第十七章碳硅硼 Carbon and Silicon and Boric

第十七章碳硅硼 Carbon and Silicon and Boric ⅢA ⅣA ⅤAⅥA ⅦA 0 2He 硼 5B 碳 6C 7N 8O 9F 10Ne 铝 13Al 硅 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 镓 31Ga 锗 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr 铟 49In 锡 50Sn 51Sb52Te 53I 54Xe 铊 81Tl 铅 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn

第一节引言 碳是自然界化合物种类最多的元素，达400多万种，它是有机物的骨架元素。 1-1 自然存在和丰度丰度碳 0.023 煤、石油、天然气白云石、石灰石动植物、CO2 硅 29.50 硅酸盐矿，石英矿。硼 0.0012 硼砂矿(Na2B4O710H2O)、硼镁矿(Mg2B2O5H2O)等

1-2 元素的基本性质 碳、硅、硼的一些基本性质 C、Si、B既不易失去电子，也不夺取电子，主要形成共价键电离势和电负性以碳的最大

1-3 成键特征 一些单键键能的平均值（kJ•mol-1）元素自相成链能力以碳最强，它构成了有机物的骨架硼与氧结合的键能最大，其次是硅，它们主要以氧化物矿存在。碳与氢结合的键能最大，它构成了庞大的有机物界

１、原子间可以相互结合成链，其中以碳成链能力最强。它构成了整个有机物界的骨架。１、原子间可以相互结合成链，其中以碳成链能力最强。它构成了整个有机物界的骨架。２、C可以有sp、sp2、sp3等多种杂化态成键，因而可以构成结构复杂多样的键合方式，包括双键、叁键、pπ-pπ键等。而Si则是以共价单键为主。 3、B原子有4个价轨道，只有3个价电子，这种价轨道数目多于价电子数目的原子，称为少电子原子，它的成键特征是可以形成多中心少电子键。

第二节碳 金刚石晶莹美丽，光彩夺目，是自然界最硬的矿石。在所有物质中，它的硬度最大。在所有单质中，它的熔点最高，达3823K。 2-1 碳单质一、碳的同素异形体石墨很软，具有润滑性，层状结构, 导电导热，密度比金刚石小，熔点比金刚石仅低50K，为3773K。金刚石石墨 1996年10月7日，瑞典皇家科学院决定把1996年诺贝尔化学奖授予Robert Fcurl.Jr (美国)、Harold WKroto(英国)和Richard ESmalley(美国)，以表彰他们发现C60。碳-60

Buckyball, “巴基球”，亦称“富勒烯”，是美国化学家斯莫雷通过碳原子的重新排列创造的第三种形式的碳结晶体。它标志着纳米材料科学的开始。

传统钢材 碳纳米管的质量不到传统钢材的六分之一，强度却高出传统钢材100倍。碳纳米管

层状结构 sp3杂化 SP2杂化三种碳单质的分子结构图 C-60（富勒烯）分子晶体

二、用途和性质 金刚石俗称钻石，除用作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业原料，价格十分昂贵。由于石墨能导电，有具有化学惰性，耐高温，易于成型和机械加工，所以石墨被大量用来制作电极、高温热电偶、坩埚、电刷、润滑剂和铅笔芯。 C60可做超级耐高温的润滑剂，被视为“分子滚珠”。把K、Cs、Tl等金属原子掺进C60分子的笼内，就能使其具有超导性能。可用于制成低耙能电机。再有C60H60这些相对分子质量很大地碳氢化合物热值极高，可做火箭的燃料。

2-2 无定形碳和碳的化学性质 一、无定形碳的种类木炭焦炭活性炭炭黑常温下碳的化学性质是不活泼的，在高温下，它既可以与氧反应作为能源提供热量，又可以作为还原剂用于冶炼金属矿物。所以有关于碳的反应都是高温反应: Fe2O3 +3C=2Fe+3CO CuO+C=Cu+CO CaO+3C=CaC2+CO

