Download
slide1 n.
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
FUNÇÕES QUÍMICAS PowerPoint Presentation
Download Presentation
FUNÇÕES QUÍMICAS

FUNÇÕES QUÍMICAS

172 Views Download Presentation
Download Presentation

FUNÇÕES QUÍMICAS

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. FUNÇÕES QUÍMICAS Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes.

  2. Ácidos e Bases ÁCIDOS = São substancias que apresentam sabor azedo, tais como o suco de limão e o vinagre BASES= São substancias que possuem um sabor adstringente, tais como banana verde, caju e do caqui sem curtir.

  3. Como podemos identificar? • Provar toda e qualquer substância é um processo tolo e muito perigoso que jamais deve ser feito, para tal situação existe os chamados identificadores.

  4. PH? • Potencial Hidrogeniônico, índice que indica a acidez, Neutralidade, alcalinidade, valor de pH, concentração de íons de Hidrogênio, ...

  5. Papel de tornassol Papel de tornassol azul = que muda de cor se for mergulhado em ácido Papel de tornassol vermelho = que muda a cor se for mergulhado em base.

  6. pH do solo e a coloração das plantas Solo ácido Solo neutro Solo básico

  7. NaCl + H2O açucar + H2O INTRODUÇÃO Condutibilidade das Soluções:As experiências do Químico Arrhenius. Solução eletrolítica Solução não eletrolítica Jura/06

  8. Porque o NaCl e HCl não conduzem corrente quando sólidos ou liquido ? • Corrente elétrica é um fluxo ordenado de cargas elétricas, ou seja com íons H2O NaCl Na+ + Cl- Compostos Iônicos + água = dissociação iônica , separação dos íons de uma substancia, que acontece quando ela se dissolve em água.

  9. Compostos Covalentes • Ocorre o processo de ionização= formação de ions H2O HCl H+ + Cl-

  10. Propriedades dos Bases • Reagem com ácidos, formando sal e água ( Reação de neutralização)

  11. Conceitos de Arrhenius: Ácidos, Hidretos e Bases • Ácidos: substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas cátions H+ (H3O+). • Ex.: HCl  H+ + Cl- aq • Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando exclusivamente ânions OH-. • Ex.: NaOH  Na+ + OH- aq Jura/06

  12. IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO HClO4 H+ + ClO4-1 H2O H2SO3 2H+ + SO3-2 H2O H3PO4 3H+ + PO4-3 H2O Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- H2O AgOH Ag+ + OH- H2O NH4OH NH4++ OH- H2O EXCEÇÕES: H2O 2H+ + HPO3-2 H3PO3 H2O H3PO2 H+ + H2PO2-1 Jura/06

  13. Jura/06 H2S, HCl, HF ... HCN, HNO3, H3PO4 ... CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS H4Fe(CN)6, HOCN ... 2)PRESENÇA DE OXIGÊNIO Oxiácidos: Hidrácidos: HNO2, H3PO4,H2SO4 ... HBr, HCN, H2S ... Nº DE ELEMENTOS Binários: Ternários: Quaternários: 3)Nº DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS (H+) Monoácidos: Diácidos: Triácidos: Tetrácidos: HF, HNO3, HCN, ... *H3PO2 H2S, H2CO3,... *H3PO3 H3PO4, H3BO3, H3BO3 ... H4Fe(CN)6, H4SiO4 ... * Exceções

  14. 4) GRAU DE IONIZAÇÃO (FORÇA) - α a) hidrácidos b) oxiácidos Fortes: Moderado: Fracos: HCl, HBr e HI (somente) HF apenas Os demais Faz-se nº de Oxig – nº de H+, se diferença for: 0  ácido fraco 1  ácido moderado 2 ou +  ácido forte Exemplos: H3BO33 – 3 =0  ácido fraco H2SO33 – 2 =1  ácido moderado H2SO44 – 2 =2  ácido forte HClO44 – 1 =3  ácido forte *H3PO33 – 2 =1  ácido moderado *H3PO22 – 1 =1  ácido moderado Jura/06

  15. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES • Nº DE HIDROXILAS (OH-) • Monobases: • Dibases: • Tribases: • Tetrabases: NaOH, AgOH, NH4OH ... Ca(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2 ... Al(OH)3, Fe(OH)3, Ni(OH)3 ... Pb(OH)4, Mn(OH)4, Sn(OH)4 ... • 2) SOLUBILIDADE EM ÁGUA • Solúveis: • Pouco solúveis: • Insolúveis: dos metais alcalinos (NaOH, LiOH ...) e amônio (NH4OH). dos metais alc-terrosos – Ca(OH)2, Sr(OH)2 ... Todas as demais. Jura/06

  16. 3) GRAU DE DISSOCIAÇÃO (FORÇA) - α Fortes: Fracas: Formadas de por metais alcalinos e alc.-terrosos. KOH, LiOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 ... Todas as demais. AgOH, NH4OH, Fe(OH)2, Al(OH)3 ... 4) VOLATILIDADE (facilidade em evaporar = PE baixo) Volátil: Fixas: Somente NH4OH. Todas as demais. AgOH, NaOH, Fe(OH)2, Al(OH)3 ... Jura/06

  17. APLICAÇÕES DE ÁCIDOS E BASES HF Corroer e gravar vidros. H2S Putrefação (decomposição) de matéria orgânica. Comercialmente conhecido como ácido muriático; HCl Componente do suco gástrico; Limpeza de pisos e chapas metálicas. HCN Gás letal; Em condenados à morte. CH3COOH Principal componente do vinagre ( tempero). H2CO3 Gás de refrigerantes e água mineral. H2SO4 Presente em bateria de automóveis; Fabricação de fertilizantes. Jura/06

  18. Estabilizante de refrigerantes do tipo cola; H3PO4 Fabricação de fertilizantes (superfosfatos). HNO3 Fabricação de salitre para explosivos como o TNT; Fabricação de fertilizantes. Conhecido como “cal apagada ” ou “cal extinta”; Ca(OH)2 Em pinturas de meios-fios, paredes e muros (caiação). Princípio ativo do leite de magnésia; Mg(OH)2 Usado como laxante e antiácido estomacal. NaOH Conhecido como soda cáustica; Usado na fabricação de sabão e desentupimentos de tubulações. Conhecido como amoníaco; NH4OH Em alguns produtos de limpeza e tintura de cabelos; Jura/06

  19. Atividade Para Casa • Resolver os exercícios teóricos da página 170 (todos)

  20. Aula prática • 07/10/10 Formem em grupos de 5 pessoas • Trazer : suco de limão 10 mL • Suco de laranja 10 mL • Refrigerante 10 mL • Pedacinho de sabão em barra 10 mL • Sabonete 10 mL • Pasta de dente 10 mL • Vinagre 10 mL • Veja 10 mL

  21. Atividades - Agora • Acessar o meu wikispaces (http://quimicopolar.wikispaces.com/1%C2%BA+ANOB) e fazer a atividade • www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_indicadores.htm