1. termoquímica Clase Virtual

2. TQM - 8 UPV –Junio 2010 Se sabequelasentalpías de formaciónestándar del CO2 y del H2O son, respectivamente, -94’0 kcal/mol y -68’3 kcal/mol. La entalpía de combustión del gas propanoes -526’3 kcal/mol y 68’3 kcal/mol. Calcularrazonadamente: La entalpía de formación del propano. El número de kilogramos de carbónqueseríannecesariosparaproducir la mismacantidad de energíaque la liberadapor la combustión de 1 kg de propano, si el calor de combustión del carbón se aprovecha con un rendimiento del 59’8 %. DATOS: Entalpía de combustión del carbón = -5000 cal/g ; 1 julio = 0’24 cal. Masasatómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1

5. TQM - 9 UPV –Junio 2011 Se sabeque el calor de formación del carbonato de calcio, del óxido de calcio y del dióxido de carbono son, respectivamente: -289 ; -152 y -94 Kcal.mol-1. Se deseaquecalculesrazonadamente: La cantidad de calorque hay quesuministrar a 1 tonelada de piedracalizaquetiene 80 % en peso de carbonato de calcioparadescomponerlo en óxido de calcio y dióxido de carbono, si la instalación opera con un redimiento del 65 % Si la cantidad de calornecesriaparadescomponer 1 tonelada de la caliza con el 80 % en peso de carbonato de calcio se obtiene a partir de la combustión de butano. ¿Cuálsería la masa (en g) de butanonecesaria? Dibuja un diagramaenergético (energía vs. avance de la reacción) paraunareacciónendotérmica, mostrandolasenergías de activaciónpara la reaccióndirecta e inversa. DATOS: masasatómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40 Calor de combustión del butano = -686 kcal.mol-1.

8. TQM - 10 Se dan los siguientescalores de combustión a 289oK C (grafito) + O2(g) CO2 (g)ΔH = -94’05 Kcal H2(g) + ½ O2(g) H2O (l)ΔH = -68’32 Kcal C6H6(l) + 15/2 O2(g) 3 H2O + 6 CO2ΔH = -781 Kcal Calcular el calor de formación del benceno.