碳的绝大部分化合物是有机 物，无机物主要是氧化物和碳酸盐等。 2-3 碳的化合物 CO和N2是等电子体,因此它们分子结构是相似的一、氧化物 1.一氧化碳 CO[KK(σ2s)2(σ2s*)2(πy2p)2(πz2p)2(σ2p)2] • • 结构式： C — O C——O ← 了解 — • • 工业水煤气法：C＋H2O＝CO＋H2(主要的) CO＋H2O＝CO2＋H2 实验室法：浓H2SO4 HCOOH────→CO＋H2O 加热 CO有毒，制备应在通风橱中进行。

性质 CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3 高温还原： Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 CuO+CO==Cu+CO2 上两反应可用于检验CO的存在还原性羰基化反应 CO容易与ⅥB、ⅦB、Ⅷ族金属形成羰基配合物，如Fe(CO)5，Ni(CO)4， Cr(CO)6等。这类配合物具有受热挥发的特点，高温下分解为金属和CO，用于提纯金属。 473K,200atm Ni+4CO============Ni(CO)4 高温,低压 Ni(CO)4==========Ni+4CO 在羰基物中金属氧化数为零 CO和羰基物均有毒 !

CO容易被亚铜盐溶液吸收 此反应用于吸收混合气中的CO 配位反应 Cu(NH3)2CH3COO＋CO＋NH3====Cu(NH3)3·CO·CH3COO 醋酸二氨合铜(Ⅰ) 醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ) CO被人体吸收会引起中毒，这是由与它与血液中的血红蛋白结合为COHb ，使Hb失去输送氧气的能力。空气中只要有1/800体积比的CO就能使人在半小时内死亡。 Cr2O3·ZnO，623－673K CO＋2H2 ==================== CH3OH Fe,Co或Ni 523K, 101KPa CO＋3H2===================CH4＋H2O 活性碳 CO＋Cl2========COCl2 (光气，有毒) 与非金属反应

CO2临界温度高，加压时易液化，液态CO2的汽化热很高，它自由蒸发汽化时，一部分CO2被冷凝成雪花状的固体，这固体俗称“干冰”。它是分子晶体。在常压下，干冰不经熔化，于194.5K时直接升华气化，因此常用来做制冷剂和人工造雨。CO2临界温度高，加压时易液化，液态CO2的汽化热很高，它自由蒸发汽化时，一部分CO2被冷凝成雪花状的固体，这固体俗称“干冰”。它是分子晶体。在常压下，干冰不经熔化，于194.5K时直接升华气化，因此常用来做制冷剂和人工造雨。二氧化碳 O=C=O NH4H CO3 CO2是酸性氧化物，能与碱反应。工业上 CO2用于制备纯碱、小苏打、碳酸氢氨、啤酒、饮料、干冰。 Na2CO3 氨水 CO2 NaHCO3 NaOH NaOH CO2用于作灭火剂。但着火的镁条在CO2气中能继续燃烧，所以CO2不助燃也是相对的。

二、碳酸和碳酸盐 碳酸根的结构 2- - O O O …. ∏46 …. C C C C …. …. O O HO O HO OH …. 正盐酸式盐碳酸热稳定性：正盐>酸式盐>酸与氢离子强极化作用有关!!!

碳酸盐 的性质所有酸式盐可溶，正盐只有碱金属和铵盐可溶;难溶碳酸盐均可溶于稀酸中： M2CO3＋2H+＝M2+＋CO2↑＋H2O 溶解性 CO32-＋H2O＝HCO3-＋OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2Cu2+＋2CO32-＋H2O＝Cu2(OH)2CO3↓＋CO2 ↑ 水解性热稳定性热稳定性与阳离子的极化能力有关，阳离子的极化能力越强，稳定性越差碱金属盐 > 碱土金属盐 > 重金属盐碱土金属盐随半径的增大而增强

第三节硅 3-1 硅单质硅是本族元素丰度最大的元素，在所有元素中居于第二，它是构成自然界矿物的主体元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。一、硅的制备电炉 2C＋SiO2=======Si＋2CO↑ 723-773K Si(粗硅)＋2Cl2=======SiCl4 SiCl4＋2H2======Si(纯)＋4HCl 用碳或碳化钙在电炉中还原二氧化硅可得到粗硅，经过精炼可得到纯硅纯硅用区域熔融法可以得到高纯硅

