le spectre lectronique de l hydrog ne l.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Le spectre électronique de l ’hydrogène PowerPoint Presentation
Download Presentation
Le spectre électronique de l ’hydrogène

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 21

Le spectre électronique de l ’hydrogène - PowerPoint PPT Presentation


  • 701 Views
  • Uploaded on

Le spectre électronique de l ’hydrogène. Petit rappel. L’atome de BOHR. NOYAU - Numéro Atomique Z = nombre de protons (charge + e )  symbole X pour chaque Z - Nombre de neutrons (sans charge) A - Z - Nombre de Masse A = p + + n o

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Le spectre électronique de l ’hydrogène' - masako


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
l atome de bohr
L’atome de BOHR

NOYAU

- Numéro Atomique Z = nombre de protons (charge +e)

 symbole X pour chaque Z

- Nombre de neutrons (sans charge) A - Z

- Nombre de Masse A = p+ + no

ATOME de Bohr a un cortège électronique Ze-. Les électrons sont sur des trajectoires appelées orbitales

L ’atome est électriquement neutre

slide5

Une raiedu spectre correspond à uneexcitation ou une désexcitation de

l’atome d’un niveau d’énergie à un autre.

Si un atome se désexcite et passe d’un niveau d’énergie Ei à un niveau d’énergie Ef, il émet une radiation monochromatique (une couleur)qui varie selon la quantité d’énergie émise ou absorbée :

slide6

SERIE de LYMAN

UV

SERIE de BALMER

visible

n=2

n=1

n=3

SERIE de PASCHEN

IR

SPECTRE D’EMISSION DE L’ATOME HYDROGENE

mission de lumi re
Émission de lumière

Lorsqu’on chauffe un atome, on fournit de l’énergie à ses électrons.

les électrons sont excités et sautent sur une orbite d’énergie supérieurs.

-

-

-

-

-

-

Faible niveau d’énergie

Haut

niveau d’énergie

mission de lumi re8
Émission de lumière

Lorsqu’on chauffe un atome, on fournit de l’énergie à ses électrons.

les électrons sont excités et sautent sur une orbite d’énergie supérieurs.

-

-

-

-

-

-

-

Faible niveau d’énergie

Haut

niveau d’énergie

mission de lumi re9
Émission de lumière

Les électrons regagnent leur orbite initiale, ce qui engendre une libération d’énergie sous forme de lumière.

-

-

-

-

-

-

-

Faible niveau d’énergie

Haut

niveau d’énergie

slide10

En 1905, Einstein postule que ces quanta

d’énergiesont portés par des particules

de masse nulle, non chargées se propageant

à la vitesse de la lumière dans le vide ;

ces particules sont appelées « PHOTON».

Rq : Passage d’un état excité à un autre par émission ou absorption d’un photon :

les spectres

E1

Photon

émis

Photon

absorbé

E2

Les spectres

On nomme spectre l’ensemble des photons absorbés ou émis par une substance

Une substance absorbe ou émet un photon quand une de ses

particules passe d’un niveau d’énergie à un autre

visualisation d un spectre d mission
Visualisation d ’un spectre d ’émission

On peut visualiser le spectre émis par une substance en utilisant un instrument qui sépare le faisceau de lumière émise en ses longueurs d ’onde constituantes

utilisation d un spectroscope
Utilisation d ’un spectroscope

On peut voir le détail d’un spectre en utilisant un instrument

nommé spectroscope

Fente

Prisme

Substance

émettrice

Obturateur

Écran

On obtient sur l’écran des images de la fente

spectres d mission continus

400 nm

500 nm

600 nm

700 nm

i.r

u.v

Lumière visible

Spectres d ’émission continus

Certaines substances comme les solides chauds émettent des photons dans toutes les longueurs d ’onde : leur spectres sont continus

Des détecteurs adéquats permettent de percevoir les photons ultraviolets ou infrarouges émis

spectres d mission de raies

400 nm

500 nm

600 nm

700 nm

i.r

u.v

Lumière visible

Spectres d ’émission de raies

Certaines substances comme les éléments gazeux chauds émettent des photons dans certaines longueurs d ’onde seulement

C ’est le cas de l ’hydrogène

On nomme le type de spectre obtenu spectre de raies

origine des spectres d mission de raies

0 J

n = 6

n = 5

n = 4

n = 3

-0,4x10-18J

Photons i.r

n = 2

Photons

visibles

-0,8x10-18J

-1,2x10-18J

-1,6x10-18J

-2,0x10-18J

n = 1

Photons u.v

Origine des spectres d’émission de raies

Selon les théories atomiques modernes, les spectres de raies sont d’origines électroniques

Les électrons d’un atome peuvent occuper différents niveaux énergétiques

Les niveaux d ’énergie de l ’électron de l ’hydrogène se calculent par l ’équation de Rydberg : En = -2,18x10-18

n2

Des photons sont émis lorsque des électrons excités dégringolent des niveaux supérieurs vers les niveaux inférieurs

spectres d absorption

Contenant

d’hydrogène

Spectres d ’absorption

En plaçant un élément gazeux devant une source de lumière blanche on peut obtenir le spectre d ’absorption de l ’élément

Ampoule

Lumière

blanche

Le spectre d ’absorption comporte des raies noires

dans les mêmes positions que les raies d ’émission

origine des spectres d absorption

0 J

n = 6

n = 5

n = 4

n = 3

-0,4x10-18J

Photons i.r

n = 2

Photons

visibles

-0,8x10-18J

-1,2x10-18J

-1,6x10-18J

-2,0x10-18J

n = 1

Photons u.v

Origine des spectres d ’absorption

L ’absorption implique les mêmes niveaux énergétiques que l ’émission

Des photons sont absorbés lorsque des électrons passent des niveaux inférieurs aux niveaux supérieurs

slide21

Identifier un atome dans l’atmosphère d’une étoile

  • Spectre d’absorption
  • Spectre d’émission