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Equilibrio acido basico. BIOQUIMICA CLINICA ESPECIALIZADA EQUIPO # 1 ARIAS MORALES CONSTANTINO GOMEZ SANCHEZ GENARO GUTIERREZ VASQUEZ ANGEL MORENO VELASQUEZ GABRIELA BERENICE MURRIETA FERRE R METZLI. Trastornos del equilibrio acido básico.

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Presentation Transcript
equilibrio acido basico

Equilibrio acido basico

BIOQUIMICA CLINICA ESPECIALIZADA

EQUIPO # 1

ARIAS MORALES CONSTANTINO

GOMEZ SANCHEZ GENARO

GUTIERREZ VASQUEZ ANGEL

MORENO VELASQUEZ GABRIELA BERENICE

MURRIETA FERRE R METZLI

trastornos del equilibrio acido b sico
Trastornos del equilibrio acido básico
  • Alteraciones producidos por cambio de pH sanguíneo como consecuencia de deficiencias

en la regulación de ácidos y bases derivados como productos principalmente del

metabolismo celular

importancia biologica del mantenimiento del equilibrio acido basico
IMPORTANCIA BIOLOGICA DEL MANTENIMIENTO DEL EQUILIBRIO ACIDO BASICO
  • Permite conservación de vida celular
  • Mantiene pH intra y extracelular
  • Equilibra la incorporación y la regulación de metabolitos y minerales
  • Regula y controla la captación y liberación de O2
  • Mantiene pH sanguíneo
  • Regulación pH enzimático
slide4

ACIDOS

productos normales del catabolismo celular de

CHO, Lípidos y Proteínas

Se producen continuamente

 deben ser neutralizados constantemente

slide5

En condiciones anaerobias

( insuficiencia respiratoria, en ejercicio físico intenso)

los CHO  acido láctico y pirúvico se acumulan en tejidos

se eliminan cuando la oxigenación se reinstala

Los lípidos  cuerpos cetónicos  CO2

Las proteínas  aminoácidos  H2SO4, CO 2 (H2CO3)

Ácidos nucleicos  H3PO4

sistemas amortiguadores
Sistemas amortiguadores

Conjunto de elementos que tienen por objeto mantener

pH sanguíneo = 7.4 (7.38 – 7.45)

Solución amortiguadora solución que al agregarle

un acido o una base fuerte varían poco su pH

Constituidas por ácidos o bases débiles

y sus sales correspondientes

constante de disociaci n
Constante de disociación
  • Depende de la [ ] de la sustancia en relación con sus partes disociantes
  • HA  H+ + A –
  • PARA H2C03

K = [H+] + [A–]

[HA ]

K = [H+] + [HCO3]

[H2CO3 ]

slide8

Sorensen

pH = -log [ H+]

Hasselbalch

Log K = log [H+] + [HCO3]

[H2CO3 ]

Log K = log [H+] + log [HCO3]

[H2CO3 ]

- Log [H+] = Log K + log [HCO3]

[H2CO3 ]

slide9

Si H2CO3 H2O + CO2

 [H2CO3 ] = pCO2 (  )

  • = cte de solubilidad
  • pH = pK + log [HCO3]
  • [pCO2 (  ) ]

ECUACION DE HENDERSON HASSELBALCH

  • -log K = pK
  • pH = -log [ H+]
  • pH = pK + log HCO3

[H2CO3 ]

- Log [H+] = Log K + log [HCO3]

