Química 12mo. Grado

1. Química 12mo. Grado

2. Reacciones reversibles Equilibrio químico: Ley de acción de masas. Principio de Le Chatelier Braun − N2O4(g) NO2(g) ∆H > 0 Temática:

3. Las reacciones químicas reversibles se producen en dos sentidos opuestos: los “reaccionantes” se transforman en los “productos” y los “productos” se pueden transformar en los “reaccionantes”.

4. N2O4(g) 2 NO2(g) ∆H > 0 “reaccionantes”: lado izquierdo de la ecuación química “productos”: lado derecho de la ecuación química

5. En determinadas condiciones, una reacción reversible puede alcanzar el estado de equilibrio químico

6. Propiedades macroscópicas (T, P, c(X), color) constantes Reconocimiento del estado de equilibrio químico • Sistema cerrado • T constante y uniforme

7. Las velocidades de los procesos opuestos se igualan. • Se puede alcanzar tanto a partir de los “reaccionantes” • Continúan produciéndose como de los “productos”. los cambios microscópicos. • Es dinámico. Algunas características del estado de equilibrio químico

8. m A + n B p D + q E m, n, p y q son los coeficientes estequiométricos A, B, D y E son gases o sustancias en disolución

9. m A + n B p D + q E Kc: constante de equilibrio en función de las concentraciones cp(D) · cq(E) constante Kc = cm(A) · cn(B) Es isoterma: depende de T

10. 3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g) c2(NH3) Kc = c3(H2) · c(N2) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 1 · c(CO2) c(CO2) Kc = 1

11. Un valor relativamente alto de la Kc indica que en el estado de equilibrio están favorecidas las sustancias producto. • Un valor relativamente bajo de la Kc indica que en el estado de equilibrio están favorecidas las sustancias reaccionantes. El valor numérico de la Kc es una medida de la extensión en que se produce la reacción.

12. de presión por cambio de volumen El estado de equilibrio químico es sensible a los cambios: • de concentración • de temperatura

13. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ∆H < 0 productos reaccionantes Si aumentamos la c(H2) o la c(N2) Si disminuimos la c(H2) o la c(N2)

14. exotérmica endotérmica productos reaccionantes 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ∆H < 0 Si aumentamos la temperatura Si disminuimos la temperatura

15. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ∆H < 0 productos reaccionantes 3 mol 1 mol 2 mol Si aumentamos la presión Si disminuimos la presión

16. Los catalizadores se utilizan con la finalidad de alcanzar más rápido el estado de equilibrio químico. Una vez alcanzado el estado de equilibrio químico los catalizadores no tienen efecto alguno sobre él.

17. Efecto de los cambios de concentración

18. Efecto de los cambios de temperatura

19. Efecto de los cambios de presión

20.  Mg Ag S Al Ge O O Al Mg S S Ge Ag

21. El riñón es importante para mantener el balance de líquidos y los niveles de sal, así como el equilibrio ácido−base. Cuando se alteran estos equilibrios, el riñón elimina agua, sal e iones hidrógeno. El riñón ayuda a mantener normal la tensión arterial.

22. 1.- ¿En qué sentido se desplaza el equilibrio cuando: 2 NO2(g) 2 NO(g)+O2(g) H> 0 Para el sistema en equilibrio representado por la ecuación:

23. b) disminuimos la presión por cambio de volumen? 2.-¿Cuál de estos cambios modifica el valor de la Kc? a) aumentamos la c(O2)? c) aumentamos la temperatura? d) añadimos un catalizador?

24. En un sistema en equilibrio, existe una relación constante entre el producto de las concentraciones de las sustancias que se forman y el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevadas a los respectivos coeficientes de la ecuación química estequiométrica.