Stoikiometri :

1 / 21

# Stoikiometri : - PowerPoint PPT Presentation

MOL…. LITER NORMAL GRAM ??........ ENCERRRRRR………. KONSENTRASI LARUTAN. Stoikiometri :. KONSENTRASI LARUTAN. Konsep mol Mol : Satuan jumlah suatu zat dalam perhitungan kimia ( 1mol=12 gr atom C-12) = 6,02 x 10 23 atom Contoh: 1mol atom Zn = 6,02 x 10 23 atom Zn

I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.

## Stoikiometri :

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

MOL…. LITER

NORMAL

GRAM ??........

ENCERRRRRR………

KONSENTRASI LARUTAN

Stoikiometri :

### KONSENTRASI LARUTAN

Konsep mol

Mol : Satuan jumlah suatu zat dalam perhitungan kimia

( 1mol=12 gr atom C-12)

= 6,02 x 1023 atom

Contoh: 1mol atom Zn = 6,02 x 1023 atom Zn

0,5 mol Zn = 0,5 x 6,02 x 1023 atom Zn

5 mol molekul air = 5 x 6,02 x 1023 molekul air

0,4 mol besi = 0,4 x 6,02 x 1023 atom Fe = 2,4 x 1023 atom Fe

B. Massa Molar

Massa 1 mol zat dalam satuan gram

massa (gr) massa ( gr )

mol = ----------------- atau mol = ----------------

Ar Mr

C. Konsentrasilarutan

1.Larutan : zatterdispersidalamzat lain dengan diameter < 100 µm

Jumlahpelarut > zatterlarut

pelarut universal = air

2. Konsentrasi

Banyaknyazatterlarutdalamsuatularutan

Gambar . Konsentrasidalambentukpersen

volume dari Vinegar atauAsamCuka

D. SatuanKonsentrasi

• Fisika : *Persen % ( B/B, B/V, V/B, V/V )

banyaknyazat (gr)

*Perseribu 0/00 = ------------------------ x 1000 0/00

jumlahlarutan

*BPJ = ppm

zat

= -------- x 1000.000 bpj ( mg/Kg atau mg/L )

larutan

E. Satuan Kimia
• Molaritas ( M ) : banyaknya mol zat d dalam 1 L larutan

mol

M = --------

L

2. Normalitas ( N ) : banyaknya mol ekivalen zat dalam 1 L larutan

mol ekivalen = mol x valensi

rumus ; N = mol x valensi zat

3. Molalitas ( m ) : banyaknya mol zat dalam 1000 gr pelarut

mol zat

m = ----------------

1000 gr pelarut

4. Fraksi mol ( X ) : menyatakan perbandingan antara mol zat terlarut atau pelarut dg jumlah mol seluruh zat

mol zat terlarut

X =-----------------------------------------------

mol zat terlarut + mol zat pelarut

Konsentrasi dalam bentuk molalitas (m) dari senyawa CuSO4

konsentrasi dalam bentuk Molaritas (M)

Contoh:

4 gram Natrium hidroksida dilarutkan dengan air sampai massanya 100 gr

(diketahui Mr NaOH = 40 , Air = 18 , massa jenis air = 1 )

a. % b/v b. perseribu c. bpj

d. Molar e. Normal f. Fraksi mol

PENGENCERAN

Membuat larutan supaya lebih encer dengan cara menambah pelarutnya.

Rumus : Vp x Kp = Ve x Ke

Vp = volume pekat Kp = Konsentrasi pekat

Ve = vol encer Ke = Konsentrasi encer

Atau V1 . N1 = V2 . N2

V = Volume

N = Normalitas

Gambar :

Pengenceran larutan CuSO4 2M menjadi 0,5M

Contoh

Botol asam klorida yg diambil dari gudang beretiket 35 %.

Kita membutuhkan larutan asam dengan kadar 25 % sebanyak 100 ml.

Berapa liter kita harus mengambil HCl yang berasal dari botol tersebut ?

Jawab:

Vp = ? Ve = 100 ml

Kp = 35 % Ke = 25 %

Maka : Vp x 35 = 100 x 25

100 x 25

Vp =------------------ = 71,428 ml

35

Sehingga HCl yang harus diambil dari botol sebanyak 17,428 ml

Untuk mendapatkan larutan 1 N, maka zat yang dibutuhkan hanya 49 gram H2SO4 dilarutkan kedalam 1 Liter air, karena dengan 49 gram atau 0.5 molar sudah dihasilkan satu muatan dari zat-zat yang terionisasi.

