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Unité 1 – Les atomes, les éléments, et les composés

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Unité 1 – Les atomes, les éléments, et les composés . Chapitre 1 – La théorie atomique: une explication de la composition et des propriétés de la matière. La Sécurité au Labo – Une Révision. ***La sécurité au labo est la priorité la plus importante!

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Presentation Transcript
unit 1 les atomes les l ments et les compos s

Unité 1 – Les atomes, les éléments, et les composés

Chapitre 1 – La théorie atomique: une explication de la composition et des propriétés de la matière

la s curit au labo une r vision
La Sécurité au Labo – Une Révision
  • ***La sécurité au labo est la priorité la plus importante!
  • ***Savez les règles avant que tu vas au labo
  • ***Les utilises dans le labo!
    • Complète l’activité 1-1A p 9
les consignes de s curit au labo p 10 11
Les Consignes de Sécurité au Labo (p 10-11)
  • Les Consignes Générales
  • Le Matériel en Verre
  • Les Produits Chimiques
  • Les Plaques Chauffantes et les Flammes Nues
  • Les Appareils Électriques
simdut p 12
SIMDUT (p 12)
  • S système d’
  • I information sur les
  • M matières
  • D dangereuses
  • U utilisées au
  • T travail
la description de la mati re
La Description de la Matière
  • La matière est toute qui a une masse et un volume
    • La masse est la quantité de matière qui est dans une substance
    • Le volume est la quantitéd’espaceoccupée par la substance
      • Mesuré en Litres
  • La matière est composée des éléments
  • Les éléments sont des substances qui contiennent une seule type de matièreet qui ne peuvent pas être brisé ou séparédans les substances plus simples
la description de la mati re1
La Description de la Matière

1. Les propriétés physiques… page 18

  • Les caractéristiques observables ou mesurables de la matière
  • Peuvent être qualitative (observé) ou quantitative (mesuré)
  • Exemples: couleur, malléabilité, éclat, conductivité, point d’ébullition, point de fusion, texture, magnétisme, masse volumique
la description de la mati re2
La Description de la Matière

2. Les propriétés chimiques… page 19

  • Les caractéristiques qu’on peut observer lorsque des substances réagissent avec les autres substances
  • Déterminent son utilité
  • Exemples: réactivité, combustibilité, toxicité
un th orie compare un loi
Un Théorie Compare à un Loi
  • Une théorie serve à expliquer des observations appuyées par des preuves sérieuses
    • Exemple: La théorie du Big-bang
  • Une loi décrit des événements, des relations, ou des modèles observés de façon répétée au fil du temps
    • Exemple: La loi d’Ohm
la th orie atomique
La Théorie Atomique
  • La description de la matière et de son comportement
  • La théorie atomique a changé quand la nouvelle information était découverte
les id es au d but il y a 2000 ans
Les idées au début (il y a 2000 ans)
  • Empédocle:
    • Pensait que la matière était formée de quatre éléments: la terre, l’air, le feu, et l’eau
  • Démocrite:
    • Pensait que la matière ne pouvait pas être indéfiniment divisée en morceaux de plus en plus petits.
    • Il pensait qu’il existait une particule qui était la plus petite possible.
    • Il a appelé cette particule indivisible atomos
le d veloppement de la th orie atomique
Le Développement de la Théorie Atomique

http://www1.tfo.org/education/series/24860/Structure-de-latome

john dalton 1766 1844
John Dalton (1766-1844)
  • Il a suggéré que les particules formant la matière ressemblaient à de petites sphères dures, différentes selon les éléments
  • Il a défini l’atome comme la plus petite particule d’un élément
j j thomson 1856 1940
J.J. Thomson (1856-1940)
  • Il a suggéré que tous les atomes contiennent les électrons (une charge négative)
  • Son modèle consistait en une sphère de charge positive dans laquelle des particules de charge négative sont dispersées
ernest rutherford 1871 1937
Ernest Rutherford (1871-1937)
  • Il a découvert que les atomes ont un noyau
  • Il y a deux types des particules dans le noyau: les protons (charge positive) et les neutrons (charge négative)
niels bohr 1885 1962
Niels Bohr (1885-1962)
  • Il a proposé que les électrons entourent le noyau dans les couches d’énergie bien précise
  • Chaque électron a une quantité d’énergie
sommaire
Sommaire

l'atome orbital courant