多晶硅与单晶硅的差异主要表现在力学性质、电学性质等物理性质方面。多晶硅均不如单晶硅好。多晶硅与单晶硅的差异主要表现在力学性质、电学性质等物理性质方面。多晶硅均不如单晶硅好。物理性质硅单质单晶硅单晶硅可算得上是世界上最纯净的物质了，半导体器件要求硅的纯度六个9以上。大规模集成电路硅的纯度必须达到九个9。目前已经能制造出纯度为十二个9 的单晶硅。单晶硅是电子计算机、自动控制系统等现代科学技术中不可缺少的基本材料。多晶硅无定形硅单晶硅能带为1.12eV,能量利用效率为19.4%. 法国费莱堡世界领先,太阳能利用效率达23%.多晶硅能带为1.4eV,日本三菱公司16.4%,法国费莱堡19%。非晶硅能带为1.7eV.

Si+F2==SiF4 △ Si+2X2＝SiX4(X=Cl,Br) △ Si＋O2＝=SiO2 1573K 3Si＋2N2＝=====Si3N4 化学性质１、与非金属反应 2、与酸反应 Si在含氧酸中被钝化，但与氢氟酸及其混合酸反应，生成SiF4或H2SiF6: 3Si+4HNO3+18HF＝3H2SiF6+4NO↑+8H2O 3、与碱反应无定形硅能与强碱反应放出氢气： Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ 4、与金属反应与钙、镁、铜、铁等化合生成硅化物：高温 Si＋2Mg========Mg2Si

硅烷与碳类似，硅和氢组成的化合物称硅烷，但其数量和稳定性远不如烷烃，其组成为： SinH2n+2 n≤7 重要的硅烷是甲硅烷：SiH4 二、硅烷的制备三、硅烷的性质★ SiO2+4Mg==Mg2Si+2MgO Mg2Si＋4HCl＝SiH4↑＋2MgCl2 稳定性：硅烷<烷还原性：硅烷>>烷水解性：硅烷水解（碱介质），烷烃不水解原因二:Si-Si之间因原子半径大,难形成p∏- p∏键,故无双键. 原因一:键能 C—C >Si—Si 222 345.6

与PH3相似， SiH4 在空气中能自燃还原性燃烧 SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O SiH4＋2KMnO4＝2MnO2↓＋K2SiO3 ＋H2＋H2O SiH4＋8AgNO3＋2H2O＝8Ag↓＋ SiO2↓＋8HNO3 后两个反应可用于检验硅烷的存在水解性在碱催化下硅烷与水发生激烈反应(甲烷不发生水解)： SiH4＋(n+2)H2O==SiO2·nH2O↓＋4H2 热不稳定硅烷分解为单质硅和氢气： SiH4＝Si＋2H2 这一反应可用于高纯硅的制备。

3-3 硅的卤化物和氟硅酸盐 硅和硼的卤化物都是共价物，熔点、沸点都较低，主要有氟化硅和氯化硅。一、卤化物制备 Si＋2X2＝SiX4(F2常温，Cl2,Br2在673-873K) SiO2＋2CaF2＋2H2SO4＝SiF4↑＋2CaSO4＋2H2O 化性 CF4和CCl4不活泼，遇水不发生水解，而SiF4和SiCl4却强烈地水解，它们在潮湿空气中发烟： SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl SiF4＋3H2O＝H2SiO3+4HF SiF4＋2HF＝H2SiF6 容易水解想一想：为什么碳的卤化物不水解，而硅的卤化物却容易水解呢？

氟硅酸溶液H2SiF6是一种 相当于硫酸的强酸，但游离态的氟硅酸还未制得，氟硅酸盐的应用较大。氟硅酸盐(了解) 溶解性可溶性盐：CaSiF6、Li2SiF6。难溶盐：钠钾钡的氟硅酸盐。制备 3SiF4＋2Na2CO3＋2H2O＝2Na2SiF6↓ ＋H2SiO4＋2CO2 SiF4＋2KF＝K2SiF6

