvek a preferuje oxidační čísla: -II; IV a VI

11. Chalkogeny = 6 . A • síra • Anorganické sloučeniny: • Sulfidy • Oxidy síry a kyseliny síry • Organické sloučeniny: • Thioly • Thioethery • Disulfidy • Sulfonové kyseliny a jejich deriváty • Heterocyklické sloučeniny (thiofen)

12. Chalkogeny = 6 . A • selen • chemická značka: Se, latinsky: Selenium • Jedná se o polokov • Fotoelektrické vlastnosti • Obsažen v rudách společně se sírou i tellurem • Získává se z odpadů po spalování síry • tellur • chemická značka: Te, latinsky: Tellurium • Jedná se o polokov, který je stříbro - lesklý • Využití v polovodičové technice a metalurgii • Získává se z odpadů po spalování síry • Přidává se do slitin mědi a nerezových ocelí

13. Opakování: • Obecná elektronová konfigurace je? • ns2 np2 • nsnp • ns2 np3 • ns2 np4 • Co to je oleum • Kyselina křemičitá • Kyselina thiosírová • Kyselina sírová • Kyseliny siřičitá • Obsah kyslíku v atmosféře • 56 % • 78% • 21% • ≤ 1% • Jaký z prvků nepatří mezi chalkogeny • N • Po • O

14. DĚKUJI ZA POZORNOST