Satuan konsentrasi dalam bidang kedokteran dan biologi

a. Persen Miligram (% mg)

Ada 2macam : a. persen berat-volume

b. persen milligram

Misal , nitrogen urea dalam darah diukur dalam persen milligram. Tingkat urea darah 32% milligram artinya dalam 100 ml atau 1dL (desi liter) darah, terdapat 32 mg darah ( 32 mg/dL ).

mg zat terlarut

persen milligram (% mg) = ---------------------- x100%

100 mL larutan

1. Berapa gram Natrium Sulfat yg diperlukan untuk membuat 20 ml larutan 9,0% mg

Jawab:

9,0% mg artinya dalam 100 mL terlarut 9,0 mg Natrium Sulfat. Untuk membuat 20 mL diperlukan :

20 ml

------- x 9,0 mg = 1,8 mg natrium sulfat

100 mL

2. Hitung konsentrasi Na+ dlm % mg. jika 5mL darah mengandung 0,14 mg Na+ ?

Jawab :

0,14 mg Na+ X

-------------- = --------- ------ X = 2,8 mg Na +

5,0 mL 100 mL

Konsentrasi Na+ = 2,8 % mg

b.Ekivalen

para ahli kesehatan menyatakan komponen ionik dalam darah dalam muatan ionnya. Satuan yg dugunaklan adalah Ekivalen ( Eq). __________________________

1 Eq = 1 mol muatan ( + atau - )

________________________________________

1 Eq Na+ = 1 mol Na+ = 23 g

1 Eq Mg2+= ½ mol Mg2+ = 12 g

1 Eq HCO3- = 1molHCO3-= 61 g

Karena konsentrasi ion dalam darah sangat encer, maka biasanya digunakan miliekivalen ( m Eq)

_________________

1 Eq = 1000 m Eq

_________________

Hitunglah jumlah miliekivalen ion Ca2+ yg terdapat alam 100 mL darah 0,1% (w/v Ca2+ )

Jawab : 0,1 g Ca2+

Ca2+ 0,1 (w/v) = ------------

100 mL

Dalam 100 mL Ca2+ 0,1% mengandung 0,1 g Ca2+

1 Eq Ca2+ = 20 g 1 Eq Ca2+

0,1 g Ca2+ = 0,1 x -------------- = 0,005 Eq Ca2+

20 g

Atau = 5 m Eq Ca2+

Hitunglah berapa mg ion K+ yg terdapat dalam cuplikan darah yg mengandung 2,5 m Eq ion K+

Jawab :

1 Eq K+ = 39,1 g

2,5 m Eq K+ = 0,0025 x 99,1 g

= 0,09805 g

= 98 mg K+

STOIKIOMETRI REAKSI DALAM LARUTAN

Sebagianbesarreaksilarutan --- dalamlarutanberair.

Di antarazat-zatdalamlarutanberlakuhukumkekekalan. ( persamaankimiaselalubalans)

2 Br–(aq) + Cl2 (aq) -- 2 Cl-(aq) + Br2(aq)

Jika 50 ml larutanNaBr 0,06 M. Berapa volume laruatan Cl2 0,05 M diperlukanuntukbereaksisempurna dg Br ?

*Langkah pertama : mencari bahan kimia ion Bromida yg ada : 0,05 L x (0,06 mol/ L) = 3,00 x 10 -3 mol Br -

*Kemudian konversi mol Cl2 dan Br - untuk mendapatkan Cl2

Cl2 yag bereaksi= ½ x 3,00 x10-3 = 1,50 x 10-3 molCl2

*Maka Volume klorin larutan diperlukan :

V: 1,50 x 10-3 mol = 3,0 x 10 -2 L larutan -- 30 mL lart Cl2

0,05 mol/L

Konsentrasi ion klorida sesudah reaksi sempurna :

[ Cl- ]= 1,50 x 10-3 mol = 0,0375 M

0,08 L

PenggunaandalamTitrasi.

Salahsatuteknikyg paling pentingdalamkimiaanalitikadalahTitrasi, yaitupenambahansecaracermat volume suatularutan yang mengandungzat A ygkonsentrasinyadiketahui, kepadazatkedua yang mengandungzat B ygkonsentrasinyayidakdiketahui, yang akanmengakibatkanreaksiantarakeduanyasecarakuantitatif.