stoikiometri n.
Download
Skip this Video
Download Presentation
STOIKIOMETRI

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 33

STOIKIOMETRI - PowerPoint PPT Presentation


  • 217 Views
  • Uploaded on

STOIKIOMETRI. Pengantar :. Setiap reaksi kimia melibatkan atom dan molekul dalam jumlah yang besar .

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'STOIKIOMETRI' - mariko


Download Now An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
pengantar
Pengantar :
  • Setiapreaksikimiamelibatkan atom danmolekuldalamjumlah yang besar.
  • Misalnyaakanmembuatsenyawakarbondioksida, CO2. Dapatdilakukandengancaramereaksikansatu atom karbondengandua atom oksigenuntukmendapatkansatumolekulkarbondioksida.

C + O2 CO2

  • Berapapunjumlahzat yang akandireaksikan yang terpentingadalahperbandinganjumlah atom karbondanoksigenharuslah 1 : 2.
  • Jadikitaperlumemilikimetodeperhitungan yang tepat agar jumlah yang kitatimbangmengandung atom dalamjumlah yang sesuaidenganperbandingandiatas.
definisi zat
DefinisiZat
  • Zatadalahsesuatu yang menempatiruangdanmemilikimassa.
  • Ada 3 jenis: zatpadat, cairdan gas.
  • Berdasarkankemurniannyadapatdibagilagimenjadi 3:
  • Unsur: zat yang tidakdapatdibagilagimenjadibagian yang lebihkecil (co: unsur Au, C, H, dll)
  • Senyawa:zattunggal yang terdiridaribeberapaunsur yang berkaitan (co: O2, H2O, NaCl, C2H5OH, dll)
  • Campuran: zat yang tersusundaribeberapazat yang lain jenisdantidaktetapsusunannyadariunsurdansenyawa (co: air, udara, tanah, dll)
definisi tambahan
Definisitambahan
  • Atom : Bagianterkecildarisuatuzat
  • Molekul : Gabungandari atom – atom unsur yang berbeda
  • Ion : atom yang membawaelektron/muatanberlebih.
pengertian konsep mol stoikiometri
PengertianKonsep mol & Stoikiometri

Konsep Mol

  • Mol = satuanjumlah
  • Contoh : Lusinuntukmenyatakansekumpulanzat yang jumlahnya12
  • Bilangan Avogadro : 6,02 x 1023
  • Lambang : ( L )

Stoikiometri

  • Perhitungankimia yang berhubungandenganjumlahpartikel
hubungan mol dengan jumlah part ikel
Hubungan mol denganjumlahpartikel
  • Satu mol zat = banyaknyazattersebutmengandung 6x1023butirpartikel
  • Partikel : atom, molekul, ion
  • Jumlahpartikel = mol x L
contoh hubungan mol dengan partikel
Contohhubungan mol denganpartikel
  • Hitungjumlah atom dalam 5 mol besi (Fe)
  • Hitungjumlah mol dari1,5 x 1024molekulgula.

Jawab :

  • Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x 1024 atom
  • Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5 mol
soal soal
Soal – soal :

Hitunglah :

  • Jumlahmolekuldalam 0,25 mol air (H2O)
  • Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH4)
  • Jumlah mol dari 4,5 x 1023 atom Mg
  • Jumlah mol dari 6 x 1022molekul CH4
hubungan mol dg massa gram
Hubungan mol dg massa (gram)
  • Massa molar adalahmassasatu mol zat yang dinyatakandalam gram.
  • Rumusmassaadl

Gram = mol x AratauMr

Ar = Massa atom

Mr = Massa molekul / BeratMolekul (BM)

  • Massa atom (Ar) Fe = 56

Massa molar Fe = 56 gram

(satu mol Fe mpymassa 56 gram)

  • Massa molekul (Mr) H2O = 18

Massa molar air = 18 gram

(satu mol H2O mpymassa 18 gram)

contoh hubungan mol dg massa
Contohhubungan mol dg massa
  • Berapa gram massa 5 mol glukosa (Mr = 180)?
  • BerapaArkalsiumjika 0,2 mol kalsiummpymassa 8 gram?
  • Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!
jawab
Jawab :
  • Gram = mol x Mr