O 3-4 硅含氧化合物 SiO4四面体 Si 一、二氧化硅 O O O SiO2是原子晶体，基本结构单元是硅氧四面体，如图所示，原子比Si:O＝1:2。Si-O以共价单键结合。熔点高，硬度大，不导电，不溶于水思考：为何二氧化碳与二氧化硅性质差别很大? 纯的石英称水晶，无色透明，石英玻璃是将石英加热熔融冷却而成，具有耐高温，膨胀系数小，透明度大，不吸收紫外线，用于作光学和耐高温仪器。二氧化硅的化学性质不活泼，但容易被碱和氢氟酸腐蚀： SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋Na2CO3====Na2SiO3＋CO2↑

通式：xSiO2·yH2O： 原硅酸 H4SiO4 0 0 偏硅酸 H2SiO3 1 1 二硅酸 H6Si2O7 2 3 三硅酸 H4Si3O8 3 2 二偏硅酸 H2Si2O5 2 1 一般用偏硅酸H2SiO3的式子代表硅酸二、硅酸组成制备 SiO2是酸性氧化物，难溶于水，不能用它和水反应得到硅酸，只能用可溶性硅酸盐经过酸化而得到： SiO32-+2H+＝H2SiO3↓ 刚生成的硅酸主要以H4SiO4单分子形式存在, 放置就逐渐缩合成多硅酸溶胶, 在溶胶中加酸或电解质,便可沉淀出白色透明有弹性的硅酸凝胶, 烘干并活化, 便可制得硅胶, 主要用于作干燥剂和吸咐剂。

硅胶的制备简图 白色透明软而富有弹性固体 H4SiO4 单分子形式放置硅酸溶液缩合加酸硅酸凝胶硅酸溶胶电解质性质 CoCl2浸泡-烘干烘干活化硅胶硅酸是二元弱酸: K1＝2×10-10 K2＝1×10-12 因此，它的盐容易水解呈碱性。变色硅胶

二、硅酸盐 熔融 SiO2＋Na2CO3====Na2SiO3＋CO2↑ 硅酸钠天然硅酸盐硅酸钠的实际组成为xNa2O·ySiO2，俗称水玻璃，也称泡花碱，用途很广，用于做粘合剂，防腐剂，软水剂，洗涤剂和肥皂的填充剂，也是制硅胶和分子筛的原料。硅酸盐的结构很复杂，但基本结构单元是相同的，均为硅氧四面体SiO42-，通过它的角顶氧原子可以连接成链状，环状，层状或三维网格结构等。下面请看各种硅酸盐的结构图形。(Si-硅酸盐结构)

(2) (1) (4) (3) 天然硅酸盐的结构图

(6) (5) (7) 沸石型分子筛铝硅酸盐，用于作吸附剂

锗分族:Ge Sn Pb 金属的冶炼、性质和用途碳还原培烧氧化物金属硫化物矿一、金属冶炼

Ge的冶炼 锗分散地存在于其它矿物中,它是硫化物矿石、煤、高温冶金所得中间产物或废渣、烟道灰为原料的工厂副产物。这些原料所提供的锗通常为二氧化锗，用盐酸处理并蒸馏得四氯化锗 GeO2＋4HCl＝GeCl4＋2H2O GeCl4＋2H2O＝GeO2＋4HCl △ GeO2＋2H2 ===Ge＋2H2O 然后用氢在813K~923K还原 GeO2，得到金属粉末通过精馏提纯GeCl4，并加水水解得到二氧化锗锗是主要的半导体材料之一，锗半导体广泛地用于电子计算机、雷达、火箭、导弹、导航控制设备、电子通讯以及自动化设备中。

本族元素的惰性电子对效应 • Ge Sn Pb • 随电子层数增多,高价离子氧化性增强,不稳定性增强,其低价离子稳定性高. • 因此:PbO2具有很强的氧化性, Sn4+也有一定氧化能力,而Sn2+具有很强的还原性. • 稳定性: Ge2+<Sn2+ <Pb2+(还原性降低) • Ge4+>Sn4+ >Pb4+(氧化性升高)

二、单质的化学性质 △ Ge＋O2＝GeO2 △ Sn＋O2＝SnO2 △ 2Pb＋O2＝2PbO Ge、Sn、Pb可形成+4和+2两种氧化态化合物，由于惰性电子对效应，两种氧化态的稳定性为： +4：Ge>Sn>Pb +2: Ge<Sn<<Pb Pb4+具有很强的氧化性 Sn2+具有很强还原性

