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Química!!!???

Química!!!???. Data: 29/02/2012.

wiley
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Química!!!???

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Presentation Transcript

  1. Química!!!??? Data: 29/02/2012

  2. “Jamais considere seus estudos como uma obrigação,mas como uma oportunidade invejável para aprender a conhecer a influência libertadora da beleza do reino do espírito, para seu próprio prazer pessoal e para proveito da comunidade à qual seu futuro trabalho pertencer." Albert Einstein

  3. ESTUDO DO ÁTOMO Próton Nêutron Elétron

  4. IDENTIFICANDO O ÁTOMO Próton Nêutron Elétron 5 4 2 Número de prótons: ________ BORO BERÍLIO HÉLIO Nome do elemento: ___________ Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra “ Z “ Z = P

  5. Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada Próton Nêutron Elétron Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons

  6. Próton Nêutron Elétron O que há em comum aos três átomos acima? O número atômico (Z) Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO

  7. NÚMERO DE MASSA ( A ) É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo PARTÍCULAS MASSA RELATIVA 1 PRÓTONS 1 NÊUTRONS ELÉTRONS 1/1836 Próton Nêutron Elétron A = Z + N P = 4 e N = 5 4 A = Z + N 5 A = 9

  8. 01) São dados os átomos A, B e C: A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons. B: número de massa 40 e 22 nêutrons. C: 20 prótons e 20 nêutrons. Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos: • A e B. • A e C. • B e C. • A, B e C. • A, B e C são de elementos diferentes. Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons A: Tem 20 prótons. B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons C: Tem 20 prótons.

  9. De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) Notação Geral A A X X ou Z Z 12 35 56 C Fe Cl 6 26 17

  10. Informações na Notação Geral Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ cloro ferro 35 56 35 56 Cl Fe 17 26 17 26 17 26 17 26 18 30

  11. 01) As espécies químicas 3x 3x – 2 A B x + 5 2x – 10 Representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente: • 25 e 23. • 25 e 25. • 5 e 15. • 15 e 5. • 23 e 25. 45 43 A B 2x – 10 = x + 5 20 20 2x – x = 5 + 10 N = 45 – 20 N = 43 – 20 x = 15 N = 25 N = 23

  12. ÍONS + – Próton Nêutron Elétron 0 – – 2+ 8 ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons – – íon cátion Be – – – 4 + + + + + + – + + + + + + – – 2– 16 – íon ânion O 8 –

  13. Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo 3+ 56 Fe 26

  14. Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo 2 – 16 O 8

  15. 01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a): 40 39 2+ + Ca K e 20 19 a) massa. b) raio atômico. c) carga nuclear. d) número de elétrons. e) energia de ionização. o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons

  16. 03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente: 131 – I 53 • 53, 78 e 52. • 53, 78 e 54. • 53, 131 e 53. • 131, 53 e 131. • 52, 78 e 53. 131 – I 53 P = 53 N = 131 – 53 = 78 E = 53 + 1 = 54

  17. COMPARANDO ÁTOMOS Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial

  18. 35 37 Cl Cl 17 17 A = 35 A = 37 Z = 17 Z = 17 N = 18 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número atômico e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números de massa diferentes Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa são denominados de ISÓTOPOS

  19. 1 2 3 H H H 1 1 1 hidrogênio 1 hidrogênio 2 hidrogênio 3 monotério deutério tritério hidrogênio leve hidrogênio pesado trítio Somente os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais

  20. Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo número de massa 12 13 14 C C C 6 6 6 carbono 12 carbono 13 carbono 14

  21. 40 40 Ca K 20 19 A = 40 A = 40 Z = 20 Z = 19 N = 20 N = 21 Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de ISÓBAROS Estes átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos

  22. 40 39 Ca K 20 19 A = 40 A = 39 Z = 20 Z = 19 N = 20 N = 20 Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa são denominados de ISÓTONOS Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa

  23. SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS 20 23 16 + 2– Ne Na O 10 11 8 E = 10 E = 10 E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons

  24. 02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22. 38 38 A B C 18 18 N = 20 N = 16 A = Z + N Z = A – N A = 18 + 20 Z = 38 – 16 A = 38 Z = 22

  25. 03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C: B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. A tem número atômico 14 e é isóbaro de B. A e C são isótonos entre si. Qual o número de massa de C? isótonos isóbaros isótopos 30 30 A B C 14 15 15 N = A – Z N = 16 N = 30 – 14 A = Z + N N = 16 A = 15 + 16 A = 31

  26. 04) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: • 7 e 6. • 14 e 6. • 14 e 7. • 2 e 2. • 28 e 14. isóbAros 6x + 2 = 5x + 4 5x + 4 6x + 2 M Q 6x – 5x = 4 – 2 x + 5 x + 4 x = 2 14 14 M Q 7 6

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