Massa glukosa = 5 mol x 180

= 900 gram

  • Arkalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40
  • Mol belerang = 16 : 32 mol = 0,5 mol
soal soal1
Soal – soal :
  • Hitunglahjumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56, L = 6 x 1023)
  • BerapaMramoniajika 5 mol amoniampymassa 85 gram?
  • 7,525 x 1022unsur X ternyatamempunyaimassa 5 gram. Hitunglahberat atom unsur X ?
hubungan mol dg volume gas
Hubungan mol dg volume gas
  • Rumus : p. V = n. R. T

p = tekanan gas (atm)

V = volume gas (lt)

n = jumlah mol gas

R = tetapan 0,08205

T = suhumutlak (oK)

  • Keadaan standard (suhu 0oC, tekanan1atm)
  • V (L) = mol x 22,4 L
  • Mol = V (L) : 22,4 L
contoh hubungan mol dengan volume gas
ContohHubungan mol dengan volume gas
  • Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2padakeadaan standard?(BM NO2 = 46)
  • Berapamassadari 14 liter gas O2pada 0oC, 1 atm !
  • Berapa volume dari 9,03 x 1024molekul gas padakeadaan standard ?
jawab1
Jawab :

1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol

= 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt

2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 x 32 gram = 20 gram

3. 9,03 x 1024molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023

= 15 mol x 22,4 lt = 336 lt

soal soal2
Soal - soal :
  • Hitungjumlahmolekul yang terkandungdalam 5,6 liter suatu gas, diukurpadakeadaan standard?
  • Mesinkendaraan yang tidakterkontroldapatmengeluarkan 0,28 kg gas CO untuktiap liter bensin yang dibakar (C = 12, O = 16). Hitunglah gas CO yang dihasilkandaripembakaran100 liter bensin, diukurpadatekanan1atm, suhu 0oC?
persen komposisi
PERSEN KOMPOSISI
  • Adalahpersentasesetiapunsurdalamsenyawa. Dapatdihitungdarirumussenyawadanmassa atom relatifunsur.
contoh
Contoh:
  • Hitung % Na, S dan O dalamNatriumSulfat, Na2SO4 (Ar O = 16; S = 32; Na = 23)
  • Hitung % air dalam Na2SO4.10H2O (Ar O = 16; S = 32; Na = 23; H = 1)
  • Hitungmassasetiapunsur yang terdapatdalam 10 grkaliumkromat, K2CrO4 (Ar K = 39; Cr = 52; O = 16)
jawab2
Jawab:

1. 1 mol Na2SO4terdapat

56 g Na (2 mol); 32 g S (1 mol); 64 g O (4 mol)

Massa 1 mol Na2SO4 = 56 + 32 + 64 = 152 g

slide20

2. Massa 1 mol Na2SO4.10H2O

= (2x23) + (1x32) + (4x16) + (10x18) = 322 gr

3. Massa 1 mol K2CrO4= 194 gr

slide21
Soal:
  • Hitungpersenkomposisiberdasarkanberatdari Ca(NO3)2.4H2O! (Ar Ca = 40; N = 14; O = 16; H = 1)
  • Hitungberapa gram air yang dapatdiperolehdari 2 kg hidrat Ca(NO3)2.4H2O!
b penentuan rumus kimia
B. PenentuanRumus Kimia :
  • Konsep mol digunakanuntukmenentukanrumuskimiasuatusenyawa, baikrumusempiris (perbandinganterkecil atom dalamsenyawa) maupunrumusmolekul (jumlah atom dalamsenyawa)
  • Rumusempirisdihitung gram ataupersenmasing-masingpenyusunsenyawadanangkatersebutdibagidenganArmasing-masingdiperolehperbandingan mol terkecildariunsurpenyusunsenyawa.
lanjutan penentuan rumus kimia
Lanjutanpenentuanrumuskimia :
  • Rumusmolekuldanrumusempirissuatusenyawaadakalanyasama, tetapikebanyakantidaksama.
  • Rumusmolekulmerupakankelipatandarirumusempiris.
  • Jikasenyawamempunyairumusempiris CH2O makarumusmolekulmungkin C2H4O2dll.
  • Menentukanrumusmolekulsenyawaadaduahal yang harusterlebihdahuludiketahuiyaiturumusempirissenyawadanMratau BM senyawa.
contoh rumus empiris
CONTOH RUMUS EMPIRIS :
  • Suatusenyawatersusundari 84% karbondan 16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukanrumusempirissenyawatersebut?
  • Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12 gram hidrogendan 32 gram oksigen (C = 12, H = 1, o = 16). Bagaimanarumusempiris gas tersebut?
  • Suatusenyawamengandung 32,4% natrium, 22,6% belerangdansisanyaoksigen (Na = 23, S = 32, o = 16). Tentukanrumusempirissenyawaitu?
jawab3
Jawab :

