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Metalurgia - PowerPoint PPT Presentation


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Metalurgia. Etapas principales de un proceso metalúrgico extractivo. Disgregar la roca (Trituración) Molienda (seca – húmeda) Concentración (sulfuros por flotación, magnetita por imanes, etc)) Hidrometalurgia Lixiviación (Con H 2 SO 4 en minerales oxidados de cobre)

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etapas principales de un proceso metal rgico extractivo
Etapas principales de un proceso metalúrgico extractivo
  • Disgregar la roca (Trituración)
  • Molienda (seca – húmeda)
  • Concentración (sulfuros por flotación, magnetita por imanes, etc))
  • Hidrometalurgia
    • Lixiviación (Con H2SO4 en minerales oxidados de cobre)
    • Extracción (desde los lixiviados)
  • Pirometalurgia
    • Tostación (oxidación de los sulfuros) Reducción (de los óxidos, con C, H2, Ca, etc)
    • Refinación
  • Refinación electrolítica
flotaci n
Flotación
  • Colector (xantatos)
  • Activador (sulfato de cobre: modifica superficie de la partícula para la absorción del colector)
  • Depresor (sulfato de cinc en la esfalerita)
  • Regulador de pH (por ejemplo cal)
  • Espumante (aceite de pino, ácido cresílico, alcoholes sintéticos, etc)
minerales que se concentran por flotaci n
Minerales que se concentran por flotación
  • Sulfuros ( Cu, Pb, Zn, Ni, Hg, Sb) metales nativos : flotan solo con xantatos
  • Minerales no metálicos no polares (grafito,azufre, carbón talco) colectores débiles y a veces espumantes
  • Minerales oxidados (Cu , Pb, Zn) sulfuración , xantatos y ácidos grasos
  • Minerales polares tipo sales de Ca, Mg, Ba y Sr (scheelita, apatita, fosforita, calcita, etc) flotan con ácidos grasos.
  • Etc
lixiviaci n
Lixiviación
  • In situ
  • en pilas
  • en estanques
  • Precipitación
  • Cementación
  • Extracción por solventes
  • Intercambio iónico
pirometalurgia
Secado

Calcinado (descomposición)

Tostado (reacción gas – sólido => MS MO)

Fusión (un producto de la reacción es líquido)

Refinado (eliminación térmica de impurezas)

Diagramas de Ellingham : [ΔG = ΔH - TΔS]

Pirometalurgia
slide11

2C + O2  2CO

4/3 Cr +O2  2/3 Cr2O3

en electrorefinaci n de cu
ÁNODO Cu(impuro)

Ag, Au, Pt precipitan (barro anódico)

Sn, Sb, Bi se oxidan y forman óxidos o hidróxidos

Pbse oxida y forma PbSO4 (insol)

Fe, Ni, Co, Zn se oxidan y quedan en solución

CÁTODO Cu (puro)

En electrorefinación de Cu
otros procedimientos metal rgicos
Otros procedimientos metalúrgicos

KROLL(1938)

TiO2 + 2 Cl2 + 2 C 800ºC TiCl4 + 2 CO

TiCl4 + 2 Mg ( o Na ) Atmósfera de ArTi + 2 MgCl2

+HCl Ti esponja

FFC Cambridge (1996)

TiO2 (sólido, cátodo) => electrólisis sal fundida => Ti (cátodo) + O2 (ánodo)

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CROMITA

FeCr2O4 + NaOH (f) + O2 CrO42-

soluble

+H2O  Na2Cr2O7 + C  Na2CO3 + CO + Cr2O3 + Al (ALUMINOTERMIA)

Al2O3 + Cr (puro)

oro y plata
Oro y Plata

Cianurado:

Ag + 2CN-aire Ag(CN)2-

+ Zn

2Ag + Zn(CN)42-

Amalgamado:

Ag(s) + Hg(l)  AgHg(l) destilación del HgAg(s) + Hg (l)