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Equilibrio Acido-Base. Dr Jorge Brenes Dittel. Nefrología. Equilibrio Acido-base. Fisiología pH es el logaritmo de la concentracíon del ión hidrogenion expresada en milimoles por litro. [H + ] en sangre es alrededor de 40 x 10 -9 eq/l, lo cual es un pH de 7.4

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Presentation Transcript
equilibrio acido base

Equilibrio Acido-Base

Dr Jorge Brenes Dittel.

Nefrología.

equilibrio acido base2
Equilibrio Acido-base.
  • Fisiología
  • pH es el logaritmo de la concentracíon del ión hidrogenion expresada en milimoles por litro.
  • [H+] en sangre es alrededor de 40 x 10-9 eq/l, lo cual es un pH de 7.4
  • El pH normal es entre 7.38 y 7.42
  • Los rangos compatibles con la vida varían entre 6.8 y 7.8. Este rango estrecho de pH es necesario para función enzimática normal.
equilibrio acido base3
Equilibrio Acido-Base
  • Producción de ácidos:
    • Volátiles (13000 a 20000 milimoles de CO2)

CO2+H2O  H2CO3  H+ + HCO3-

HOH  H+ + OH- (+ CO2)  HCO3

    • No volátiles

H2SO4 (40-60 mmoles)

NaCO3

NaOH

HCO3 (30 – 40 mmoles)

primera l nea de defensa
Primera línea de defensa
  • Es instantáneo
  • Minimiza pero no previene caída de pH
  • HCl + NaHCO3  NaCl + H2CO3

ácido fuerte + sal  sal neutra + ácido débil

  • Henderson – Hasselbach

pH = pK´ + log [HCO3] / [CO2]

ejemplo 1
Ejemplo 1

pH = 6.1 + log 24 mmoles/l

0.03 x 40 mmHg

pH = 6.1 + log 24

1.2

pH = 6.1 + log 20 = 7.40

ejemplo 2 caso hcl
Ejemplo 2 (caso HCl)

pH = 6.1 + log 12 mmoles/l

1.2 + 12 mmoles/l

pH = 6.1 + log 12

13.2

pH = 6.06

No se logra compensar del todo

segunda l nea de defensa
Segunda línea de defensa
  • Respuesta respiratoria
    • Ocurre en minutos
    • H2CO3 se transforma en CO2 y H2O con una eliminación pulmonar del CO2
    • Se puede sobrecompensar por hiperventilación

pH = 6.1 + log 12 mmoles/l

0.03 x 23 mmHg

pH = 7.34

tercera l nea de defensa
Tercera línea de defensa
  • Respuesta renal
    • LEC se queda sin el amortiguador principal (bicarbonato).
    • Parte del ácido se encuentra aún como un ácido débil.
    • El riñón compensa por:
      • Reclamo proximal de bicarbonato filtrado
      • Regeneración distal de bicarbonato consumido
      • NAE = UAMV + UTAV - UBCV
equilibrio acido base resumen
Equilibrio Acido-BaseResumen
  • Extracelular  Bicarbonato
  • Intracelular  proteinas

 hemoglobina

 fosfatos orgánicos

  • Acido: donador H+
  • Base: receptor H+
  • Buffer:
    • Ácido débil + base conjugada
    • Base débil + ácido conjugado
rol de los ri ones en el equilibrio cido base
Rol de los riñones en el equilibrio ácido-base
  • Del buffer de bicarbonato el riñón se encarga de mantener el balance del HCO3, mientras que el pulmón se encarga del CO2
  • Secreción de H+
    • Intercambios Na/H
    • H-ATPasa
    • H-K-ATPasa
    • Por cada hidrogenión secretado se reabsorbe un bicarbonato
secresi n de h
Secresión de H+
  • Intercambio Na+ / H+
  • H+ - ATPasa
  • H+ - K+ - ATPasa  colectores
  • Por cada H+ secretado se reabsorbe un HCO3-

Proximal

acidez titulable
Acidez titulable
  • pH bajo  fosfato se desplaza hacia H2PO4
  • pH urinario bajo  H2PO4 (ppal ac. titulable)
  • pH urinario mínimo es 4.4. A esta concentración de H+ se inhiben las bombas de H+.
  • La excresión de H+ se limita por la cantidad fosfatos.
  • Acidez urinaria  H+ excretado
amonio
Amonio
  • La acidez titulable esta limitada por la cantidad de fosfato disponible y de otros buffers filtrados. A un pH de 4.4 el fosfato nunca se encuentra como H3PO4. Las bombas de H+ al inhibirse no permiten un mayor descenso en el pH.
  • En estados de acidosis se encontró la propiedad de buffer del amonio por aumento del NH4+ urinario.
formulas
Formulas
  • pH = pK´ + log base

ácido

  • Excresión neta ácido = UAMV+UATV-UBCV
  • Osmolaridad calculada = 2 [Na+]+[glucosa]+[NU]

180 18

  • Brecha anionica = Na+ - (Cl- + HCO3-) (10 – 14 mEq/l)
  • B.osmolal = osmolaridad medida – osmolaridad calculada (< 10 mo)
  • B. urinaria = Na+ + K+ - Cl-
acidosis metab lica
Acidosis Metabólica
  • Alteración ácido-básica que se caracteriza por un descenso en el HCO3 y pH sanguíneos.
  • Puede tener origen renal o extrarenal
  • Se diferencian por brecha urinaria
    • (+)  NH4 bajo  inapropiada respuesta
    • (-)  NH4 alto  hay respuesta renal
    • El pH no indica la NAE.
acidosis metab lica ba aumentada
Acidosis Metabólica: BA aumentada
  • Existe a nivel sanguíneo un anión no medible que produce la acidosis
acidosis metab lica ba normal
Acidosis Metabólica: BA normal
  • Se clasifican en renales o extrarenales
alcalosis metab lica
Alcalosis Metabólica
  • Elevación de pH serico secundario a retención o adición de alcali.
  • El riñón responde aumentando excresión HCO3
  • Para persistencia debe haber:
    • Disminución de LEC
    • Hipocalemia
    • Hipercapnia
    • Incremento en la actividad mineralocorticoide