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  1. Lezione chimica 3 • Mole • Atomi e molecole • Grammoatomo e Grammomole

  2. Atomi e molecole • ATOMO struttura più piccola dei corpi elementari • MOLECOLA parte più piccola di un corpo (elementare o composto) con le caratteristiche chimiche del corpo stesso monoatomica pluriatomica Metalli: Fe, Cu, Mg, Au Gas nobili: He, Ne, Ar, Kr Gas elementari: H2, O2, N2 Composti: H2O, HCl, H2SO4 attenzione: non tutti i composti sono formati da molecole, dotate di individualità fisica i cristalli come cloruro di sodio NaCl, quarzo SiO2, calcare CaCO3, ecc, non sono formati da molecole distinte!!!

  3. 2 g idrogeno 6  1023 molecole idrogeno H2 PM=2 32 g ossigeno 6  1023 molecole ossigeno O2 PM=32 6  1023 molecole ferro Fe PM=56 56 g ferro MOLE • La mole è un numero • Numero di molecole (N) contenute in una quantità di sostanza pari al peso molecolare in grammi • 6,024  1023 • N numero di Avogadro

  4. grammoatomo, grammomole • GRAMMOATOMO (g-atomo) quantità di elemento pari al suo peso atomico in grammi (contiene 6,024  1023 atomi) Esempi - 1 g-atomo di idrogeno pesa 1 grammo • 1 g-atomo di ossigeno pesa 16 grammi • GRAMMO-MOLECOLA (g-molecola) quantità di sostanza pari al peso molecolare in grammi (v. anche grammo-mole o massa molare) contiene 6,024  1023 molecole Esempi • 1 g-mole di acqua pesa 18 grammi • 1 g-mole di ossigeno pesa 32 grammi contengono 6,024  1023 atomi contengono 6,024  1023 molecole

  5. Peso in grammi Numero molecole Numero atomi 2 g idrogeno 6  1023 molecole idrogeno H2 PM=2 12 1023 atomi idrogeno H PA=1 32 g ossigeno 6  1023 molecole ossigeno O2 PM=32 12  1023 atomi ossigeno O PA=16 6  1023 molecole ferro Fe PM=56 56 g ferro 6  1023 atomi ferro Fe PA=56 Peso, numero molecole e numero atomi