[H2CO3 ]

slide10

pH = pK + log [HCO3]-

[pCO2](  )

pK = 6.l a 37oC

  • = 0.0306 mmol/mm Hg /l /37oC
slide11

ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE

POR AFECTACION DE ACIDOS Y BASES VOLATILES

ALTERACIONES RESPIRATORIAS

  • ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE

POR AFECTACION DE ACIDOS Y BASES NO VOLATILES

ALTERACIONES METABOLICAS

slide12

ACIDOS Y BASES VOLATILES

NH+4, CO2, H2CO3

HCO-13,

ACIDOS Y BASES NO VOLATILES

Ácidos orgánicos, úrico, Fosfóricos, Sulfúricos, Sulfhídricos, cítricos, cetónicos (Ac. Acético, hidroxiacético y Ac hidroxibutírico)

acidos y bases en solucion se disocian en dos formas
ACIDOS Y BASES EN SOLUCION SE DISOCIAN EN DOS FORMAS
  • ACIDOS FUERTES
      • AQUELLOS QUE SE DISOCIAN CASI TOTALMENTE
      • H2SO4  H+ + HSO4-  H+ + SO4-
  • ACIDOS DEBILES
      • CASI NO SE DISOCIAN
      • H2 CO3 H+ + HCO3-
slide14

Para mantener la H+ o el pH dentro de límites fisiológicos

(H+ de 36 a 44 nmol/L o pH de 7.357 a 7.444)

debe de existir un equilibrio

entre el aporte o producción y el amortiguamiento o eliminación.

La eliminación y el amortiguamiento se logran

a través de mecanismos

plasmático, respiratorio y renal.

sistemas amortiguadores1
Sistemas amortiguadores
  • Sistema de acido carbónico bicarbonato (6%) extracelular
  • Sistema de fosfatos (1.5%)
  • Hemoglobinatos (80%) intracelulares
  • Proteinatos (14%)
slide16

Sistemas amortiguadores

  • Poseen capacidad de captar H+ ú OH- sin que se modifique mucho el pH
  • CONSTITUIDAS POR ACIDOS O BASES DEBILES Y SUS SALES

CH3 COONa

CH3 COOH

NaHCO3

H2CO3

Hb (O2) oxidada

Hb reducida (H+)

NaH2PO4

H3PO4

slide17

Sistema de acido carbónico bicarbonato

  • Sistema amortiguador extracelular con elementos volátiles

H2CO3  CO2 + HCO-3

CO2 puede eliminarse por ventilación

slide18

[H2CO3 ] = [CO2]

[CO2] = [pCO2]

Respiración lenta y superficial

(hipo ventilación)

  • [pCO2] (alno eliminarse  se retiene)

x   difusión y eliminación de CO2 

 [pCO2] y  pH ( x  H2 CO3)

slide19

Respiración rápida y profunda

(hiper ventilación)

  •  [pCO2]
  • x   difusión y eliminación de CO2 
  •  [pCO2] y pH ( H2CO3)
c mo se producen h 2 co 3 y el hco 3
¿Cómo se producen H2CO3 y el HCO3¯ ?

PRODUCTOS DE OXIDACION

CELULAR PLASMA SANGUINEO

CO2 CO2

Eritrocito

En capilar sanguíneo

CO2 + H2OH2CO3

H+ + HCO3 ¯

H+ + HbO2  Hb H+

ANHIDRASA CARBONICA

HCO3¯

O2

Útil para oxidaciones celulares

O2

Cl ¯

intercambio gaseoso
INTERCAMBIO GASEOSO

ALVEOLO PULMONAR PLASMA SANGUINEO

Cl ¯

HCO3 ¯

Eritrocito

O2

O2

O2 + Hb H+  HbO2 + H+

H+ + HCO3 ¯

CO2 + H2O H2CO3

Cl ¯

ANHIDRASA CARBONICA

CO2

CO2

mecanismos compensatorios
MECANISMOS COMPENSATORIOS

AL AGREGAR UN ACIDO

HCl + NaHCO3  H2CO3

 [ ] H2CO3

H2CO3  H2O + CO2

 HIPERVENTILACION

AL AGREGAR UN ALCALI

NaOH + H2CO3  NaHCO3 + H2O

NaHCO3  Na+ + HCO3¯

 [ ]  HCO3¯

HIPOVENTILACION

PARA RETENER H2CO3

control renal conserva bases y excreta acidos
CONTROL RENALCONSERVA BASES Y EXCRETA ACIDOS

