2008 年全国高考化学试题分析

1. 2008年全国高考化学试题分析 西工大附中 彭晓泉

2. 一、2008年全国高考化学试题概析 • 大纲卷有： • 七套理科综合能力测试试卷(全国卷Ⅰ、全国卷Ⅱ、 北京卷、天津卷、重庆卷、四川卷、四川延考区卷） • 新课标卷有： • 两套理科综合能力测试试卷（山东卷、宁夏卷） • 三套单科化学试卷（广东卷、海南卷、 江苏卷） • 广东卷 ·理科基础 其中化学有18个单选题 • 上海卷 ·化学 • 上海卷 ·理科使用

3. 总的来说，大纲卷中的七套理科综合能力测试试题均依据2008年理科综合考试大纲命题，展示了命题的连续性和稳定性。试题注重了对基础知识和基本技能的考查，化学学科思想和能力方法也在试题中能教好地体现，在考查学生掌握化学知识的过程中力求突出对学生学科能力和学科素质的考查，一些试题还融入了新课程的理念，对中学化学教学具有一定的指导作用。总的来说，大纲卷中的七套理科综合能力测试试题均依据2008年理科综合考试大纲命题，展示了命题的连续性和稳定性。试题注重了对基础知识和基本技能的考查，化学学科思想和能力方法也在试题中能教好地体现，在考查学生掌握化学知识的过程中力求突出对学生学科能力和学科素质的考查，一些试题还融入了新课程的理念，对中学化学教学具有一定的指导作用。

4. 二、理科综合能力测试卷分析 1．理综卷（7套）化学试题题型构成 • 化学试题主要由单项选择题和填空题两种题型。 除天津卷有单项选择题7个小题，满分42分；填空型题4个大题，满分66分外。其它卷均有单项选择题8个小题，满分48分；填空型题4个大题，满分60分。 • 总分均为108分。

5. 2．试题所考查的知识点

6. 2008年全国Ⅰ

7. 2008年全国Ⅱ

8. 2008年北京卷

9. 2008年天津卷

10. 2008年重庆卷

11. 2008年四川卷

12. 2008年四川延考区卷

13. 3．知识点分布情况

14. 4、能力目标分布及难度分布情况

15. 三、2008年全国卷Ⅰ理科综合能力测试卷化学部分试题分析及启示三、2008年全国卷Ⅰ理科综合能力测试卷化学部分试题分析及启示

16. 6. （离子共存）在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的 离子组是 A. NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B. K+、AlO2—、 Cl—、SO42— • Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D. Na+、Cl—、CO32—、SO32— √

17. 7.（晶体性质）下列化合物，按晶体的熔点由高到低7.（晶体性质）下列化合物，按晶体的熔点由高到低 排列正确的是 A. SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B. SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C. CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D. CF4、CBr4、CsCl、SiO2 √

18. 8.（有机同分异构体）下列各组物质不属于 同分异构体的是 A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 邻氯甲苯和对邻氯甲苯 C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 √

19. 9.（原子结构与化合物的组成）下列各组给定原 子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定 化合物的是A. 3和17 B. 1和8 C. 1和6 D. 7和12 √ A：LiCl; B：H2O2； C：C6H6、C2H2； D：Mg3N2。

20. 10.（键和分子的极性、氢化物的稳定性、 分子的空间构型）下列叙述正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 √

21. 11.（化学平衡）已知: 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=－1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 √

22. 12.（盐类的水解、弱酸的电离、溶液中离子浓度大12.（盐类的水解、弱酸的电离、溶液中离子浓度大 小的比较 ）已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的 弱,在物质的量浓度均为0.1mol/lNaA和NaB混合 溶液中,下列排序正确的是 A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) [商榷] 乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，甲酸（HB）是否也是弱酸？显然不一定！当甲酸为强酸时，如盐酸，此时NaA和NaB混合溶液中，结论“c(HB) ＞c(H+)”显然错误！选项A则不正确。此题在题干中最好应该说明甲酸与乙酸均为弱酸！ √ 酸性：HB＞HA 水解程度：c(A-) ＞c(B-)，生成c(HA) ＞c(HB) 溶液中：c(B-) ＞c(A-) ＞ c(OH-)

