1 / 31

SIFAT LARUTAN

SIFAT LARUTAN. Sifat Koligatif Larutan Sifat fisik larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi zat terlarut, bukan pada jenisnya.

osman
Download Presentation

SIFAT LARUTAN

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SIFAT LARUTAN • Sifat Koligatif Larutan • Sifat fisik larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi zat terlarut, bukan pada jenisnya. • Untuk mengetahui sejauh mana sifat suatu larutan berubah dibandingkan pelarut murninya ketika dimasukkan sejumlah zat terlarut  hukum sifat koligatif  hanya berlaku untuk larutan ideal.

  2. LARUTAN IDEAL • Larutan yang memiliki gaya tarik-menarik antarmolekul solut dan solvennya sama dengan gaya tarik antara molekul-molekul solut dan solvennya masing-masing. • Larutan Ideal hanya bersifat hipotetis, keberadaannya hanya dapat didekati oleh larutan nyata yang sangat encer atau dua zat dengan struktur kimia yang hampir sama. • Contoh : metanol – etanol benzena – toluena n-heksana – n-heptana etil bromida – etil iodida

  3. Larutan-larutan yang mengandung jumlah • partikel terlarut sama  memperlihatkan sifat • koligatif yang sama. • Pengaruh jenis zat terlarut  hanya pada zat- • zat yang membentuk ion. • Aplikasi sifat koligatif larutan : • menentukan konsentrasi larutan • menentukan massa molekul zat terlarut

  4. Sifat koligatif larutan : • Penurunan tekanan uap • Kenaikan titik didih • Penurunan titik beku • Tekanan osmotik Sifat koligatif larutan: • Non elektrolit • Elektrolit

  5. Zat yang dalam larutan/leburannya dapat menghantarkan listrik: Elektrolit.Arrhenius (1887)  teori disosiasi elektrolit.Larutan elektrolit dalam air terurai menjadi partikel-partikel bermuatan listrik (ion )Muatan masing-masing ion = valensi ionJumlah muatan positif = jumlah muatan negatifLarutan elektrolit tidak selalu terurai sempurna sehingga membentuk kesetimbangan dengan molekul-molekul yang tidak terurai.

  6. Penurunan Tekanan Uap • Tekanan uap  ukuran kecenderungan molekul cairan untuk menguap. • Semakin mudah molekul cairan menguap  semakin besar tekanan uapnya. • Bila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat yang sukar menguap  tekanan uap menjadi lebih rendah dibandingkan tekanan uap pelarut murninya. Karena pada permukaan larutan terdapat interaksi antara zat terlarut dan pelarut  laju penguapan pelarut berkurang. Akibatnya  tekanan uap larutan menurun  selisih antara tekanan uap pelarut murni dengan tekanan uap larutan. • Pada suhu tertentu  tekanan uap pelarut murni P0 atm dan tekanan uap larutan P atm • Raoult  solut non volatil menyebabkan penurunan tekanan uap : ΔP = P0 - P

  7. Untuk larutan ideal berlaku hukum Raoult : • P = x1 P0 (x1 = 1 – x2) ΔP = x2 P0 • X1= fraksi mol pelarut • X2= fraksi mol zat terlarut • Penurunan tekanan uap berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut.

  8. LARUTAN NON IDEAL Larutan yang tidak memenuhi atau menyimpang dari hukum Raoult disebut larutan non ideal. • Larutan non ideal (deviasi positif) Disebabkan gaya tarik antara molekul yang berbeda lebih kecil daripada gaya tarik antara molekul yang sama. Dalam larutan, molekul dari tiap zat terikat lebih lemah, sehingga lebih mudah menguap daripada keadaan murninya.

