1 / 22

Stoikiometri Larutan + Koloid

Stoikiometri Larutan + Koloid. Kenapa Langit berwarna Biru. Pemanasan Dulu…. Pendahuluan. LARUTAN. TERDIRI DARI…. 1. 2. P E L A R U T. ZAT T E R L A R U T. Campuran homogen dari dua atau lebih komponen yg berada dalam satu fase. LARUTAN. Komponen yg paling banyak terda-

jaegar
Download Presentation

Stoikiometri Larutan + Koloid

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Stoikiometri Larutan + Koloid

  2. Kenapa Langit berwarna Biru Pemanasan Dulu…

  3. Pendahuluan LARUTAN TERDIRI DARI… 1 2 P E L A R U T ZAT T E R L A R U T

  4. Campuran homogen dari dua atau lebih komponen yg berada dalam satu fase. LARUTAN Komponen yg paling banyak terda- pat dalam larutan / yg paling me – nentukan sifat larutannya PELARUT (Solvent) Komponen yg lebih sedikit ZAT TERLARUT (solute)

  5. Contoh larutan biner

  6. Macam-Macam Campuran

  7. KONSENTRASI LARUTAN SIFAT SUATU LARUTAN DITENTUKAN OLEH JUMLAH ZAT TERLARUT DLM SATUAN VOLUME/ BOBOT PELARUT MAUPUN LARUTAN KONSENTRASI DPT DINYATAKAN DENGAN : %W/W,%W/V,%V/V, MOLARITAS, NORMALITAS, MOLALITAS, FRAKSI MOL,FORMALITAS, ppm/ppb.

  8. UNTUK MENYATAKAN KONSENTRASI DLM SETIAP SISTEM HARUS SELALU DITETAPKAN • Satuan yg digunakan utk menyatakan banyaknya • zat terlarut • Apakah zat terlarut itu dibandingkan dgn pelarut • saja atau dgn keseluruhan larutan; • Satuan yg digunakan untuk menyatakan banyaknya • pembanding.

  9. Konsentrasi Larutan KONSENTRASI DLM % a. Persen Berat (%W/W) gram zat terlarut X 100 gram zat terlarut + gram pelarut gram zat terlarut X 100 gram larutan

  10. CONTOH SOAL … Hitung berapa % berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air ? Jawab :

  11. b. Persen Volume (%V/V) mL zat terlarut X 100 mL larutan Contoh Soal : 50 mL alkohol dicampur dengan 50 mL air mengha- silkan 96,54 mL larutan. Hitung % volume masing- masing komponen !

  12. c. PersenBerat / Volume(%W/V) gram zat terlarut X 100 mL larutan KONSENTRASI DLM PPM DAN PPB 1 ppm : 1 mg zat terlarut 1 L larutan 1 ppb : 1 µg zat terlarut 1 L larutan 1 ppm : berat zat terlarut x 106 berat larutan 1 ppb : berat zat terlarut x 109 berat larutan

  13. Contoh Soal : Suatu larutan dalam air mengandung 8,6 mg aseton dalam 21,4 L larutan. Jika kerapatan larutan 0,997 g/cm3, hitung konsentrasi aseton dalam ppm! Jawab :

  14. FRAKSI MOL (X) Fraksi mol A = Xa = Jumlah mol A Jml mol semua komponen Fraksi mol zat terlarut = Jumlah mol zat terlarut Jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut Fraksi mol zat pelarut = Jumlah mol pelarut Jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut

  15. ContohSoal : Hitungfraksi mol NaCldanfraksi mol H2O dalam larutan117 gram NaCldalam0,3 Kg H2O ! Jawab :

  16. KEFORMALAN (F) Keformalan = Mol Zat terlarut liter larutan Contoh Soal : Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 1,9 g Na2SO4 dalam 0,085 liter larutan. Hitung keforma- lannya! Jawab : Massa rumus Na2SO4 = 142 1,9 g Na2SO4 = 1,90/142 = 0,0134 berat rumus Keformalan = 0,0134/0,085 = 0,16 F

  17. KONS.MOLAR (M) Kemolaran = mol zat terlarut liter larutan Contoh Soal : 80 g NaOH dilarutkan dalam air kemudian diencer- kan menjadi 1 L larutan. Hitung kemolaran larutan Mr NaOH = 40 Jawab :

  18. KONS.MOLAL (m) Kemolalan = mol zat terlarut kg pelarut Contoh Soal : Hitung kemolalan larutan metil alkohol (Mr = 32) dengan melarutkan 37 g metil alkohol (CH3OH) Dalam 1750 g air

  19. Pengeceran suatu larutan berarti penambahan pelarut kadalam suatu larutan (jumlah mol solute tetapi jumlah pelarutnya bertambah). Pengenceran menyebabkan konsentrasi larutan menjadi mengecil. • V1. M1 = V2. M2 • 1 = sebelum pengeceran • 2 = setelah pengenceran Pengenceran

  20. Sedangkan persamaan untuk pencampuran dua macam larutan atau lebih dapat ditulis sebagai berikut : • Mc x Vc = M1 x V1 + M2 x V2 + .....+ M2 x V2 • Mc = Molaritas Larutan setelah Pencampuran • Vc = Volume total larutan setelah dicampurkan

  21. 200 mL H2SO4 dibubuhi air sebanyak 300mL, maka konsentarasi larutan setelah diencerkan adalah.. • Berapa mL air yang dibutuhkan untuk membuat 500mL NaOH 0,1 M jika tersedia NaOH 0,5 M? Contoh

  22. Kadar gas argon dalamudara 0.94 % kadar argon dalamudara yang dinyatakandalam BPJ? • Asamcukasebanyak 25 mLdilarutkan 35 mL air. Persen Volume asamcukaadalah. • PersenmasaNaOHdaricampuran 60 g larutanNaOH 15% dengan 40 g laurtanNaOH 12% adalah… • Kedalam 150mL larutanasamsulfat 0.2 M ditambahkan 100 mLasamsulfat 0.3 M, konstrasisetelahdicampuradalah… • MolalitaslarutanNaCl 10% masadalam air adalah…(MrNaCl = 58.5) • Fraksi mol 6.4 % naftalena (Mr = 128) dalambenzena (Mr = 78) adalah…. • Tenntukanmolaritaslarutan 0,4 gram NaOHdalam 100 mL air • 12 gram urea (Mr = 60) dilarutkandalam 500 gram air, tentukankemolalannya • LarutanNaftalena 6,4 % dalambenzena. TentukanFraksimolNaftalenadanFraksimolBenzena • Ini yang Penting : • Oleh – Oleh..sekertarisssskelasMenghadap.. SOAL-SOAL

More Related