MCl4 MCl2 卤素 M + MS2 MS S 与卤素和硫反应 SnCl2化学性质稳定吗？有PbS2这种物质吗？锗和锡都不与水反应，铅在有空气的条件下可缓慢与水反应生成氢氧化物 2Pb＋O2＋2H2O＝2Pb(OH)2

Ge金属性不强，不溶于稀酸，但溶于浓硫酸和浓硝酸Ge金属性不强，不溶于稀酸，但溶于浓硫酸和浓硝酸 Ge＋4H2SO4(浓)==Ge(SO4)2＋2SO2＋4H2O Ge＋4HNO3(浓)＝GeO2·H2O↓＋NO2＋H2O Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑ (稀硫酸反应很慢) Sn＋4H2SO4(浓)＝Sn(SO4)2＋2SO2↑＋4H2O Sn+4HNO3＝H2SnO3↓(β-锡酸)+4NO2↑+H2O Pb溶于稀硝酸(难溶于稀盐酸和稀硫酸) 3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O

氢氧化铅 Pb(OH)2 Pb(OH)2具有两性 Pb(OH)2＋2HCl＝PbCl2＋H2O Pb(OH)2＋2NaOH＝Na[Pb(OH)3] Not Pb(NO3)4 Pb(OH)2＋2HNO3＝Pb(NO3)2＋2H2O Pb(OH)2＝PbO＋2H2O Pb(OH)2在373K脱水,得到红色的PbO，如果温度低，则得到黄色PbO。

PbO红色或黄色固体，两性偏碱，溶于醋酸或硝酸，较难溶于碱。PbO红色或黄色固体，两性偏碱，溶于醋酸或硝酸，较难溶于碱。 PbO＋2HAc＝PbAc2＋H2O PbO＋2HNO3＝Pb(NO3)2＋H2O PbO＋KOH＋H2O＝KPb(OH)3 2、铅的氧化物一氧化铅PbO俗称密陀僧

PbO2黑色固体， 是强氧化剂，两性偏酸怎样制备？可通过氧化铅酸盐得到： Pb(OH)3-+ClO-＝PbO2+Cl-+OH-+H2O PbO2＋2NaOH＋2H2O== Na2[Pb(OH)6] PbO2+4HCl== PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 2PbO2+2H2SO4==PbSO4+O2↑+2H2O 2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O

Pb3O4(铅丹，红丹) 红色粉末，化学式2PbO·PbO2，Pb[PbO4],主要用于制铅玻璃和铁具涂料 PbO2实际上是非整比化合物，O：Pb=1.88：1，由于有些应该为O原子占据的位置为空穴，所以它能导电，用在铅蓄电池中作电极。你知道如何用实验来判断铅丹中含有两种不同价态的铅吗？铅丹溶于硝酸析出黑色沉淀： Pb3O4+4HNO3＝PbO2↓+2Pb(NO3)2+2H2O

PbS的溶解度很小，不溶于稀酸，不溶于硫化物或多硫化物PbS的溶解度很小，不溶于稀酸，不溶于硫化物或多硫化物溶解原因？ 3PbS＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O＋3S PbS被H2O2氧化生成白色的硫酸铅： PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O 可溶性盐：Pb(NO3)2和 PbAc2·3H2O(俗称铅糖，有毒)，用于制备铅的其他化合物。难溶盐：硫酸盐（白）、碳酸盐（白）、铬酸盐（黄），主要用于作油漆或涂料。

MO是两性偏 碱的共价物 MO2是两性偏酸的共价物氧化物和氢氧化物氧化物及其水合物都是不溶于水的固体。酸碱性和氧化还原性的变化规律？ GeO2白色 GeO 黑色 Ge(OH)4棕色 Ge(OH)2白色 SnO2白色 SnO 黑色 Sn(OH)4白色 Sn(OH)2白色 PbO2棕黑 PbO 黄红 Pb(OH)4棕色 Pb(OH)2 白色氧化性增强碱性增强碱性增强

二、锡的氧化物 Sn+O2====SnO2（难溶于酸和碱）锡石矿的主要成份是SnO2，与碱共熔生成可溶性盐： SnO2＋2NaOH = Na2SnO3＋H2O SnO2+2Na2CO3+4S=Na2SnS3+Na2SO4+CO2↑