  9. tekanan parsial masing-masing lebih besar dari yang diperkirakan hukum Raoult  deviasi positif. Pembentukan larutannya menyerap panas (endoterm) Contoh : eter dan CCl4 • Larutan non ideal (deviasi negatif) Disebabkan gaya tarik antara molekul yang berbeda lebih besar dari gaya tarik antara molekul yang sama. Dalam larutan, molekul dari tiap zat terikat lebih kuat, sehingga lebih sulit menguap daripada keadaan murninya. Tekanan parsial masing-masing lebih kecil dari yang diperkirakan hukum Raoult  deviasi negatif. Pembentukan larutannya melepaskan panas (eksoterm) Contoh : aseton-kloroform

  10. Kenaikan Titik Didih • Titik didih : suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan = tekanan udara luar (titik didih normal). • Penambahan solut yang non volatil  tekanan uap larutan menurun. • Akibatnya  tekanan uap solven kurang dari 1 atm. • Jika cairan dididihkan  harus dipanaskan sampai suhu di atas titik didih normal agar tekanan uap cairan = tekanan uap solven murni. • Kenaikan titik didih  tergantung molalitas solut dalam larutan (jumlah mol solut diabaikan terhadap terhadap jumlah mol solven).

  11. KenaikanTitikDidih : ∆Tb =Kbm(Kb = tetapantitikdidihmolal)

  12. Penurunan Titik Beku • Titik beku : suhu pada saat fase padat solven murni dan fase cair dari larutan berada dalam kesetimbangan pada 1 atm. • Penambahan solut non volatil  fase padat akan masuk pada fase cair  kesetimbangan akan didapat jika suhu diturunkan • Penurunan titik beku sebanding dengan konsentrasi solut yang ditambahkan : ΔTf = kf m (kf = tetapan titik beku molal) • Penentuan penurunan titik beku  termometer Beckmann

  13. Daftar tetapan titik beku molal beberapa solven

  14. Osmosis • Osmosis : difusi solven dari larutan konsentrasi rendah ke larutan konsentrasi tinggi melalui membran semipermiabel. • Membran semipermiabel  selaput berpori yang hanya dapat dilalui partikel solven. Contoh : kertas perkamen, gelatin, selulosa asetat, membran sel organisma. • Tekanan osmosis : tekanan yang harus diberikan pada larutan untuk mencegah aliran solven ke dalam larutan (agar volume konstan). • Jika aliran solven terus bertambah ( larutan sangatencer), maka selaput pecah (tidak terjadi kesetimbangan).

  15. Teori Osmossis • Teori tumbukan molekul solven murni dan molekul solven dalam larutan saling bertumbukan juga menumbuk membran. Aliran solven murni lebih sedikit terjadi perbedaan tekanan akibat tumbukan. • Teori tekanan uap Tekanan uap solven murni lebih tinggi dari tekanan uap larutan. Agar terjadi kesetimbangan tekanan  molekul solven murni mengalir ke larutan  terjadi tekanan yang arahnya berlawanan.

  16. Hukum Tekanan Osmosis : л = M R T • Л = tekanan osmotik (atm) • M = molaritas larutan (mol/L) • R = tetapan gas 0,0821 L atm/mol K • T = suhu absolut (K)

  17. Tekanan osmotik, meskipun pada larutan encer sangat besar. Contoh : larutan 0,1 M pada 298 K, menimbulkan tekanan osmotik sebesar 2,45 atm  mampu mengangkat merkuri setinggi 1,86 m. Bila merkuri diganti dengan air, maka air akan naik setinggi 25 m. Tekanan osmotik dalam sel tumbuhan adalah 40-50 atm.

  18. Sifat koligatif larutan elektrolit • Sifat koligatif abnormal  lebih besar. • Secara kuantitatif, pengaruh ionisasi larutan elektrolit dikemukakan oleh Van’t Hoff dengan faktor i . • Faktor i adalah perbandingan harga sifat koligatif larutan elektrolit dengan harga sifat koligatif larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.

