Práctica 7: Preparación de acetato de isoamilo

Práctica 7: Preparación de acetato de isoamilo Brito Flores Juan Eduardo. Colina Corona Jessica. Melgoza Rangel Alberto Rojo Machuca Mariana Pamela Rosas Rivas Jessica Itzel

1. Escriba el mecanismo de la reacción de obtención del éster

5. ¿Como preparar 100ml de una solucion al 5% de NaHCO3 ? • NaHCO3 , 5 % • Volumen disolución = 100 ml = 100 g. • % = peso soluto X 100 • peso disolvente • 5 % Peso soluto • 100 Peso disolvente • Peso soluto = 5% peso disolvente • 100 • Peso soluto = (5 %)(100g) = 5 g. • 100

6. ¿Como preparar 100ml de una solucion saturada de NaCl ? NaCl . 100 g / en 100 ml. Disolver 100 g de NaCl en 100 ml de agua

7. Consultando la bibliografía, haga una lista de las propiedades fisicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben tener con los reactivos que se utilizaron en la práctica. • Ácido acético glacial • Ácido sulfúrico • Alcohol isoamílico • Bicarbonato de sodio • Cloruro de sodio • Sulfato de magnesio anhidro

Ácido acético glacial • Punto de fusión es 16,6 °C • Punto de ebullición es 117,9 °C. • Su pKa es de 4,8 a 25 °C • Constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10-5

Ácido sulfúrico Propiedades físicas • Estado de agregación Líquido • Apariencia Líquido aceitoso incoloro (PURO) o líquido aceitoso ambarino (si NO es PURO) • Densidad 1800 kg/m3; 1.8 g/cm3 • Masa molar 98,08 g/mol • Punto de fusión 283 K (10 °C) • Punto de ebullición 610 K (337 °C) Propiedades químicas • Acidez (pKa) pKa1 = -6.62 • pKa2 = 1.99 • Solubilidad en agua Miscible Termoquímica • ΔfH0líquido -814 kJ/mol • S0líquido, 1 bar 19 J·mol-1·K-1

Alcohol isoamílico • Densidad de 0,8247 g/cm3 (a 0 °C). • Punto de ebullición de 131,6 °C. • Poco soluble en agua. • Más soluble en solventes orgánicos. • Olor fuerte y un sabor muy ardiente al paladar. • No tóxico. • Se descompone en acetileno, etileno, propileno y otros compuestos.

Bicarbonato de sodio Propiedades físicas • Estado de agregación Sólido • Apariencia blanco cristalino • Densidad 2173 kg/m3; 2,173 g/cm3 • Masa molar 84,0 g/mol • Punto de fusión 323,15 K (50 °C) • Punto de descomposición 543,15 K ( °C) • Índice de refracción 1,3344 Propiedades químicas • Solubilidad en agua 10,3 g/100 g de H2O Termoquímica • ΔfH0 sólido -951 kJ/mol • S0 sólido 102 J·mol-1·K-1

Cloruro de sodio Propiedades físicas • Estado de agregación Sólido • Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. • Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3 • Masa molar 58,4 g/mol • Punto de fusión 1074 K (801 °C) • Punto de ebullición 1738 K (1465 °C) • Estructura cristalina f.c.c. Propiedades químicas • Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua • KPS 37,79 mol2 Termoquímica • ΔfH0gas -181,42 kJ/mol • ΔfH0líquido -385,92 kJ/mol • ΔfH0sólido -411,12 kJ/mol • S0gas, 1 bar 229,79 J·mol-1·K-1 • S0líquido, 1 bar 95,06 J·mol-1·K-1 • S0sólido 72,11 J·mol-1·K-1 Riesgos • Ingestión Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones. • Inhalación Puede producir irritación en altas cantidades. • Piel Puede producir resequedad. • Ojos Puede producir irritación y molestia.

Sulfato de magnesio anhidro Propiedades físicas • Apariencia Sólido cristalino blanco • Densidad 2660 kg/m3; 2,66 g/cm3 • Masa molar 120.36 g/mol (Anhidroso) • 246.48 g/mol (Heptahidratado) g/mol • Punto de fusión 1397 K (1124 °C) Propiedades químicas • Solubilidad en agua 25.5 g/100 ml (20 °C)

Práctica 7: Preparación de acetato de isoamilo