23. 13.（离子的放电顺序及电化学计算）电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是13.（离子的放电顺序及电化学计算）电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A. 0.1mol/lAg+ B. 0.2mol/lZn2+ C. 0.2mol/lCu2+ D. 0.2mol/lPb2+ √ 离子的放电顺序一般是：Ag+ 、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时， 理论上析出金属质量依次是： Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g; Cu:0.2mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g; Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05（一般也可认为H2O 中H+继续放电，无金属铅析出）; Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g（一般也可认为H2O中H+继续放电，无金属锌析出）。

24. [商榷]溶液中离子放电的先后顺序不仅与金属活动顺序有关，还与电压、离子的浓度等有关，该题在电解时，若0.020mol Pb2+完全放电，则理论上析出金属质量为0.2mol/L×0.1L×207 g/mol =4.14g ,选项D为正确答案，在溶液中关于Pb2+放电问题在过去高考试题中也曾经涉及过，如06年重庆高考理综

25. 26.(16分) （方程式的配平、多步计算）在实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 3MnO2+6KOH+KClO3===3K2MnO4+KCl+3HO 3MnO42—+4H+===2MnO4—+MnO2↓+2HO

26. （3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验, 计算KMnO4的理论产量 ⑶根据⑴和⑵中的两个方程式可以得到关系式： 3MnO2 ～ 2KMnO4 3×87 2×158 2.5g×80% m(KMnO4) m(KMnO4)= 2×158×2.5g×80% ／ (3×87) = 2.4g

27. (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成 Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是 2KMnO4+7H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+7H2O

28. (5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯 Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度 ⑸根据⑷中的化学方程式： 2KMnO4～ 5Na2C2O4 2×158 5×134 m(KMnO4) 0.335g m(KMnO4)= 2×158×0.335g ／(5×134)=0.158g KMnO4纯度=(0.158g ／0.165g)×100%=95.8%

29. 27.(15分) （元素及化合物的推断） V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： CaO CO2 C2H2 CaC2 CO2 Ca(OH)2

30. ¨ Ca2+[:C::C:]2— （1）5种化合物分别是V、W、X、 Y、Z；（填化学式） CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 （2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 Ca(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2 （3）V的电子式是

31. 28.(13分)（实验基本操作、元素化合物的推断）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物过行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接装置28.(13分)（实验基本操作、元素化合物的推断）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物过行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接装置 实验开始时缓缓通入N2，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液出现白色混浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时管中的熔融物凝固成白色金属。根据以上叙述回答问题： CO2 CO、CO2 MZ与C PbO

32. 2MO+C 2M+CO2↑， MO+C M+CO↑， C +CO2 2CO， MO+CO M+CO2 △ △ △ △ ＝ ＝ ＝ ＝ （1）元素Z是 （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处 理；如不需处理，请说明理由。 氧 不需要，因继续通入的N2能维持装置中的压强平衡（b瓶中溶液不会发生倒吸） 尾气需处理。可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 。

33. 29.（16分）（有机框图推断、计算）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：29.（16分）（有机框图推断、计算）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示： C8H8O2 C11H14O2 C7H8O C11H14O2 CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH3 C3H8O C4H8O2 因为C的相对分子质量是108，所以D的相对分子质量为108-20=88，因为D能跟NaHCO3反应放出CO2，则D具有的官能团是羧基。由框图可知D中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，又D为一直链化合物，则D的分子式是C4H8O2,是丁酸。 （4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是_____________ ⑴化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C与溴水反应生 成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为____________ • ⑵D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为， D具有的官能团是______。

34. （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C与溴（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C与溴 水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它 能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为 ， D具有的官能团是__________ （3）反应①的化学方程式是 C4H8O2 羧基 因为C的相对分子质量是108，所以D的相对分子质量为108-20=88，因为D能跟NaHCO3反应放出CO2，则D具有的官能团是羧基。由框图可知D中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，又D为一直链化合物，则D的分子式是C4H8O2,是丁酸。

35. （4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是___________________ （5）E可能的结构简式是____________________ CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH3

36. 启示1：知识的传授不要讲的太绝对，思维不要定势，启示1：知识的传授不要讲的太绝对，思维不要定势， 推断一定要依据为事实，加强思维训练。 启示2：试题命制时，非选择题部分（无机推断、结构 推断、有机推断、实验、计算等）经常变动出 题顺序。 启示3：试题命制时，注意梯度的不断变动，例如， 非选择题一上手，就设置陌生度较大或者难 度较大的题目，以训练学生的答题技巧。

37. 启示4：平时考试，不允许学生使用计算器。 启示5：训练学生良好的书写习惯。 启示6：提前进行理综练习。

38. 谢谢 2008年9月