  19. Derajat ionisasi () bagian dari 1 mol zat elektrolit yang terinonisasi menjadi ion-ionnya mol zat yang dilarutkan mol zat yang terionisasi Elektrolit kuat  = 1 Non elektrolit  = 0 Elektrolit lemah 0 <  < 1  =

  20. Untuk larutan non elektrolit, pada semua • konsentrasi i akan bernilai 1, karena derajat • ionisasi (α = 0) • Karena sifat koligatif hanya bergantung pada • jumlah partikel, maka semakin besar nilai i, • semakin besar pula sifat koligatif yang • ditunjukkan. • i = { 1 + (n – 1) α

  21. Hukum Raoult tidak berlaku untuk larutan elektrolit  yang berlaku hukum Van’t Hoff Tb = Kb.m.(1 + (n-1) ) Tf = Kf.m.(1+ (n-1) ) • = C.R.T. (1+ (n-1) ) P = Po .XB. (1+ (n-1) ) n = jumlah ion dr zat elektrolit  = derajat ionisasi

  22. Contoh : HCl, NH4Cl~ 2x CaCl2, K2SO4 ~ 3x K3Fe(CN)6), AlCl3~4X ~

  23. OSMOSIS DALAM DARAH • Salah satu fraksi paling besar dalam plasma adalah albumin serum. Zat ini berperan dalam menjaga tekanan osmotik darah. • Dari hasil percobaan, diperoleh bahwa plasma memiliki tekanan osmotik 7,65 atm pada suhu 370. • Plasma biasanya isotonik atau sedikit hipotonik dengan sel darah, sehingga osmosis dapat terjadi.

  24. Di rumah sakit, larutan infus yang dimasukkan ke dalam tubuh pasien secara intervena haruslah bersifat isotonik dengan sel-sel darah. • Jika larutan infus bersifat hipertonik, maka air akan keluar dari sel darah sehingga sel akan mengkerut dan rusak. Peristiwa ini disebut krenasi. • Sebaliknya, jika larutan infus hipotonis, maka akan terjadi hemolisis, yaitu air masuk ke dalam sel darah yang menyebabkan sel mengelmbung dan pecah. Contoh larutan intervena yang bersifat isotonik terhadap sel darah adalah larutan NaCl 0,9%.

  25. Tekanan osmotik darah sangat dipengaruhi oleh kerja ginjal, yang mengeluarkan urine, banyak atau sedikit, tergantung susunan darah • Selain itu juga dipengarui oleh hati, yang mengatur gula dalam darah. • Bila tekanan osmosis plasma berubah-ubah berarti fungsi ginjal dan hati tidak normal.

  26. OSMOSIS PADA TUMBUHAN • Sel-sel tumbuhan selain dibangun oleh dinding sel yang bersifat permeabel, juga dibangun oleh membran sel dari lemak dan protein. • Membran sel ini tidak sekedar bersifat semipermeabel, tetapi juga selektif permeabel, yaitu molekul zat tertentu saja yang dapat menembus, sedangkan molekul zat lain tidak dapat menembus walaupun berukuran lebih kecil. • Pada tumbuhan, osmosis terjadi melalui bulu-bulu akar dan sel-sel akar.

  27. Sel-sel akar memiliki konsentrasi lebih tinggi dibandingkan larutan yang berada di luar sel (dalam tanah), sehingga air akan masuk ke sel akar untuk kemudian diedarkan ke seluruh bagian jaringan tanaman sampai sel daun. • Osmosis berlangsung dari sel ke sel berikutnya dengan arah dan besar tekanan yang berbeda sesuai konsentrasinya. • Larutan berkonsentrasi tinggi (hipertonik), memiliki tekanan osmotik lebih tinggi. Begitu pula, larutan yang konsentrasinya rendah (hipotonik), memiliki tekanan osmotik lebih rendah.

  28. Jika dua larutan memiliki tekanan osmotik sama (konsentrasi sama), maka antara kedua larutan itu tidak akan terjadi osmosis. Kedua larutan itu dinamakan isotonik. • Apabila sel tumbuhan ditempatkan dalam larutan yang hipertonik terhadap inti sel, maka air akan keluar dari isi sel, sehingga plasma akan menyusut. Jika hal ini berlangsung terus-menerus, plasma akan terlepas dari dinding sel plasmolisis.

  29. Jika sel yang telah mengalami plasmolisis dimasukkan ke dalam larutan hipotonik, maka air akan masuk kembali ke dalam sel, sehingga menjadi mengembang. • Pengaruh osmosis dalam sel tumbuhan, berbeda dari tumbuhan yang satu dengan tumbuhan yang lainnya. • Kecepatan osmosis dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu perbedaan konsentrasi, suhu, tekanan, dan permeabilitas membran.

More Related