SANGRE EPITELIO TUBULORENAL LUZ TUBULAR

(ORINA)

CO2

H2CO3  H+ +

HCO3 ¯

H+

Na+

H2O

+

Na+

HCO3 ¯

NaHCO3

NaHCO3

CASI EL 90% DEL ES REABSORBIDO POR TUBULOS RENALES

HCO3

control renal conserva bases y excreta acidos1
CONTROL RENALCONSERVA BASES Y EXCRETA ACIDOS
  • pHs depende de relación 20:l
  •  AMONIACO (NH3+) NH4+
  •  Na2HPO4 a NaH2PO4
  • Eliminación de ácidos orgánicos por orina
  • Excreción de H+ por túbulo renal por acción de anhidrasa carbónica

HCO3 ¯

H2CO3

acidosis respiratoria
Acidosis respiratoria
  • pH  por  eliminación de CO2 [pCO2 ]
  • Efecto compensatorio resorción renal

aumenta excreción de H+

  • Causas : hipo ventilación
    • Obstrucción traqueo bronquial
    • Carcinoma pulmonar
    • Insuficiencia cardiaca
    • asma

 H2CO3

HCO3 ¯

slide26

Acidosis Metabólica

  • pH 
  • por  ácidos no volátiles ( en su ,  aporte exógeno,  eliminación)
  •  (c.. cetónicos en ayuno prolongado, diabetes), x 
  • Efecto compensatorio alcalosis respiratoria ( hiperventilación)
  • Causas :
    • Uremia (insuficiencia renal crónica)
    • Cetoacidosis (diabetes  lipólisis acelerada) alcoholismo crónico)
    • Ayuno prolongado
    • Acidosis tubular (por hipoxia tisular (shock)  acido láctico)
    • Diarreas crónicas, fístulas bilares y pancreáticas

HCO3 ¯

excreción renal de H+

H+

slide27

Alcalosis Respiratoria

  • pHs   por hiperventilación (ansiedad, fiebre, dolor)
  • pH  por  eliminación de CO2
  • Efecto  eliminación de Na2HPO4 en lugar de NaH2PO4
  • Efecto compensatorio acidosis metabólica
  • Causas : insuficiencia renal por  ácidos no volátiles
    • Uremia
    • Acidosis tubular
    • Diarreas crónicas, fístulas biliares y pancreáticas

H2CO3  

excreción renal de H+

 H+

Y  excreciónHCO3 ¯

excreción renal de NH3

slide28

Alcalosis Metabólica

  • pH  
  • pH  por  HCO3 y  H+
  • Efecto compensatorio acidosis respiratoria
    •  hipoventilación
  • Causas :
    • Vómitos, Diarreas crónicas
    • Exceso de base administrado
    • Hipocalemia (para contrarrestar  K, se reabsorbe K y se elimina H+)

excreción renal de H+

Y  reabsorciónHCO3 ¯

 eliminación de H+

excreción renal de NH3

metodolog a anal tica
Metodología analítica

Se mide HCO3¯

  • M Indirecto
  • por identificación de pH y pCO2
    • Métodos potenciométricos
  • M directo
    • Titulación (Von Slike)
    • Enzimática
    • El pCO2 (presión parcial deCO2)
    • M Indirecto medición de pH yHCO3¯
  • M directo con electrodo de p CO2
  • Gasometría
  • Micro difusión
  • Fotometría
  • Cromatografía gaseosa
recomendaciones
Recomendaciones
  • Sangre heparinizada
  • Sangre arterial o capilar arteriolizada
  • Condiciones anaerobias
  • Separación inmediata de suero o plasma del paquete celular
  • Conservar la muestra a 4oC por 30 minutos después de la extracción
slide31

El concepto de brecha aniónica

Un primer paso en el diagnóstico diferencial de la acidosis metabólica,

es la cuantificación de los aniones no medibles presentes en el plasma, conformados por aniones orgánicos e inorgánicos y proteínas de carga negativa.

