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Aula de revisão

Aula de revisão. Processos de separação de misturas. Catação Peneiração ou tamisação Ventilação Separação magnética Flotação Sedimentação Filtração comum Filtração á vácuo Dissolução fracionada Decantação Centrifugação Destilação simples Destilação fracionada Cromatografia.

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Presentation Transcript

  1. Aula de revisão

  2. Processos de separação de misturas • Catação • Peneiração ou tamisação • Ventilação • Separação magnética • Flotação • Sedimentação • Filtração comum • Filtração á vácuo • Dissolução fracionada • Decantação • Centrifugação • Destilação simples • Destilação fracionada • Cromatografia

  3. Modelos atômicos Dalton (1766-1844 ) • Afirmava: • Matéria é constituída por partículas indivisíveis • Considerava que os átomos não seriam alterados pelas reações químicas • Associa cada tipo de átomo a um determinado elemento químico.

  4. Modelo de Thompson Pudim de Passas 1897:J. J. Thomson mede a razão e/m (= 1.76 X 1011 C/kg), mostrando que independe do material do catodo e da voltagem usada A mesma razão medida para íons de hidrogênio davam um valor cerca de 2000 vezes menor!

  5. Modelo de Bohr - 1913 Objetivo: explicar a fórmula empírica de Balmer e o modelo de Rutherford 1º Postulado: Bohr admitiu que, tanto a lei de Coulomb como as leis de Newton são ainda aplicáveis no domínio atômico. Assim o elétron mover-se-á numa órbita circular ao redor do núcleo sendo a força central (+) a responsável pelo movimento;

  6. 2º Postulado: postulado da quantificação das órbitas 3º Postulado:nas órbitas permitidas não há radiação de energia eletromagnética. Deste modo a energia total do elétron permanece constante e as orbitas são ditas estacionárias.

  7. 4º Postulado: Bohr admitiu que só há lugar à emissão de radiação quando, sob o efeito de uma perturbação, o elétron é transferido entre duas órbitas estacionárias.

  8. SUBNÍVEIS (s , p , d , f)

  9. Após a distribuição das camadas (níveis), subcamadas (subníveis) e orbitais o químico linnus pauling criou um diagrama que representava corretamente como os elétrons eram distribuídos no átomo de acordo com sua energia Obs: vale lembrar que existem os subníveis g , h , i ....... Porém os elementos que existem na terra não alcançam estes níveis energéticos

  10. Número atômico e número de massa Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e A = Z + n REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

  11. H H GEOMETRIA MOLECULAR X2 Moléculas Diatômicas Ex.: H2, N2, O2 Geometria: Linear Ângulo: 180°

  12. XY H Cl Moléculas Diatômicas Ex.: HBr, HCl, HF Geometria: Linear Ângulo: 180°

  13. Moléculas Poliatômicas O O C XY2 Ex.: CO2, CS2 Geometria: Linear Ângulo: 180°

  14. XY2 e- Moléculas Poliatômicas S O O Ex.: SO2 Geometria: Angular Ângulo: 112°

  15. XY22e- Moléculas Poliatômicas H H O Ex.: H2O, H2S Geometria: Angular Ângulo: 105°

  16. XY3 Moléculas Poliatômicas H H H B Ex.: BF3, BH3 Geometria:Trigonal Plana Ângulo: 120°

  17. XY3 e- Moléculas Poliatômicas H H H N Ex.: NH3, PH3 Geometria: Piramidal Ângulo: 107°

  18. XY4 Moléculas Poliatômicas H H H H C Ex.: CH4,CCl4 Geometria: Tetraédrica Ângulo: 109°28’

  19. Polaridade • Interações intermoleculares

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