1. C = 84% , H = 16%

mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16

Rumusempirissenyawaadalah : C7H16

2. C=48, H=12, O=32

mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16

= 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1

Rumusempiris gas adalah C2H6O

3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45%

mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16

= 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4

Rumusempirissenyawaadalah Na2SO4

soal soal3
Soal – soal :
  • 40 gram suatuoksidabesi (senyawabesidanoksigen) ternyatamengandung 28 gram besi (Fe = 56 dan O = 16). Tentukanrumusoksidabesitersebut?
  • Kristal CuSO4mengadung 36% air (Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) Tentukanrumuskristalnya?
  • Sebanyak 17 gram suatuoksidalogamdenganrumusempiris M2O3mengadung 8 gram oksigen. JikaAroksigen =16, berapaArlogamtersebut?
contoh rumus molekul
CONTOH RUMUS MOLEKUL :
  • Suatu gas denganrumusempiris NO2 mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16). Tentukanrumusmolekulnya?
  • Suatusenyawaorganikdengan BM = 90 tersusundari 40% karbon, 6,6% hidrogendansisanyaoksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukanrumusmolekulsenyawatersebut?
jawab4
Jawab:

1. (NO2)n = 92

46 n = 92 n = 2

Rumusmolekul gas adalah N2O4

2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4%

Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16

= 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1

Rumusempirisnya CH2O

(CH2O) n = 90

30 n = 90 n = 3

Rumusmolekulnyaadalah C3H6O3

soal soal4
Soal - soal :
  • Sebanyak 11 gram suatusenyawaorganikdibakarsempurna, menghasilkan 22 gram CO2dan 9 gram H2O. JikaMrsenyawa = 88 tentukanrumusmolekulnya!
  • 56 liter suatu gas padasuhu 0oC dantekanan 1 atmmemilikimassa 175 gram. Jikarumusempirissenyawaadalah CH2bagaimanarumusmolekulnya?
c koefisien reaksi
C. KOEFISIEN REAKSI
  • Koefisienreaksi : Perbandingan mol seluruhzat yang adapadapersamaanreaksi, baikreaksiruaskirimaupunhasildiruaskanan.
  • Jikasalahsatuzatsudahdiketahuimolnya, mkzat lain padapersamaanreaksidapatdicaridengancaramembandingkankoefisien.
contoh soal
Contohsoal :
  • Diketahuireaksi : N2 + 3H2 2 NH3jika H2 yang bereaksiadl 12 mol, berapa mol N2 yang bereaksidanberapa mol NH3 yang terbentuk?

Jwb : H2 = 12 mol

N2 = 1/3 x 12 = 4 mol

NH3 = 2/3 x 12 = 8 mol

  • Berapa gram gas O2 yang diperlukanuntukmembakar 260 gram asetilena, C2H2secarasempurna ?

Jwb : 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

C2H2 = 260/26 mol = 10 mol

O2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol

= 25 x 32 gram = 800 gram

soal soal5
Soal – soal :
  • Sebanyak 32 gram metana CH4dibakardengan 160 gram oksigen. Berapa gram CO2 yang dihasilkan?
  • 6 gram etana C2H6dibakardenganoksigensesuaidenganreaksi :

2C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6H2O

Hitunglah volume gas CO2 yang terbentuk, diukurpadakeadaanstandar!