La contribución de estos aniones a la electro neutralidad plasmática se calcula restando la suma de los aniones séricos [Cl] y [HCO3] del [Na+] sérico, a saber:

Brecha aniónica = [Na+] ­ ( [CI] + [HCO3]) asi definida,

la brecha aniónica varía entre 8-12 mEq/L.

slide32

Sintomatología

La acidosis metabólica afecta habitualmente a

tres esferas del organismo:

la cardíaca, la neurológica y la ósea.

La acidosis, sobre todo si el pH se encuentra entre 7.1 y 7.15,

Predispone a la aparición de arritmias ventriculares

potencialmente fatales y puede reducir tanto

la contractilidad cardíaca como la respuesta

inotrópica a catecolaminas.

la acidosis metab lica afecta 3 reas en el organismo la card aca la neurol gica y la sea
La acidosis metabólica afecta 3 áreas en el organismo la cardíaca, la neurológica y la ósea.
  • Los síntomas neurológicos oscilan de letargia a coma y parecen depender más de la caída del pH del líquido cefalorraquídeo, que del pH arterial.
  • En general, estas anormalidades neurológicas son más prominentes en la acidosis respiratoria que en la acidosis metabólica.
la acidosis metab lica afecta 3 reas del organismo la card aca la neurol gica y la sea
La acidosis metabólica afecta 3 áreas del organismo: la cardíaca, la neurológica y la ósea.
  • La mayoría de las acidosis metabólicas son agudas;
  • Sin embargo,la insuficiencia renal y la acidosis tubular renal pueden asociarse con acidosis crónica;
  • En estas condiciones, parte de la amortiguación del H+ retenido se lleva a cabo con el carbonato proveniente del hueso.
  • Cuando esta alteración ocurre en niños,

retarda el crecimiento y produce raquitismo; en los adultos, da lugar a osteítis fibrosa quística y osteomalacia. En pacientes con ATR, la sola corrección de la acidosis permite la cicatrización del hueso y un crecimiento normal

acidosis
ACIDOSIS

CAUSA

  • INSUFICIENCIA RENAL
  • ACIDOSIS LACTICA
  • CETOACIDOSIS
  • TOXICA
    • SALICILATOS
    • ETILENGLICOL
    • METANOL
    • P-ALDEHIDO

ANION QUE REEMPLAZA

  • SO4-2, PO4-3, aniones orgánicos
  • Lactato
  • B-hidroxibutirato, cetoacetato, acetoacético
    • Salicilato
    • Glicocolato
    • Formato
    • etc
componentes de la gasometr a
Componentes de la gasometría
  • pH sanguíneo
  • pCO2
  • pO2
  • SO2
  • CO2 total
  • HCO3-1
  • Exceso de bases
vii principales parametros implicados en el equilibrio acidobase valores de referencia
VII. PRINCIPALES PARAMETROS IMPLICADOS EN EL EQUILIBRIO ACIDOBASE.VALORES DE REFERENCIA.
  • pH:
  • Es un parámetro indicador de la acidez o alcalinidad de una muestra de sangre.
  • Por su relación con la pCO2, el pH se considera que tiene un componente respiratorio,
  • Por su relación con la concentración de bicarbonato plasmático y el exceso de base estándar se considera que tiene un componente metabólico,
  • pudiendo así distinguirse entre desequilibrios respiratorios y metabólicos.
  • Rango de referencia del pH en el adulto: 7.35-7.45.
vii principales parametros implicados en el equilibrio acidobase
VII. PRINCIPALES PARAMETROS IMPLICADOS EN EL EQUILIBRIO ACIDOBASE.
  • 2. pCO2:

Es la presión parcial de dióxido de carbono en la fase gaseosa en equilibrio con la sangre.

