sz ncsoport elemei n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Széncsoport elemei PowerPoint Presentation
Download Presentation
Széncsoport elemei

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 20

Széncsoport elemei - PowerPoint PPT Presentation


  • 322 Views
  • Uploaded on

Széncsoport elemei. Fizikai tulajdonságok. Elektronkonfiguráció: ns 2 np 2 Szén nemfémes elem magas op, fp három természetes izotópja van 14 C radioaktív t 1/2 = 5568 év allotróp módosulat: amikor bizonyos elemek több kristályszerkezeti módosulatban is előfordulnak.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Széncsoport elemei' - tudor


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
fizikai tulajdons gok
Fizikai tulajdonságok
  • Elektronkonfiguráció: ns2 np2

Szén

  • nemfémes elem
  • magas op, fp
  • három természetes izotópja van
  • 14C radioaktív t1/2 = 5568 év
  • allotróp módosulat: amikor bizonyos elemek több kristályszerkezeti módosulatban is előfordulnak
slide3
Három allotróp módosulata
  • gyémánt: klasszikus atomrács, sp3 hibridizáció, tetraéderes, átlátszó, gyémántfényű, igen kemény, sűrűsége 3,5 g/cm3, nem vezető, nincs oldószere, magas op, metastabil
  • grafit: egyedi réteges kristályrács, átlátszatlan, fekete, fémes fényű, igen lágy, sűrűsége 2,26 g/cm3, fémes vezető, hatszöges kristályrács, nincs oldószere, magas op, stabil
  • fullerének: C6012 ötszög és 20 hatszög alkotja (buckyball), barnásfekete por, szerves oldószerben különböző mértékben és különböző színnel oldódnak,
slide4
Szilícium, germánium
  • félfémes tulajdonságú
  • félvezetők
  • gyémántrács

Ón, ólom

  • fémes karakter
  • alacsony op, fp
  • ón két allotróp módosulata ,  (13 oC-on átalakulnak egymásba)

-ón (szürke por)  -ón (fémes, fehér anyag)

  • ónpestis
k miai tulajdons gok
Kémiai tulajdonságok

Szén

  • Oxidációsszám -4 és +4 között
  • EN 2,5 vegyületeiben kovalens kötést alkot
  • Hidrogénnel alkotott vegyületek
    • szénhidrogének
  • Halogénekkel alkotott vegyületek
    • közvetlenül csak a fluorral reagál finom pora
    • CX4 összetételűek
    • apoláris jellegűek
    • alacsony op, fp
slide6
Oxigénnel alkotott vegyületek
    • közvetlenül reagál oxigénnel
    • Szén-monoxid (CO)
    • színtelen, szagtalan gáz

C + O2 = 2CO

    • mérgező 250-szer stabilabb komplexet képez a hemmel mint az oxigén
    • előállítása laboratóriumban

HCOOH  CO + H2O (cc. H2SO4, melegítés)

CH4 + H2O = CO + 3H2

slide7
CO- acélpalackban tárolni tilos, megeszi (szivacsos lesz)

Fe + 5CO = [Fe(CO)5] - olajszerű vegyület

  • CO + NaOH = HCOONa (nátrium-formiát)
  • éghető gáz (kék lánggal ég), levegővel robbanóelegyet alkot

2CO + O2 = 2CO2

  • jó redukálószer

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

slide8
Szén-dioxid (CO2)
    • színtelen, szagtalan, a levegőnél nehezebb gáz
    • vízben fizikailag (CO2.nH2O)
    • kémiailag is oldódik

CO2 + H2O = H2CO3

    • nem mérgező
    • előállítása

CaCO3 CaO + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

  • Szénsav (H2CO3)
    • gyenge sav

H2CO3 + H2O  H3O+ + HCO3-

HCO3- + H2O  H3O+ + CO32-

slide9
Szén-szuboxid (C3O2)
    • Kellemetlen szagú gáz (op. -112.5°C, fp 6.7°C).
    • -78°C-ig stabilis
    • Szobahőmérsékleten sárga színű szilárd anyaggá polimerizálódik.
    • 100°C felett rubinvörös, 400°C fölött ibolyaszínű lesz a szilárd polimer
    • 500°C fölött szénkiválással bomlik.
slide10
Kénnel vörös izzáson szén-diszulfiddá

C + 2S = CS2

    • Színtelen, illékony, kellemetlen szagú, mérgező folyadék
  • Fémekkel karbidokká

(CaC2, Fe3C)

  • Vízzel való reakció (izzó szén)

C + H2O  CO + H2 (vízgáz reakció)

nagyon fontos szintetikus nyersanyag

CO + H2O = CO2 + H2

könnyen eltávolítható (vízben elnyeletik)

CO + H2 = HCHO

CO + 2H2 = CH3OH

  • Magas hőmérsékleten erős redukálószer.

