1 / 14

Chemická vazba v látkách III

VY_32_INOVACE_05-12. Chemická vazba v látkách III. Koordinačně kovalentní vazba, kovová vazba, slabé vazebné interakce, dipólový moment molekul látek. Koordinačně kovalentní vazba. je to kovalentní vazba mezi donorem a akceptorem

cathy
Download Presentation

Chemická vazba v látkách III

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_05-12 Chemická vazba v látkách III Koordinačně kovalentní vazba, kovová vazba, slabé vazebné interakce, dipólový moment molekul látek

  2. Koordinačně kovalentní vazba • je to kovalentní vazba mezi donorem a akceptorem • donor poskytuje vazebný el.pár a akceptor volný valenční orbital • znázorněte koordinačně kovalentní vazbu v amonném kationtu,v oxoniovém kationtu

  3. autor: Yikrazuul, název: BildungAmmonium.svgzdroj: http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=File:Bildung_Ammonium.svg&page=1 Vznik koordinačně kovalentní vazby v amonném kationtu, molekula amoniaku (donor el.páru), vodíkový kationt je akceptor el. páru a poskytuje valenční orbital pro vznik této vazby

  4. Kovová vazba • 80 % prvků jsou kovy • kovy vytváří v pevném skupenství krystaly • kationty kovu jsou pevně uspořádány v mřížce a mezi nimi se volně pohybují valenční elektrony (elektronový plyn), které jsou pro všechny kationty společné • delokalizované elektrony NEJSOU umístěny pevně mezi 2 atomy • elektrony se volně pohybují, z toho plyne el.vodivost • kov je prvek, jehož počet elektronů v nejvyšší vrstvě je menšíči roven číslu periody

  5. autor:Daniel Mayer, název: Cubic-body-centered.svg, zdroj:http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=File:Cubic-body-centered.svg&page=1 Prostorově centrovaná krystalová mřížka znázorňující uspořádání atomů sodíku v krystalu sodíku

  6. Vlastnosti kovů • kujnost, tažnost, tepelná vodivost, elektrická vodivost, lesk • čím je počet valenčních elektronů tvořících kovovou vazbu větší, tím je vazba pevnější, ale elektrony jsou méně pohyblivější • kovy s malým počtem elektronů jsou dobrými vodiči el. proudu a tepla, jsou měkké mají nižší teploty tání a varu • kovy s větším počtem elektronů jsou tvrdší, méně vodivé, mají vysoké teploty tání a varu

  7. Slabé vazebné interakce • mezi molekulami téže látky či látek různých • ovlivňování chování molekul – sdružují se tímto do kapalného či pevného skupenství • podmiňují fyzikál. vlastnosti látek: skupenství, body tání, varu A) Van der Walsovy síly B) vodíkové můstky

  8. Vodíková vazba – vodíkový můstek • je to chem. vazba mezi molekulami látek, vazebná energie u této vazby je nižší než u kovalentní vazby, 100x až 1000x slabší vazba • molekuly, které jsou vázány touto vazbou musí mít: a) volný elektronový pár na některém z vázaných atomů v molekule b) v molekule musí být atom vodíku vázán s atomem s vysokou elektronegativitou

  9. pokud jsou vodíkové vazby dostatečně silné, ovlivňují fyzikální vlastnosti látek • např. vodíkové můstky mezi molekulami kapalné vody (bod varu vody je 100C, díky vodíkovým můstkům), vodíkové můstky také existují mezi molekulami vody v krystalech ledu • úkol: nakresli vodíkové můstky mezi molekulami vody • VAN DER WAALSOVY SÍLY - slabé mezimolekulové interakce

  10. DIPÓLOVÝ MOMENT MOLEKUL LÁTEK • molekuly látek mohou mít kladný a záporný pól – říkáme, že molekula látky vytváří dipól • velikost dipólu molekuly a tedy skutečnost, zda je molekula polární nebo nepolární určuje vektorová veličina dipólový moment • označení:  • dipólový moment má svou velikost a směr • vektorový součet všech dipól. momentů vazeb je různý od nuly, molekula látky je polární

  11. př.: určete, zda je molekula oxidu uhličitého polární nebo nepolární • vyjdeme ze struktury molekuly, ze které lze určit směr jednotlivých kovalentních vazeb mezi atomy – budeme tedy určovat směr dipólového momentu kovalentních vazeb a z nich dipólový moment molekuly jako jejich vektorový součet • dipólový moment molekuly je nulový, ikdyž v molekule jsou polární kovalentní vazby, molekula je tedy nepolární, dipól nevytváří

  12. TVARY MOLEKUL LÁTEK lineární: BeCl2, O2 rovnostr. trojúhelník: BF3 čtyřstěn: CH4, NH3, H2O trojboký dvojjehlan: PCl5, PF5 osmistěn: SF6

  13. DOMÁCÍ ÚKOL • př.: určete, zda je molekula vody polární nebo nepolární • př.: určete, zda je molekula BF3 polární nebo nepolární • objasněte pojmy: vakantní orbital, delokalizovaná vazba, elektronegativita • ve kterých molekuláchlátek vznikají vodíkové můstky? (CH4, HF, CCl4)

  14. Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová

More Related