氢氧化亚锡 Sn(OH)2 Sn(OH)2＋2HCl＝SnCl2＋2H2O Sn(OH)2+2NaOH=Na2[Sn(OH)4] 两性反应还原性 3Na2Sn(OH)4＋2Bi(OH)3＝2Bi↓＋3Na2Sn(OH)6 氢氧化锡 Sn(OH)4 制备：SnCl4＋4NH3·H2O＝Sn(OH)4↓＋4NH4Cl 两性: Sn(OH)4＋2NaOH＝Na2Sn(OH)6 Sn(OH)4＋4HCl＝SnCl4＋4H2O 也称为锡酸, 还可用化学式： H2SnO3表示

此反应用于检验Hg2+ 离子或Sn2+离子。二卤化物 2HgCl2+SnCl2＝SnCl4+Hg2Cl2↓(白色) Hg2Cl2＋SnCl2＝SnCl4＋2Hg↓(黑色) Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+ SnCl2＋I2＋2HCl＝SnCl4＋2HI SnCl2是强还原剂 SnCl2的水解性 SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl↓+ HCl SnCl4+Sn 2SnCl2 如何配制？配制溶液应当注意防止它的水解和被氧化，因此配制溶液时要先用浓盐酸溶解，抑制水解,再稀释，要加入锡粒防止被氧化。

常用的是GeCl4和SnCl4： GeO2＋4HCl＝GeCl4＋2H2O SnCl2＋Cl2＝SnCl4 一、四卤化物性质 GeCl4 +4H2O = Ge(OH)4+ 4HCl SnCl4 + 4HO = Sn(OH)4 + 4HCl 水解四卤化物均为共价物，与四氯化硅类似，极易水解，在空气中冒烟！！因此配制四卤化物溶液必须在浓盐酸中溶解,在浓HCl中以氯配离子形式存在： GeCl4+2HCl = H2[GeCl6] SnCl4+2HCl = H2[SnCl6]

二卤化铅 PbF2 无色 PbCl2 白色 PbBr2 白色 PbI2 黄色 PbCl2 PbBr2 PbI2 Ksp 1.6×10-5 7.9 ×10-61.0 × 10-9 溶解度二卤化铅的溶解度随温度的升高而增大，它们都可溶于热水中，也溶于相应的碱金属卤化物中形成配离子： PbI2(黄色)＋2I-＝PbI42-(无色) PbCl 2+ HCl ==H2[PbCl4} PbF2 PbCl2 PbBr2 PbI2 m.p. /K 1128 774 646 675 b.p. /K 1563 1223 1189 1227 熔沸点

5-4 硫化物 GeS SnS GeS2 SnS2 PbS 白色黄色红色棕色黑色 SnCl2＋H2S＝SnS↓(棕黑)＋2HCl Pb(NO3)2＋H2S＝PbS↓(黑)＋2HNO3 SnCl4＋2H2S＝SnS2↓(黄)＋4HCl 硫化物的制备

SnCl2＋H2S＝SnS↓(棕黑)＋2HCl Pb(NO3)2＋H2S＝PbS↓(黑)＋2HNO3 SnCl4＋2H2S＝SnS2↓(黄)＋4HCl GeS2＋Na2S＝Na2GeS3(无色) SnS2＋Na2S＝Na2SnS3(无色) 硫代酸盐与砷、锑的硫化物类似，锗和锡的硫化物也易溶于硫化物或多硫化物中形成硫代酸盐。 1. PbS溶于硫化物或多硫化物吗？！ 2.SnS溶于硫化物吗？能溶于多硫化物？！ SnS＋Na2S2＝Na2SnS3 分析

GeS2＋Na2S＝Na2GeS3(无色) SnS2＋Na2S＝Na2SnS3(无色) 注意：SnS不溶于硫化物但溶于多硫化物： SnS＋Na2S2＝Na2SnS3(氧化反应) Na2SnS3 + H+ ===SnS2 + H2S +Na+ ★如何鉴定Sn2+和Sn4+？你能举出三种不同方法吗？

第十七章碳硅硼 Carbon and Silicon and Boric