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Uso de animaciones web en la enseñanza de las Ciencias. P. Lahuerta, Universidad de Valencia A. Herráez, Universidad de Alcalá. Valencia 3 de Septiembre de 2013. Valencia 3 de Septiembre de 2013. Niveles de trabajo en Química. Valencia 3 de Septiembre de 2013. El Agua.

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Uso de animaciones weben la enseñanza de las Ciencias

P. Lahuerta, Universidad de ValenciaA. Herráez, Universidad de Alcalá

Valencia 3 de Septiembre de 2013

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Valencia 3 de Septiembre de 2013

Niveles de trabajo en Química

slide3

Valencia 3 de Septiembre de 2013

El Agua

Información previa. Forma y carácter polar

Propiedades del agua. Preguntas

Estado físico

Cambios de estado

Vaporización Fusión

Preguntas

Agua como disolvente

¿Qué disuelve? Iónicos y polares.

¿Como disuelve?

Agua dura y agua blanda.Agua destilada y desionizada.Osmosis inversa

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Valencia 3 de Septiembre de 2013

Demócrito Siglo V a.C. . Átomos

O O

O2 respiración

H H

H2 combustible

Elementos

N N

N2 plantas

O

H2O seres vivos

H

H

Compuestos

CO2 combustión.

C

O

O

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Valencia 3 de Septiembre de 2013

La molécula de agua tiene forma angular.

La molécula de agua es polar.

¿SON POLARES TODAS LAS MOLÉCULAS? NO

O O

O2 respiración

N N

N2 plantas

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Valencia 3 de Septiembre de 2013

La molécula de agua tiene forma angular.

La molécula de agua es polar.

¿SON POLARES TODAS LAS MOLÉCULAS? NO

O O

O2 respiración

Son más pesados

que agua ….

….pero son gases a

T.A.

N N

N2 plantas

slide10

Valencia 3 de Septiembre de 2013

Nos preguntamos:

Porqué el agua es líquida a temperatura ambiente y O2 es gas?.

slide11

Valencia 3 de Septiembre de 2013

Nos preguntamos:

Porqué el agua es líquida a temperatura ambiente y O2 es gas?

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Valencia 3 de Septiembre de 2013

¿Restos arqueológicos? No tanto

slide13

Valencia 3 de Septiembre de 2013

Ya hemos visto porqué el agua es líquida a temperatura ambiente.

También podemos explicar la sensación de frío cuando estamos

mojados. El agua se evapora y roba calor de nuestro cuerpo. Esta sensación de frío es más acusada si hace viento, que acelera

la evaporación del agua.

¿Habeis tratado de congelar una agua en una

botella de vidrio llena?

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Valencia 3 de Septiembre de 2013

¿Porqué no se debe congelar agua en una botella de vidrio?

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Valencia 3 de Septiembre de 2013

Nivel microscópico y nivel atómico

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Valencia 3 de Septiembre de 2013

Salinidad de las aguas

35 g/L NaCl

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Valencia 3 de Septiembre de 2013

Agua un buen medio disolvente.

Disuelve compuestos iónicos y compuestos polares o

con grupos polares. También, en menor medida, algunos gases.

CO2

Glucosa

O2

slide18

Valencia 3 de Septiembre de 2013

Disolución de sólidos polares.

slide19

Valencia 3 de Septiembre de 2013

¿Porqué CO2 es especialmente soluble en agua?

d-

O

d-

O

d+

C

d-

O

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Valencia 3 de Septiembre de 2013

Aguas duras. Ca2+; Mg2+

Ca (HCO3) 2 CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s)

Una forma de eliminar el exceso de iones calcio

es por intercambio iónico.

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Valencia 3 de Septiembre de 2013

Aguas duras. Ablandamiento

Una forma de eliminar el exceso de iones calcio

es por intercambio iónico.

slide22

Valencia 3 de Septiembre de 2013

Aguas salinas. Desalinización

Una forma de eliminar el exceso de iones calcio

es por destilación o bien por ósmosis inversa.

slide23

Valencia 3 de Septiembre de 2013

www.uv.es/quimicajmol/agua

www.uv.es/quimicajmol/bachiller

www.uv.es/quimicajmol/medias

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