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

slide11
Szilícium fizikai tulajdonsága
  • sötét szürke
  • fémes csillogású
  • gyémántrácsban kristályosodik
  • magas op
  • kemény
  • félvezető, szennyezések hatására vezetőképessége megnő
  • csak egy módosulata van
  • fémek olvadékában oldódik
slide12
Kémiai tulajdonsága
  • EN 1,8 - kovalens kötést alkot

Hidrogénnel alkotott vegyületek

  • SiH4 szilán
  • kötésenergia fele a C-C kötésnek
  • Si2H6 diszilán ………….Si6H14 hexaszilán
  • szilán és diszilán gáz, a többi folyékony halmazállapotú
  • szilán öngyulladásra képes

SiH4 + 2O2 = SiO2 + H2O

  • könnyen hidrolizálnak

SiH4 + 2H2O = SiO2 +4H2

slide13
Halogénekkel alkotott vegyületek
  • közönséges hőmérsékleten indifferens, csak a fluorral reagál

Si + 2F2 = SiF4

  • magasabb hőmérsékleten a többi halogénnel is reagál

SiX4 összetételű

  • könnyen hidrolizálnak

SiCl4 + 2H2O = SiO2 + 4HCl

  • üvegmaratás

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

SiF4 + 2HF = H2[SiF6]

slide14
Oxigénnel képzett vegyülete

600 oC felett oxigénben meggyújtható

Si + O2 = SiO2

Nitrogénnel nitriddé Si3N4 1400 oC felett

Szénnel karbiddá SiC 2000 oC felett

Fémekkel szilicidet alkot

2Mg + Si = Mg2Si

Mg2Si + 4HCl = SiH4 + MgCl2

Vízzel nem reagál

Savakban nem oldódik

Lúgokban könnyen oldódik

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

slide15
Kovasavak
  • Metakovasav (H2SiO3)

kocsonyás, színtelen vegyület

Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3

Sói szilikátok

  • Ortokovasav (H4SiO4)
  • Szilikonok

Sziloxán-láncú (Si-O-Si) szerves vegyületek, melyekban a szilicíumhoz szerves csoportok kapcsolódnak.

slide17
Germánium
  • Fizikai kémiai tulajdonságai a szilíciummal analógok
  • szürkésfehér
  • kemény, rideg
  • félfém
  • félvezető

Kémiai tulajdonságai

  • vegyületeiben +4 és +2 az oxidációszáma
  • közönséges hőmérsékleten indifferens
  • magasabb hőmérsékleten majdnem minden elemmel reagál
  • oxidáló savakban oldódik
  • sósavban, lúgokban nem
el fordul s
Előfordulás

Gyémánt

grafit (ásványi szenek)

kvarc SiO2

Ónkő SnO2

galenit PbS

cerusszit PbCO3

el ll t s
Előállítás

Szilícium

SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl nagy tisztaságú

Germánium

GeCl4 + 2H2 = Ge + 4HCl

GeO2 + C = Ge + CO2

Ólom (PbS pörkölése)

PbS + 3/2O2 = PbO + SO2

PbS + 2O2 = PbSO4

2PbO + PbS = 3Pb + SO2

PbS + PbSO4 = 2Pb + 2SO2

felhaszn l s
Felhasználás
  • Szén
    • radiokarbon kormeghatározás
    • NMR spektroszkópia
    • olvasztótégely
  • Szilícium
    • félvezető
    • jó ötvöző
  • Ón
    • bronz (ón - réz)
    • sztaniol papír
  • Ólom
    • PbO2 - akkumulátorok
    • Pb3O4 vörös festék
    • benzin adalék, kopásgátló Pb(CH2-CH3)4