  • El dióxido de carbono difunde rápidamente a través de las membranas celulares y puede considerarse igual a cero en el aire inspirado normal. Por tanto su determinación es una medida directa de la idoneidad de la ventilación alveolar en relación con el índice metabólico.
  • Los valores altos y bajos de pCO2 en sangre arterial
  • indican hipercapnia e hipocapnia respectivamente.
  • Rango de referencia de pCO2 en adultos: varones: 35-48 mmHg; mujeres: 32-45 mmHg.
vii principales parametros implicados en el equilibrio acidobase1
VII. PRINCIPALES PARAMETROS IMPLICADOS EN EL EQUILIBRIO ACIDOBASE.

3. pO2:

Es la presión parcial de extracción del oxígeno de la sangre arterial.

Este parámetro refleja los cambios producidos en la pO2 arterial,

la concentración de oxígeno y la afinidad de la hemoglobina por el

oxígeno sobre la capacidad de la sangre arterial para suministrar

oxigeno a los tejidos.

Rango de referencia de pO2 en el adulto: 83-108 mmHg.

vii principales parametros implicados en el equilibrio acidobase2
VII. PRINCIPALES PARAMETROS IMPLICADOS EN EL EQUILIBRIO ACIDOBASE.
  • 4. HCO3-real
  • Es la concentración de bicarbonato en el plasma de la muestra. Se calcula utilizando los valores de pH y pCO2 en la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
  • Encontramos valores elevados en la alcalosis metabólica y como mecanismo de compensación en la acidosis respiratoria. Los niveles bajos se detectan en la acidosis metabólica y como mecanismo compensatorio en la alcalosis respiratoria.
  • Rango de referencia

en el adulto de la HCO3-real: 22-26 mmol/L.

vii principales parametros implicados en el equilibrio acidobase3
VII. PRINCIPALES PARAMETROS IMPLICADOS EN EL EQUILIBRIO ACIDOBASE.
  • 5. HCO3-estándar:
  • Es la concentración de carbonato de hidrógeno en el plasma de sangre equilibrada con una mezcla de gases con una pCO2 de 40 mmHg y una pO2 mayor o igual a 100 mmHg.
  • Un bicarbonato estandar bajo indicaría una acidosis metabólica y si por el contrario fuera alto, sería indicativo de una alcalosis metabólica.
  • Rango de referencia

en el adulto del HCO3 estándar: 22-26 mmol/L.

vii principales parametros implicados en el equilibrio acidobase4
VII. PRINCIPALES PARAMETROS IMPLICADOS EN EL EQUILIBRIO ACIDOBASE.
  • 6. CTCO2
  • Es la suma de las concentraciones de cada una de las formas en las que se puede encontrar el dióxido de carbono.
vii principales parametros implicados en el equilibrio acidobase5
VII. PRINCIPALES PARAMETROS IMPLICADOS EN EL EQUILIBRIO ACIDOBASE.
  • 7. Exceso/deficit de base:
  • Es la concentración de base en sangre total valorable con un ácido o una base fuerte hasta un pH de 7.4 a una pCO2 de 40 y a 37ºC.
  • El valor numérico del exceso (o déficit) de base representa la cantidad teórica de ácido o base

que habría que administrar para corregir una desviación de pH.

  • Rango de referencia: +2 / -2 mEq/L
vii principales parametros implicados en el equilibrio acidobase6
VII. PRINCIPALES PARAMETROS IMPLICADOS EN EL EQUILIBRIO ACIDOBASE.
  • 8. SO2:
  • Es la saturación de oxígeno. Hace referencia al porcentaje de la hemoglobina
  • oxigenada en relación con la cantidad de hemoglobina capaz de transportar oxígeno.
  • Rango de referencia de SO2 en el adulto: 95-99%.
vii principales parametros implicados en el equilibrio acidobase7
VII. PRINCIPALES PARAMETROS IMPLICADOS EN EL EQUILIBRIO ACIDOBASE.

9. FiO2:

Es la concentración de oxígeno inspirado fraccional. Representa la concentración calculable de oxígeno que se administra al paciente.

Se utiliza para adecuar la oxigenoterapia en función de la clínica y del análisis de los gases sanguíneos.