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Análise Quantitativa de Reações em solução

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Análise Quantitativa de Reações em solução. Cálculo das concentrações - % em massa - concentração comum -molaridade. Na solução, precisamos definir: SOLVENTE O componente cujo estado físico é preservado quando a solução se forma. SOLUTO O outro componente da solução.

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Presentation Transcript
an lise quantitativa de rea es em solu o

Análise Quantitativa de Reações em solução

Cálculo das concentrações

- % em massa

- concentração comum

-molaridade

slide2

Na solução, precisamos definir:

SOLVENTE

O componente cujo estado físico é preservado quando a solução se forma.

SOLUTO

O outro componente da solução

a quantidade de soluto na solu o dada por sua concentra o
A quantidade de soluto na solução é dada por sua concentração.

Porcentagem em massa ( % ) massa de soluto

massa da solução

Concentração Comum ( C ) massa de soluto

Volume da solução

Molaridade ( M ) mol de soluto

Volume da solução em L

Concentração molar (M) = [ …]

slide4

1. Dissolva 5,00 g de NiCl2• 6 H2O em água suficiente para preparar 250 mL de solução. Calcule a molaridade, % em massa e a concentração comum .

Etapa 1:Calcule mols de NiCl2•6H2O

Etapa 2:Calcule a molaridade

[NiCl2• 6 H2O] = 0,0841 M

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% em massa

Cálculo da porcentagem em massa

Dividir a massa do soluto ( 5 g) pela massa da solução ( massa de soluto + massa de solvente ) ou considerando que a densidade da solução é 1g/mL, a massa da solução é 250 g. Multiplicar por 100.

% em massa = 2%

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Concentração Comum ( C )

Dividir a massa do soluto ( 5 g ) pelo volume da solução ( 250 mL )

C = 0,02 g/ mL

OBS: note que na concentração comum as unidades de massa e volume podem ser quaisquer.

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Concentração Molar dos

íons em solução

Considere uma solução aquosa de cloreto de cobre II:

CuCl 2(aq) --> Cu 2+(aq) + 2 Cl -(aq)

Se [CuCl2] = 0,30 M, então

[Cu2+] = 0,30 M

[Cl-] = 2 x 0,30 M

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2.Que massa de ácido oxálico, H2C2O4, é necessária para preparar exatamente 250 mL de uma solução 0,0500 M?

Como

Conc (M) = mols/volume = mol/V

Isto significa que

Mol ( n) = M x V

Etapa 1:Calcule o número de mols de ácido necessários.

(0,0500 mol/L)(0,250 L) = 0,0125 mol

Etapa 2:Calcule a massa de ácido necessária.

(0,0125 mol )(90,00 g/mol) = 1,13 g

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Preparando Soluções

Pese um soluto sólido e dissolva-o em uma determinada quantidade de solvente.

Dilua uma solução concentrada.

3. Você tem 50,0 mL de NaOH 3,0 M e precisa de NaOH 0,50 M. O que fazer?

Adicionar água à solução 3,0 M de modo a reduzir sua concentração para 0,50 M. Mas, quanto de água devo adicionar?

Dilua a solução!

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Cálculos

Quantia de NaOH na solução original = M • V

(3,0 mol/L)(0,050 L) = 0,15 mol NaOH

A quantia de NaOH na solução final tem que ser também = 0,15 mol NaOH

Volume da solução final =

(0,15 mol NaOH)(1 L/0,50 mol) = 0,30 L

ou

300 mL

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Conclusão

A pergunta foi: quanto de água devo adicionar?

Adicione 250 mL de água

a 50,0 mL de NaOH 3,0 M

para preparar 300 mL de NaOH 0,50 M.