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LEZIONE CHIMICA 18

LEZIONE CHIMICA 18. ACIDI, BASI E SALI REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE. A . H +. H. A. H 2 O. SALE. in acqua. B +. OH . B +. OH . REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE. Avvengono tra acidi e basi Gli ioni H+ ( liberati dall’acido HA )

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LEZIONE CHIMICA 18

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Presentation Transcript


  1. LEZIONE CHIMICA 18 ACIDI, BASI E SALI REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE

  2. A H+ H A H2O SALE in acqua B+ OH B+ OH REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE • Avvengono tra acidi e basi • Gli ioni H+ (liberati dall’acido HA) • si uniscono agli ioni OH¯( liberati dalla base BOH) • e danno molecole di H2O e di sale

  3. ACIDI H+ ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni OSSIACIDI HNO2 NITROSO HNO3 NITRICO H2CO3 CARBONICO H2SO3 SOLFOROSO H2SO4 SOLFORICO H3PO4 FOSFORICO H+ NO2 IDRACIDI HF fluoridrico HCl cloridrico HBr bromidrico HI iodidrico H2S solfidrico H+ NO3  H+ F 2 H+ CO32 H+ Cl 2 H+ SO32 Br H+ SO42 H+ I 2 H+ PO43 2 H+ S2 3 H+

  4. Gli ioni negativi derivati dalle molecole di acido che hanno liberato gli ioni H+ Il numero di cariche negative = numero di atomi H nella formula dell’acido NO2 NO3 nitritonitrato (diossonitrato) (triossonitrato) SO32 SO42 solfitosolfato (triossosolfato) (tetrossosolfato) CO32 PO43 carbonatofosfato (triossocarbonato)(tetrossofosfato) F fluoruro Cl cloruro Br bromuro I ioduro S2 solfuro RESIDUI ALOGENICI

  5. BASI OH ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni Ione metallico n cariche + Idrossidi o idrati nioni ossidrile Na+ Al3+ NaOH Sodio idrossido OH  Al(OH)3 Alluminio idrossido 3OH  Ca2+ Pb4+ Ca(OH)2 Calcio idrossido Pb(OH)4 Piombo IV idrossido 2OH  4OH 

  6. cariche degli ioni metallici TAVOLA PERIODICA Metalli gruppi A numero gruppo = numero cariche + Na, K Gruppo I A Na+ K+ Gruppo II A Ca2+ Mg2+ Ca, Mg Metalli di transizione Carica = numero romano nel nome del sale PbCl 2 piomboII Pb2+ PbCl 4 piomboIV Pb4+

  7. SALI Composti ionici elettricamente neutri uguale numero cariche + e cariche  Unione di ioni metallici residui alogenici + — solidi cristallini conducono la corrente allo stato fuso I sali solubili in acqua danno ioni che conducono la corrente

  8. costruire la formula di un sale 1- Scrivere lo ione del metallo Men+ 2- ricavare dalla tavola periodica il numero n+ 3- scrivere il residuo alogenico Xm 4- ricavare dal numero di H nell’acido, il numero m x  n= y  m 5- assegnare i coefficienti MexXy Residuo alogenico Xm Ione Men+ S2 solfuro PO43 fosfato NO2 nitrito CO32 carbonato Cl cloruro Na+ NaNO2 Na 2S Na2CO3 Na3PO4 NaCl Ca2+ CaCl 2 Ca(NO2)2 CaS CaCO3 Ca3(PO4)2 Al3+ AlCl 3 Al(NO2)3 Al2S3 Al2(CO3)3 AlPO4 Pb4+ PbCl 4 Pb(NO2)4 PbS2 Pb(CO3)2 Pb3(PO4)4

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