1 / 13

REAKSI REDOKS ??????

REAKSI REDOKS ??????. Reaksi reduksi-oksidasi ( redoks ) adalah reaksi kimia yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi ( Pengertian lebih luas ). Reaksi kimia dimana terjadi transfer elektron. Reaksi kimia dimana terjadi pengikatan dan pelepasan oksigen. REAKSI REDUKSI ??????.

channing-wells
Download Presentation

REAKSI REDOKS ??????

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. REAKSI REDOKS ??????

  2. Reaksireduksi-oksidasi (redoks) adalahreaksikimia yang disertaidenganperubahanbilanganoksidasi(Pengertianlebihluas) • Reaksikimiadimanaterjadi transfer elektron • Reaksikimiadimanaterjadipengikatandanpelepasanoksigen

  3. REAKSI REDUKSI ??????

  4. REAKSI REDUKSI . • pelepasanoksigen • Penangkapanelektron • Penurunanbilanganoksidasi

  5. REAKSI OKSIDASI ??????

  6. REAKSI OKSIDASI • Penangkapanoksigen • Pelepasanelektron • Kenaikanbilanganoksidasi

  7. Selidikireaksireduksidanoksidasipadapersamaandibawahini! • Ca + O2CaO • Cu2+ + 2e  Cu • S2O32- S4O62- • FeO Fe + O2 • Zn  Zn2+ + 2e • MnO42- Mn2+

  8. Ca + O2CaO (oksidasi) • Cu2+ + 2e  Cu (reduksi) • S2O32- S4O62- (oksidasi) • FeO Fe + O2 (reduksi) • Zn  Zn2+ + 2e (oksidasi) • MnO42- Mn2+ (reduksi)

  9. METODE PENYETARAAN REAKSI REDOKS Metode perubahan bilangan oksidasi

  10. Reaksiredoksdikatakansetarabila : • Jumlah atom sebelumreaksi (reaktan) samadenganjumlah atom sesudahreaksi (produk) • Jumlahmuatansebelumreaksi (reaktan) samadenganjumlahmuatansesudahreaksi (produk)

  11. CONTOH: +1 +3 +2 (Naik 1)(x5) (Turun 5)(x1) +7 +2 Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+ ( suasanaasam) Jawab: • Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+ • Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+ • Hasilnya: • 5Fe2+ + MnO4- 5Fe3+ + Mn2+ • 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ • 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (setara) +7 +2 +3 +2

  12. Langkah-langkah • Tuliskan kerangka dasar reaksi, yaitu reduktor dan hasil oksidasinya dan oksidator dan hasil reduksinya • Setarakanunsur yang mengalamiperubahanbilanganoksidasidenganmemberikoefisien yang sesuai • Tentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor. • Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai • Setarakan muatandenganmenambahkan ion H+ (dalam suasana asam) atau ion OH- (dalam suasana basa). • Setarakan atom H dengan menambahkan H2O.

  13. LATIHAN • Setarakanlahreaksiredoksdibawahini: • HNO3 + Cu2O  Cu(NO3)2 + NO + H2O • MnO4- + Fe2+ Mn2+ + Fe3+ (suasanaasam) • Al + NO3- AlO2- + NH3 (suasanabasa) • Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

More Related